|
Сила кислот убывает в ряду:
HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 >H2CO3 > H2S > H2SiO3
Кислородосодержащие кислоты и соответствующие кислотные оксиды Физические свойства кислот
Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO3, борная H3BO3. Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H2SiO3.
Взаимодействие простых веществ
(получают бескислородные кислоты)
H2 + Cl2 = 2HCl,
H2 + S = H2S.
Взаимодействие кислотных оксидов с водой
(получают кислородсодержащие кислоты)
SO3 + H2O = H2SO4,
Взаимодействие солей с растворами сильных кислот
(получают слабые кислоты)
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl,
SiO32- + 2H+ = H2SiO3.
Электролиз водных растворов солей
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4.
Химические свойства кислот
1) Растворы кислот кислые на вкус, изменяют окраску индикаторов:
лакмуса в красный цвет, метилового оранжевого – в розовый, цвет фенолфталеина не изменяется.
В водном растворе растворимые кислоты диссоциируют, образуя ион водорода, и кислотный остаток:
HCl = H+ + Cl—.
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:
H2SO4 = H+ + HSO4—,
HSO4— = H+ + SO42-.
Суммарное уравнение:
H2SO4 = 2H+ + SO42-
Достарыңызбен бөлісу: |
