Заголовок презентации

KMnO4 + 5Н2С2О4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 10СО2

жүктеу/скачать 1,88 Mb.

бет	10/13
Дата	26.04.2023
өлшемі	1,88 Mb.
	#87023
түрі	Сабақ

1 ... 5 6 7 8 9 10 11 12 13

Байланысты:
Лекция 9. Редоксиметрия әдісі(3) 5

Перманганатометрияның практикалық қолданылуы
Иодометрия әдісі

2KMnO4 + 5Н2С2О4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 10СО2
2MnO4- + 5С2О42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10СО2 + 8H2O
С2О42- - 2е → 2СО2; f(Н2С2О4 · 2Н2О) = ½ - тотығу р-сы
MnO4- + 8Н+ + 5е → Mn2+ + 4H2O; f(KMnO4) = 1/5 – тотықсыздану р-сы

Перманганатометрияның практикалық қолданылуы

Тура титрлеумен тотықсыздандырғыштарды анықтайды - H2O2, Fe(мет.), MgO2, NaNO2, карбон қышқылдары, гидразотопты қосылыстар R – NH – NH – R және т.б.
Кері титрлеумен тотықтырғыштарды анықтайды - Fe3+, Ce4+, MnO2, PbO2, NO3-, BrO3-, ClO3-, S2O32- және т.б.
Жанама титрлеумен тотықтырғыш қасиеті жоқ иондарды анықтайды – нашар еритін оксалаттар түзетін катиондарды: Са2+, Ba2+, Sr2+, Zn2+, Pb2+.
Органикалық қосылыстарды – метанол, құмырсқа, шарап, лимон, салицил қышқылдарын, глицерин, фенол, формальдегид және т.б.

Артықшылығы

Индикатормен де, индикаторсыз да титрлеуге болады;
Қышқылдық та, сілтілік те ортада титрлеуге болады (рН-ң кең мәнінде);
Тотығу-тотықсыздану қасиеті жоқ заттарды да титрлеуге болады;
Арзан және қолжетімді реагент

Кемшілігі:

Титрант ерітіндісінің тұрақсыздығы;
Стандартталған ерітінді пайдаланады;
Қыздыруды қажет етеді;
Cl- қатысында титрлеуге болмайды (хлорид-ионының тотығу жылдамдығын азайту үшін Рейнгард-Циммерман қоспасын пайдаланады H2SO4 + MnSO4 + H3PO4)

Перманганатометрия әдісінің артықшылығы

Иодометрия әдісі

Йодометрия әдісі J2 бос күйіндегі иодтың J– -иондарына дейін тотықсыз-дану немесе J– -иондарының бос иодқа J2 дейін тотығу реакцияларына негізделген әдіс.
Басқа галогендер сияқты J2 электрон қосып алғыш қасиетке ие. Сондықтан, йод атомы реакцияларда тотықтырғыш рөлін атқарады:
J2 + 2e ↔ 2J–; fэкв(J 2) = 1/2
Ал J– анионы, керісінше өзінің электрондарын беріп жіберіп, тотықсыз-дандырғыш рөлін атқарады:
2 J– - 2e ↔ J2; fэкв(J 2) = 1/2
Йод перманганат пен бихромат -иондарына қарағанда әлсіз тотықтырғыш, ал J– -иондары Сr3+ пен Мn2+ -иондарымен салыстырғанда күшті тотықсыз-дандырғыш.
Cонымен, йодометриялық әдісте жұмысшы ерітінді ретінде йодтың және тиосульфаттың ерітінділерін пайдалануға болады.

жүктеу/скачать 1,88 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 5 6 7 8 9 10 11 12 13