Лекция 1 Тақырыбы : Химиялық кинетика пәні, химиялық реакция жылдамдығы, оған әсер ететін факторлар

 Л.Н. Гумилев атындағы Еуразия 
ұлттық университеті 
Пәннің оқу – әдістемелік кешені 
Басылым: 
бесінші 
ЕҰУ Ф 703-08-15. ПОӘК. Бесінші басылым 
Потенциалының теңдеуі: 
Селен электроды: 
,
Ондағы реакция: 
Потенциалының теңдеуі: 
Екінші текті электродтар. Олар металдан, сол металдың нашар еритін 
тұзынан және осы тұзбен аттас анионы бар басқа бір электролиттің ерітіндісінен 
тұрады. Мұнда металл өзінің нашар еритін тұзының пастасымен қапталып, сол 
нашар еритін тұзбен аттас анионы бар электролиттің ерітіндісіне батырылады. 
Электродтың жазылуы: 
Электродтық реакция катионның да, анионның да қатысында жүреді. 
Электрхимиялық процестің өзімен (
) қатар, нашар еритін МА 
тұзының тұнбаға түсуі не ерітіндіге өтуі байқалады (
). Осы екі 
процестің қосындысы мына реакцияны береді: 
Электрод потенциалы осы соңғы реакциямен анықталады. Потенциалдың 
тендеуі (
жағдайда) мына түрде жазылады: 
(23) 
Екінші текті электродтардың потенциалы ұзақ уақыт бойына өзгермей 
тұрақты 
сақталатындықтан 
олар 
салыстырмалы 
электрод 
ретінде 
потенциометриялық әдістерде қолданылады. Салыстырмалы электрод ретінде 
көбінесе каломель және хлор - күміс электродтары пайдаланылады. 
Каломель электроды. Бұл электрод каломель (
) тұзы мен сынап 
қоспасы пастасымен қапталған, калий хлориді ерітіндісіне батырылған сынап 
электроды:
Электродтық реакцияның нәтижесінде каломель тотықсызданып металл 
күйдегі сынапты және хлор анионын береді: 
Сынап электродының потенциалы бірінші текті металл электроды 
потенциалының формуласымен өрнектеледі: 
(24) 
бұл формулаға сәйкес электродтық реакция: 
Ал Не22+ ионының активтілігі каломельдің (нашар еритін тұздың) 
ерігіштігімен анықталады. Каломельдің ерігіштік көбейтіндісі 
– 
тұрақты шама, бұдан 
(25) 
Енді (2 ) - теңдеуден 
ионының активтілігін (24) - теңдеуге қойсақ: 

жүктеу/скачать 1,89 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: