С. Ж. Асфендияров
жүктеу/скачать 149,82 Kb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- 32 есе төмендейді
- З) екінші текті электрод
| активтендіру энергиясы
Нөлдік ретті реакцияның жылдамдығы тәуелді емес температураға реагенттердің табиғатына катализатордың болуына реагент концентрациясына жоғарыда аталған факторлардың барлығына No table of contents entries found.Химиялық кинетика зерттейді химиялық реакцияның жылдамдығын химиялық реакцияның жылу эффектісін реакцияның жүру мүмкіндігін еріткіш табиғатын еріген заттың табиғатын aA + bB + cC = mM + nN реакциясы үшін тура реакцияның реттілігі тең: а a+b+c m+n b n Нөлдік реакцияның кинетикалық теңдеуі A w=kC2 w=kCACB w=k A w=kC2CB w=kCACDCC aA + bB= cC +dD кері реакцияның реттілігі a+b ab c+d cd a+b+c+d Нөлінші ретті реакция жылдамдығы анықталады w=kС w=k w=kС2 w=kС3 w=kС−2 СО+Cl2 = COCl2 реакциясы мономолекулалы реакция үшмолекулалы реакция бимолекулалы реакция бірінші ретті реакция нөлінші ретті реакция Бірнеше жылдамдық константасы бар жалпы жылдамдықпен анықталатын реакциялар қарапайым қайтымды күрделі ферментативті биохимиялық Бірдей бастапқы заттар бір уақытта әрекеттесіп, әртүрлі өнімдер түзетін реакциялар аталады тізбекті параллель қайтымды орайлас тізбектелген Бірінен соң бірі жүретін бірнеше кезеңнен тұратын реакциялар аталады тізбекті параллель қайтымды орайлас тізбектелген Бір химиялық реакцияның жүйеде екінші реакцияның жүруін туындататын құбылыс катализ тежелу химиялық индукция бастама промотер Бір мезгілде қарама-қарсы бағытта жүретін реакциялар аталады тізбекті параллель қайтымды орайлас тізбектелген Қай реакция үшін Вант-Гоффтың «Температураның әрбір 10 градусқа жоғарылауымен химиялық реакцияның жылдамдығы 2-4 есе артады» ережесі орындалмайды ферментативті бірінші ретті нөлінші ретті үшінші ретті фотохимиялық Өзі катализатор болып табылмайтын, бірақ катализаторға қосқанда активтілігін арттыратын зат аталады промотор акцептор каталитикалық уытты зат индуктор актер Реакция жылдамдығы төмендейді температураның жоғарылауымен каталитикалық удың әсерінен промотордің ықпалымен газ қысымының жоғарылауымен реагент концентрациясының жоғарылауымен К1 және К2 қайтымды реакцияның жылдамдық константаларын бөлек анықтау реакцияны екі түрлі температурада жүргізіп, константалардың қатынасын анықтау К1 анықтау үшін реакцияны алдымен тек тура бағытта, содан кейін К2 анықтау үшін тек қарсы бағытта жүргізеді константалардың қосындысын, содан кейін реакцияның тепе-теңдік константасын анықтау тұрақты мәндерді бөлек анықтау тек есептеу әдістерін қолдану арқылы жүзеге асырылады тұрақты шамалардың айырмасын анықтау Молекулалық - ол берілген химиялық реакцияға қатысатын молекулалар саны стехиометриялық реакция коэффициенттерінің қосындысы реакция реті бүтін болса, реакция ретіне тең шама бөлшек сан молекуладағы атомдар саны Лимидтеуші саты дегеніміз не? оның сатылы жүруі кезіндегі реакцияның барлық кезеңдерінің жылдамдықтарының қосындысы реакцияның сатылы жүруімен реакцияның ең баяу кезеңі оның сатылы жүруі кезіндегі реакцияның барлық сатыларының жылдамдықтарының айырмашылығы реакцияның сатылы жүруімен реакцияның ең жылдам жүретін кезеңі сатылы реакциядағы әрбір реакция жылдамдығы. Егер реакцияның кинетикалық теңдеуді w=Ca CbCd, онда реакцияның жалпы реттілігі қандай болады? A B D осы теңдеудегі әрекеттесуші заттардың концентрациясының дәрежелер қосындысына тең (a + b + c) осы теңдеудегі әрекеттесуші заттардың концентрациясының дәрежелер көбейтіндісіне тең 1, 2 немесе 3-ке тең анықтау мүмкін емес К=a+b формуласы бойынша болуы керек Кері реакцияның жылдамдық константасын анықтау өрнегі 2NO(г)+Cl2(г)→2NOCl(г) 1)k= [NOCl] [NO]2[Cl2] k= [NOCl]2 [NO]2[Cl2] k= [NOCl]2 [NO]2+[Cl2] k= [NOCl] [NO][Cl2] k=[NO][Cl] [NOCl]2 Реакцияның температуралық коэффициенті γ=2 тең. Егер температураны 373К тен 323К ке өзгертсе, реакция жылдамдығы 10 есе төмендейді 10 есе өседі 32 есе өседі 32 есе төмендейді өзгермейді Үшінші ретті реакцияның кинетикалық теңдеуін көрсет 1)w=k B w=kCAC2 w=kCA B w=kC2 w=kCACB Бірінші ретті реакцияның жартылай ыдырау периодын анықта t t C 1/2 = 2k = lnК 1/2 3) t1/ 2 4)t1/2 5)t1/2 2 0.693 K = 1 kC0 k 2C2 = 1 0 Өз тұзының ерітіндісіне түсіргенде оң зарядталатын металл пластинкасы... мырыш күміс темір мыс қалайы Электрод потенциалын есептеу үшін қандай теңдеу қолданылады: Ом теңдеуі Нернст теңдеуі Дебай-Хюккель теңдеуі Аррениус теңдеуі Гиббс-Гельмгольц теңдеуі Электр қозғаушы күш (ЭҚК) сипатталады: электродтық потенциалдар айырымы электродтық потенциалдардың қосындысы электродтық потенциалдардың көбейтіндісі минимумнан өтеді максимум арқылы өтеді Екінші текті электродты көрсет мысты сутекті З) хлоркүміс темір мырышты Cl− ионының концентрациясымен анықталатын потенциал сутегі электроды хлоркүміс электроды хингидрон электроды шыны электроды мырыш электроды Хлоркүміс электроды бірінші текті электрод сутегі иондарының концентрациясын анықтау үшін қолданылатын электрод З) екінші текті электрод гидроксил иондарын анықтау үшін қолданылатун электрод металл иондарын анықтау үшін қолданылатын электрод Қышқыл - негіздік потенциометриялық титрлеу қисығының графикалық тәуелділігі қандай координатада орындалады? pH- титрант көлемі концентрация - титрант көлемі рН - уақыт ЭҚК - уақыт ерітіндінің электрлік өткізгіштігі - титрант көлемі Кондуктометрия өлшейді электрөткізгіштік ЭҚК ыдыс тұрақтысын рН концентрация Күшті қышқылды күшті негізбен кондуктометрлік титрлеу кезінде кедергі қалай өзгереды? өзгермейді өседі төмендейді бастапқыда өседі, кейін төмендейді бастақыда азаяды, кейін өседі Якоби-Даниэл химиялық гальваникалық элементінде мырыш электроды оң зарядталады мыс электроды теріс зарядталады мыс тотығады мырыш тотықсызданады Zn0 + Cu2+ = Zn2++ Cu0 реакциясы жүреді Қалыпты сутегі электродының потенциалы нөлден үлкен ерітіндідегі сутегі ионының концентрациясына тәуелді нөлге тең ерітіндідегі металл иондарының концентрациясына тәуелді теріс мәнге ие , Екінші текті электродты таңда мыс мырыш темір хлоркүміс қалайы Ерітіндінің потенциалы сутегі ионының концентрациясына тәуелді емес электродты таңда хингидрон каломелді шыны мыс сутекті Салыстырмалы электродтың потенциалы ерітіндідегі анықталатын иондардың концентрациясына тәуелді Процесс кезінде өзгермейтін, алдын ала потенциалы белгілі ерітіндідегі анықталатын иондардың концентрациясына тәуелді емес тұрақты стандартты потенциалға тең Хлокүміс электродтың сызбасы AgCI/KCl Ag/Cl Ag/KCI Ag/AgCl,KCI 5)Ag/AgCl Әлсіз электролиттің диссоциациялану дәрежесі 1) 1000/С 2) Nдис/ nжалпы 3) / 4) nжалпы/ Nдис 5) 𝗁к/𝗁а Бірінші текті өткізгіш натрий хлоридінің ерітіндісі натрий хлоридінің балқымасы қант ерітіндісі мыс кальций хлоридінің ерітіндісі Екінші текті электролиттің электрөткізгіштігі өткізеді электрондар арқылы жүктеу/скачать 149,82 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|