Научаться объяснять физические и химические свойства углерода
Знает условия образования диоксида и монооксида углерода при сжигании углеродаи понимать физиологическое действие угарного газа на живые организмы
Получить углекислый газ, доказать его наличие и изучить свойства
Узнает и составлят простой углеродный цикл
Ход урока
Этапы урока
Деятельность учителя
Деятельность обучающихся
Оценивание
Ресурсы
Разминка «Диалог с великими» Учащиеся объединяются в 3 группы и выбирают один из афоризмов (можно по жребию)
Учитель предлагает учащимся прочитать афоризмы и объяснить, как они понимают смысл высказывания.
Ф краткая обратная связь от учителя Каждый ученик выбирает один из афоризмов, который ему понравился, и записывает его в тетрадь.
Настраиваются на положительный настрой урока.
видеоролик
Картинки-пазлы
Изучение нового материала
В нормальных условиях углерод химически малоактивен, однако при высокой температуре он реагирует со многими веществами. Самой активной формой является аморфный углерод, менее активен графит, самый инертный – алмаз.
При нагревании углерод соединяются с кислородом, образуя оксид углерода (IV), или углекислый газ:
С + O2 = CO2 При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II), или угарный газ:
2С + О2 = 2СО
С водородом углерод соединяется только при высоких температурах и в присутствии катализаторов. В зависимости от температуры образуются различные углеводороды, например, метан:
С + 2H2 = CH4 Углерод взаимодействует при нагревании с серой и фтором, в электрической дуге с азотом:
С + 2S = CS2 С + 2F2 = CF4 2С + N2 = (CN)2 Углерод – сильный восстановитель. При нагревании с водяным паром он вытесняет из воды водород:
Н2O + С = СО + Н2 При нагревании углерода с оксидом углерода (IV) образуется угарный газ:
С + СО2 = 2СО
Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов:
