С. Ж. Асфендияров
жүктеу/скачать 149,82 Kb.
|
С. Ж. Асфендияров
- Бұл бет үшін навигация:
- Дебай және Хюккель
- ΔG = 0 химиялық тепе-теңдіктің белгісі
- [𝐻𝐵𝑟]² [𝐻 2 ]∙[𝐵𝑟 2 ]
| 1-ден жоғары электролиттер үшін
𝛼(n-1) + 1 өрнегі көрсетеді иондану дәрежесі иондану константасы рН мәндері изотондық коэффициент иондарға ыдырайтын бөлшектердің саны Күшті электролиттер теориясын ұсынған Дебай және Хюккель Вант Гофф Аррениус Гиббс Гельгольц Булануы нәтижесінде бастапқы сұйық қоспаның құрамымен бірдей бу түзілетін ерітінділер аталады гомогенді гетерогенді теңескен қайтымды азеотропты Ерітіндінің негізгі коллигативтік қасиеті: ерітіндінің қайнау температурасы ерітіндінің қату температурасы ерітінді үстіндегі қаныққан бу қысымының төмендеуі онкотикалық қысым ерітінді үстіндегі қаныққан бу қысымы Криоскопиялық тұрақты: концентрацияға тәуелді емес температураға тәуелді емес еріткіштің табиғатына тәуелді емес еріткіштің табиғатына байланысты еріген заттың табиғатына байланысты Эбулиоскопиялық тұрақты: концентрацияға тәуелді емес температураға тәуелді емес еріткіштің табиғатына тәуелді емес еріткіштің табиғатына байланысты еріген заттың табиғатына тәуелді емес Төмендегі заттардың қайсысы үшін изотондық коэффициенттің мәні 1-ге тең? 1) C12H22O11 NaCl KNO3 CuSO4 CuCl2 Төмендегі заттардың қайсысы үшін изотондық коэффициенттің мәні 1-ге тең емес? манноза глюкоза фруктоза галактоза натрий гидрокарбонаты Буферлік ерітінділерге жатады күшті негіз және әлсіз қышқылмен осы негіздің тұзы әлсіз негіз және осы негіздің күшті қышқылмен тұзы күшті қышқыл және осы қышқылдың әлсіз негізі бар тұзы күшті қышқыл және осы қышқылдың күшті негізі бар тұзы әлсіз қышқыл күшті негізбен рН сутектік көрсеткіш анықталады H pH= lgC + pН= - lgCн+ рН=-1nСн+ H рН= ln С + рН=-1nСон- Қышқыл ортада 1)рН>7 pН=7 рН<7 4) [Н+] = 10-7моль/л 5) [H+]<10-7 моль/л Бейтарап ортада рН = 0 pH=7 рН<7 4) [Н+] < 10-7 моль/л 5) [H+ ]>10-7 моль/л Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л тұз қышқылы ерітіндісінің рН мәні 1) 1 2) 7 3) 0,1 4) 13 5) 5 Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л және диссоциациялану дәрежесі 0,01 сірке қышқылы ерітіндісінің рН мәні 1) 11 2)12 3) 2 4) 10-4 5) 4 Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л натрий гидроксиді ерітіндісінің рН мәні 1) 10-2 2) 10-12 3) 7 4) 12 5) 2 Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л және диссоциациялану дәрежесі 0,001 аммоний гидроксиді ерітіндісінің рН мәні 1) 9 2) 10-9 3) 2 4) 10-5 5) 5 250С судың иондық көбейтіндісі 1) 7 2) 14 3) 10-7 4) 1014 5) 10-14 Гидрокарбонатты буферге сәйкес қоспаны таңда Н2СO3+Nа2СО3 Na2CO3+ CO2 H2CO3+NaHCO3 Н2СО3+NaOH NaHCO3+NaOH Егер рН=3, онда сутегі ионының концентрациясы 0,1 моль/л тең сутегі ионының концентрациясы 0,01 моль/л тең сутегі ионының концентрациясы 1 моль/л тең рОН = 4 pOH = 11 Егер рОН=3, онда гидроксил ионының концентрациясы 0,2 тең гидроксил ионының концентрациясы 0,1 тең сутегі ионының концентрациясы 0,001 4) рН=11 5) рН=10 Вант-Гофф заңы бойынша берілген температурада ерітіндінің осмостық қысымы тура пропорционал еріткіштің мольдік үлесіне еріген заттың молялдық концентрациясына еріген заттың массалық үлесіне еріткіштің молярлық концентрациясына еріген заттың молярлық концентрациясына Белоктардың болуына байланысты қысым қалай аталады? осмостық онкотикалық гидростатикалық атмосфералық парциалды Идеал газ қоспасынан тұратын химиялық реакцияның CH4 + CO2 = 2CO + 2H2 тепе - теңдік константасы KP=KС(RT)n, мұндағы n – стехиометриялық коэффициенттің өзгерісі. n шамасын көрсет 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 5) 5 Идеал газ қоспасынан тұратын химиялық реакцияның 2NO2(Г) = 2NO(Г) + O2 тепе - теңдік константасы KX=KС(RT/P)n , мұндағы n – стехиометриялық коэффициенттің өзгерісі. n шамасын көрсет 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 5) 5 Идеал газ фазасындағы химиялық реакциялар үшін тепе-теңдік парциалды қысымдар (P), мольдік үлестер (x) немесе мольдік концентрациялар (c) арқылы өрнектелген тепе-теңдік константаларына арналған теңдеу 1) 𝐾𝑃 2) 𝐾𝑃 = 𝐾𝐶 𝐾𝑥 = 𝐾𝐶 (𝑅𝑇)∆𝑣 3) 𝐾𝑃 = 𝐾𝑋𝑃Δ𝜈 4) 𝐾𝑃 = 𝐾𝐶 𝐾𝑥 5) 𝐾𝑃 = 𝐾𝑋 𝑃∆𝑣 Дұрыс тұжырымды таңдаңыз ΔG > 0 химиялық тепе-теңдіктің белгісі ΔG = 0 химиялық тепе-теңдіктің белгісі ΔG < 0 химиялық тепе-теңдік белгісі ΔG ≥ 0 химиялық тепе-теңдіктің белгісі ΔG ≤ 0 химиялық тепе-теңдік белгісі Бірдей заттар бір уақытта әрекеттесіп, әртүрлі өнімдер түзетін реакциялар аталады параллельді тізбектелген орайлас тізбекті фотохимиялық Клаузиус-Клапейрон теңдеуі тепе-теңдік қысымының температураға тәуелділігін сипаттайды. бір компонентті бір фазалы жүйе бір компонентті екі фазалы жүйе екі компонентті бір фазалы жүйе екі компонентті екі фазалы жүйе екі компонентті үш фазалы жүйе Сол жағына сәйкес келетін бір компонентті екі фазалы жүйе үшін теңдеудің dP/dT= оң жағын таңдаңыз 1) Δ𝐻 𝑇 2) Δ𝐻 𝑅𝑇 3) Δ𝐻 𝑅𝑇2 4) Δ𝐻 𝑅 5) Δ𝐻 ( 1 𝑇2 − 1 ) 𝑇1 𝑇Δ𝑉 Сол жағына сәйкес теңдеудің ln(P2/P1) = оң жағын таңдаңыз 1) Δ𝐻 𝑇 2) Δ𝐻 𝑅𝑇 3) Δ𝐻 𝑅𝑇2 4) Δ𝐻 𝑅 5) Δ𝐻 𝑅 ( 1 𝑇2 ( 1 𝑇1 − 1 ) 𝑇1 − 1 ) 𝑇2 Сыртқы жағдайлардың тек температура мен қысым әсер ететін екі фазалы бір компонентті жүйенің еркіндік дәреже саны 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 5) 5 Сыртқы жағдайлардан тек қысым мен температура әсер ететін K компонент пен Ф фазадан тұратын жүйенің еркіндік дәреже саны (варианттылық) 1) К+Ф+2 2) К-Ф-2 3) К+Ф-2 4) Ф-К+2 5) К-Ф+2 Сыртқы жағдайлардан тек температура (қысым тұрақты) әсер ететін K компонент мен Ф фазадан тұратын жүйенің еркіндік дәреже саны (варианттылық) 1) К+Ф+1 2) К-Ф-1 3) К+Ф-1 4) Ф-К+1 5) К-Ф+1 Көпкомпонентті жүйелер – бұл компонент саны көп екі компоненттен бір компоненттен көп екі компоненттен көп бір компоненттен Фаза – бұл гетерогенді жүйенің гомогенді бөлігі бірдей агрегаттық күйдегі жүйе бөліктерінің жиынтығы химиялық құрамы бірдей жүйе бөліктері химиялық құрамы және физикалық қасиеттері бірдей жүйенің гомогенді бөліктердің жиынтығы гетерогенді жүйе Гиббстің фазалық ережесі жатады гетерогенді жүйелерге көпкомпонентті жүйелерге көпфазалы жүйелерге тепе-теңдіктегі жүйелерге гомогенді жүйелерге Жүйе инвариантты болады, егер еркіндік дәреже 1) 0 2) 1 3) 2 4) 3 5) 4 Гиббстің фазалық ережесі тепе-теңдіктегі жүйенің фазалар саны, компоненттер саны және еркіндік дәреже саны арасындағы байланыс заттың сулы және органикалық фазалардағы концентрациялар арасындағы қатынасты белгілейді әртүрлі температурадағы реакция жылдамдығының байланысын белгілейді заттың сулы емес фазадағы концентрациялары арасындағы қатынасты белгілейді бірдей температурадағы реакция жылдамдығының байланысын белгілейді Фазалық тепе-теңдік дегеніміз екі фаза арасындағы тепе-теңдік екі немесе одан да көп фазалардан тұратын жүйедегі тепе-теңдік сұйық және қатты фазалар арасындағы тепе-теңдік көпкомпонентті жүйедегі тепе-теңдік инвариантты жүйедегі тепе-теңдік Н2+ Вг2→ 2𝐻𝐵𝑟 реакциясы үшін тепе - теңдік константасы 1) [𝐻𝐵𝑟]² [𝐻2]∙[𝐵𝑟2] 2) [𝐻2]∙[𝐵𝑟2] [𝐻𝐵𝑟]² 3) [𝐻2]+[𝐵𝑟2] [𝐻𝐵𝑟]² моль-1л-1 моль∙л−1 w = [𝑀]1/2 ∙ [𝑁]−1/2 реакция реттілігін белгіле 1) 0 2) 1/2 3) 1 4) 1,5 5) 2 w = [𝑀]2∙[𝑁]−1/2 реакция реттілігін белгіле 1) 0 2) 1/2 3) 1 4) 1,5 5) 2 Химиялық реакция жылдамдығының тұрақтысы кез келген уақыттағы реакция жылдамдығына тең жүктеу/скачать 149,82 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|