Температура өзгергенде изобарлық және изохорлық потенциалдың өзгерісі энтальпияның және ішкі энергияның өзгерісімен қарапайым қатынаспен анықталады. Бұл байланысты Гиббс пен Гельмгольц бір-біріне тәуе
Температура өзгергенде изобарлық және изохорлық потенциалдың өзгерісі энтальпияның және ішкі энергияның өзгерісімен қарапайым қатынаспен анықталады. Бұл байланысты Гиббс пен Гельмгольц бір-біріне тәуелсіз ұсынған:
G = H + T(∂G/∂T)p F = U + T (∂F/∂T)V
-өрнектер Гиббс-Гельмгольц теңдеулері деп аталады. Бұл теңдеулер термодинамиканың бірінші және екінші заңдарын өте жинақты түрде біріктіреді және изотермиялық процестерде системаның термодинамикалық
сипаттамаларын өзара байланыстырады.
∆G0298 = ∆H0298 - T∆S0298
∆G0298 = ∆H0298 - T∆S0298
Реакцияға қатысқан заттардың түзілу энтропиясы мен энтальпиясымен есептейді.
