Распределение электронов в атомах
жүктеу/скачать 9,2 Mb.
|
8 кл химияКСП нов фор (Восстановлен)
- Бұл бет үшін навигация:
- Оксид углерода (II) — Угарный газ
- Демонстрационный эксперимент
- Физические
| Демонстрационный опыт «Восстановление меди из оксида меди (II) углем»
2CuO + C = CO2 + 2Cu С металлами или их оксидами углерод образует карбиды: CaO + 2C = CaC2 + СО Оксид углерода (II) — Угарный газ Монооксид углерода, окись углерода — устаревшие названия оксида углерода (II), однако встречающиеся в научно-популярной литературе, статьях экологической, направленности. Задание: С=О определите вид связи, механизм ее образования, устойчивость. Двойная связь — результат образования двух общих электронных пар обменным механизмом образования ковалентной полярной связи. Но существует еще одна ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму. Таким образом, атомы связаны не двойной, а тройной связью. В какой молекуле вы наблюдали тройную связь? Верно, в молекуле азота. Какое предположение можно сделать о характере свойств вещества? Вещество, вероятно, неактивно взаимодействует с другими веществами. Действительно, молекула очень прочна, однако малоактивным вещество не назовешь. Молекула оксида углерода (II) полярна, так как кислород смещает электронную плотность связи на себя. Биологическое значение — ядовитое вещество! ПДК (СО) = 20 мг/м3 При отравлении наблюдается резкая потеря сознания, в тяжелых случаях — смерть. Угарный газ необратимо связывается с гемоглобином крови, препятствуя газообмену, человек — задыхается. Оказание помощи — дышать чистым кислородом, переливание крови. Где же можно встретить такого «монстра»? Наблюдать его можно в пламени свечи, топке. Демонстрационный эксперимент — горение свечи Обратите внимание на цвет пламени в нижней его части. Какого оно цвета? Оксид углерода (II) горит голубым пламенем. Способы получения: Неполное сгорание углерода: 2С + О2 = 2СО Восстановление углекислого газа: СО2 + С = 2СО Свойства: Физические: Газ без цвета, без запаха (почувствовать его невозможно) — тем и коварен! Этот газ коварен еще и тем, что распределяется в воздухе равномерно. Мr(СО) = 28 и приблизительно равна Мr(воздуха) = 29 В воде нерастворим. К какому типу оксидов мы можем его отнести? несолеобразующий оксид. Химические: Горючий газ : 2СО + О2 = 2СО2 В каких процессах вам встречалось это вещество? Верно, в процессах металлургии в качестве восстановителя. СО — сильный восстановитель Fe2О3 + 3CО = 2Fe + 3СО2 жүктеу/скачать 9,2 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|