План: серная кислота: применение, свойства
Серная кислота: применение, свойства
жүктеу/скачать 242,86 Kb.
|
серная кис
- Бұл бет үшін навигация:
- 1.2 Физические свойства серной кислоты
- 1.3 Химические свойства концентрированной серной кислоты
| 1 Серная кислота: применение, свойства
1.1 Применение серной кислоты и олеума Области применения серной кислоты и олеума весьма разнообразны. Значительная часть ее используется в производстве минеральных удобрений (30 – 60%), производстве красителей (2 – 16%), химических волокон (5 – 15%), в металлургии (2 – 3%). Она применяется для различных технологических целей в текстильной, пищевой и других отраслях промышленности и народного хозяйства (рисунок 1). Рисунок 1 – Применение серной кислот 1.2 Физические свойства серной кислоты Безводная серная кислота – бесцветная тяжелая, маслянистая жидкость без запаха. Очень сильная двухосновная кислота, способная вызывать ожоги кожи. Плотность при 20°С 1,84 г/см3. Температура кристаллизации 10,37°С. Температура кипения моногидрата 296,2°С. При нагревании выше температуры кипения начинает разлагаться: H2SO4 → SO3 + H2O Смешивается с водой и SO3 во всех соотношениях, образуя гидраты H2SO4·nH2O, где n = 1, 2, 3, 4, 5 и 6. Вследствие образования гидратов при разбавлении водой происходит сильное разогревание серной кислоты. Температура кипения серной кислоты зависит от ее концентрации. С повышением концентрации водной серной кислоты температура кипения ее возрастает и достигает максимума 336,5°С при концентрации 98,3%, что соответствует азеотропному составу, после чего снижается (таблица 1) Таблица 1 1.3 Химические свойства концентрированной серной кислоты Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Окисляет HI и частично НВг до свободных галогенов, углерод – до СО2, S – до SO2, окисляет многие металлы. Проведение окислительно-восстановтельных реакций с участием H2SO4 обычно требует нагревания. Часто продуктом восстановления является SO2: S + 2 H2SO4 = 3SO2 ↑+ 2H2O C + 2 H2SO4 = 2SO2 ↑+ CO2 ↑+ 2H2O H2S + H2SO4 = SO2 ↑+ 2H2O + S↓ Сильные восстановители превращают H2SO4 в S или H2S. Концентрированная серная кислота при нагревании реагирует почти со всеми металлами (исключая Au, Pt, Be, Bi, Fe, Mg, Co, Ru, Rh, Os, Ir), например: Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O Серная кислота образует соли – сульфаты (Na2SO4) и гидросульфаты (NaHSO4). Нерастворимы соли – PbSO4, CaSO4, BaSO4 и др.: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl Холодная серная кислота пассивирует железо, поэтому ее перевозят в железной таре. Безводная серная кислота хорошо растворяет SO3 и реагирует с ним, образуя пиросерную кислоту, получающуюся по реакции: Н2SO4 + SO3=H2S2O7 Растворы SO3 в серной кислоте называются олеумом. Они образуют два соединения: H2SO4·SO3 и H2SO4·2SO3 жүктеу/скачать 242,86 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|