1. Готовятся к активной учебно-познавательной деятельности. Знакомятся с оценочными листами.
Презентация
5 мин
Сегодня на уроке мы продолжим изучение темы «Химические реакции» и продолжим знакомится с понятием «скорость реакции».
В курсе физики и математики вы сталкивались с термином «скорость», что он означал, в каких единицах измерения рассчитывался?
В химии тоже есть такое понятие, но оно характеризует химические процессы.
С этими процессами вы сталкивались, но, порой, не задумывались об этом: почему продукты питания портятся (многие быстро), зачем их помещают в холодильник, как быстро сгорает топливо в авто, а коррозия продолжается годы (но зимой этот процесс гораздо интенсивнее)?!
Усвоив материал урока, вы сможете ответить на данные вопросы, выявите, какие факторы влияют на эти процессы.
Сообщение темы урока. Задача: выяснить, что есть скорость химической реакции, и от каких факторов она зависит. В ходе урока познакомимся с теорией вопроса по вышеназванной теме. На практике подтвердим некоторые наши теоретические предположения. Активизация опорных знаний и умений. Прием «Мозговой штурм». Зачем нужны знания о скорости химических реакций?
Какими примерами можно подтвердить то, что химические реакции протекают с различными скоростями?
Как определяют скорость химической реакции?
Какие условия необходимо создать, чтобы началась химическая реакция?
Учащиеся записывают тему урока, формулируют задачи урока, выдвигают свои предположения.
Учащиеся задают вопросы (по таксономии Блума) друг другу по теме «скорость химической реакции»
Рассмотрим два примера (эксперимент проводит ученик ).
На столе – две пробирки, в одной раствор щелочи (КOH), в другой – гвоздь; в обе пробирки приливаем раствор CuSO4. Что мы наблюдаем?
В первой пробирке реакция произошла мгновенно, во второй – видимых изменений пока нет.
Составим уравнения реакций
Какой вывод по проведённым реакциям мы можем сделать? Почему одна реакция идёт мгновенно, другая медленно? Для этого необходимо вспомнить, что есть химические реакции, которые протекают во всём объёме реакционного пространства (в газах или растворах), а есть другие, протекающие лишь на поверхности соприкосновения веществ (горение твёрдого тела в газе, взаимодействие металла с кислотой, солью менее активного металла).
На прошлом уроке мы выяснили сто скорость химической реакции зависит от таких факторов как концентрация реагирующих веществ и температура.
