Учебное пособие для студентов-химиков Рецензент ы: доктор филологических наук, профессор А. Ш. Алтаева
жүктеу/скачать 274,77 Kb.
|
Учебное пособие по русскому языку
- Бұл бет үшін навигация:
- Задание 27.
| Задание 25. Перескажите текст на тему «Физические и химические свойства простых веществ», используя следующие обороты-клише:
- называется; носит название; озаглавлено; посвящена; излагается, даётся; - состоит; выделяются, излагаются, обобщаются; - остановимся на нескольких точках зрения; - автор рассказывает, описывает, анализирует, доказывает; - это доказывает, подтверждает что; - высказано мнение, отражено, доказано; есть сведения; - важно отметить что; необходимо подчеркнуть, что…; - мы разделяем мнение; представляется важным, хотелось бы возразить; позволим себе не согласится; - автор подробно, хорошо, убедительно, малоубедительно, неполно, невероятно, делает выводы; - адресовано, рассчитано, интересно. Задание 26. Прочитайте микротекст. Озаглавьте его. Избыток соли в пище вреден. Нуждаются в соли и животные. Дикие животные восполняют недостаток соли, разыскивая засоленные почвы. Домашним животным немного соли добавляют в корм. Поваренную соль применяют для консервирования пищевых продуктов. Много хлорида натрия используют также в химической промышленности. Из него получают едкий натр Na OH, coду Na2CO3 и другие соединения натрия. Едкий натр и сода относятся к важнейшим продуктам химической промышленности. При помощи их нефтепродукты очищают от примесей кислот, а растительные и животные жиры превращают в мыло. Соду используют в промышленности для получения стекла, а в быту – для стирки и мытья посуды. Соли калия применяют главным образом в качестве минеральных удобрений. Задание 27. Опишите свойства и укажите, где применяют хлорид натрия, едкий натр, соду и соли калия. Сложные химические соединения Основной массив объектов неорганической химии составляют многокомпонентные соединения (с числом компонентов 3 и более), которые можно назвать сложными. Если бинарные являются продуктами взаимодействия простых веществ, то сложные, в свою очередь, можно рассматривать как продукты взаимодействия бинарных соединений. Руководящим принципом при изучении этих объектов, как и ранее, являются природа химической связи, химическое и кристаллохимическое строение и как следствие этого – свойства соединений. Анализ свойств сложных соединений, образуемых тем или иным элементом, позволяет ещё более детально и подробно охарактеризовать его химическую природу. При этом наиболее рельефно выявляются особенности кислотно-основного и окислительно-восстановительного взаимодействия в зависимости от степени окисления элемента, их способность к термической и электролитической диссоциации, гидролизу, комплексообразованию и т. п. Изучение закономерностей образования и свойств сложных соединений завершает химическую характеристику элемента и служит основой для прогнозирования областей практического применения как самого простого вещества, так и его соединений. Термином сложные химические соединения определяют химические индивиды, содержащие три и более компонентов. Если простых веществ (с учётом аллотропии и полиморфизма) насчитывается около 200, а бинарных соединений – порядка 10 000, то сложных многокомпонентных соединений значительно больше. Традиционно эти объекты подразделяют на 3 класса: основная, кислоты и соли. В эту же классификацию обычно включают комплексные кислоты, комплексные основания и комплексные соли. Однако уже среди комплексных соединений встречаются такие, которые невозможно отнести не к одному из перечисленных классов. Таковы, например, карбонилы металлов, многие хелаты и внутрикомплексные соединения. Таким образом, уже применительно к комплексным соединениям приведённая классификация не является полной. Но существуют сложные соединения, которые не относятся и к комплексным, хотя их также нельзя рассматривать в рамках данных классификации. Причиной неуниверсальности этой классификации служит то, что в рассматриваемых объектах существенная роль принадлежит преимущественно ионной связи между структурными элементами. Отсюда, в частности, вытекает принципиальная возможность электролитической диссоциации в растворах по месту разрыва преимущественно ионной связи по одному из трёх типов: кислотному, основному и солевому. Очевидно, если в веществе отсутствует ионная связь, то оно не подпадает под данную классификацию. Таким образом, универсальным признаком, позволяющим провести единую классификацию сложных соединений, как и в случае бинарных, является доминирующий тип химической связи. В соответствии с этим признаком можно выделить три типа сложных соединений. Так, к первому типу соединений относятся те сложные соли, а также кислоты и основания, в которых ионное взаимодействие является существенным, преимущественным, по крайней мере между отдельными фрагментами структуры (в молекуле или кристалле). Ко второму типу сложных соединений относятся вещества, в которых наблюдается только ковалентное взаимодействие. В функциональном отношении такие соединения не обладают ни кислотными, ни основным, ни солеобразным характером. Третий тип сложных соединений – это интерметаллические многокомпонентные фазы с доминирующим металлическим типом связи. Наличие коллективного электронно-атомного взаимодействия и как следствие этого реализация плотноупакованных структур с широкими областями гомогенности приближают многокомпонентные металлические фазы к твердым растворам. Очевидно, что при таком подходе выявляются особенности химической связи в образующихся сложных соединениях. Чем резче бинарные соединения отличаются друг от друга по свойствам, тем более вероятно возникновение сильно полярного взаимодействия между структурными фрагментами сложного соединения. Так, взаимодействие основных оксидов с кислотами приводит к образованию солей, основных оксидов с водой - к образованию оснований, а кислотных с водой – кислот. жүктеу/скачать 274,77 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|