Зертханалық жұмыс №5 Тұздардың гидролизі Пайдаланылатын құралдар мен реактивтер
жүктеу/скачать 58,57 Kb.
|
Лаб 7 апта (1)
- Бұл бет үшін навигация:
- 1. Әмбебап индикатор көмегімен тұз ерітіндісінің ортасын анықтау Жұмыстың барысы
- 2. Толық гидролиз Жұмыстың барысы
- Бақылау сұрақтары
- Тұз концентрациясының артуы гидролиздену дәрежесін төмендетеді.
- KCl гидролизге ұшырамайды рН = 7 Na 3 PO 4 гидролизі 1-ші саты
|
Зертханалық жұмыс №5 Тұздардың гидролизі Пайдаланылатын құралдар мен реактивтер: Көлемі 10 мл өлшеуіш цилиндр; спирт шамы; сынауықтар штативпен; лакмус қағазы; сүзгі қағазы. Ерітінділер: HCl, NaOH, (NH4)2SO4, AlCl3, FeCl3, Na2CO3, CH3COONa, NaCl, Na2SiO3, K2CO3 ; Индикаторлар: фенолфталеин, әмбебап индикатор
Арнайы шынының үстіне әмбебап индикатор қағазының бір жолағын қойып, оның үстіне шыны таяқшаның ұшымен арнайы берілген тұздардан татпа алып тамызыңыз. Ескерту: әрбір тұз ерітіндсінен татпа алар алдында шыны таяқшаны дұрыстап шайып отыру керек!
Тәжірибе нәтижесін төмендегі кестеге түсіріп, кестенің қалған бос бөліктерін тәжірибе нәтижесімен толықтырып, қорытынды жасаңыз. 2. Толық гидролиз Жұмыстың барысы: Сынауық алып оған 3 мл темір (III) хлориді мен 3 мл натрий ацетатының ерітіндісін құйыңыз. Химиялық реакцияның жүру барысын бақылаңыз. FeCl3+3CH3COONa = (CH3COO)3Fe+3NaCl Қорытындыда ерітінді түсіндегі өзгерісті түсіндіріңіз. Темір (ІІІ) ацетатының толық гидролиздену теңдеуін жазыңыз. 1-ші саты (CH3COO)3Fe+H2O = Fe(OH)(CH3COO)2+CH3COOH Fe3++H2O = FeOH2+-+H+ CH3COO- + HOH = CH3COOH + OH- 2--ші саты Fe(OH)(CH3COO)2+H2O = Fe(OH)2CH3COO+CH3COOH FeOH2++H2O = Fe(OH)2++H+ CH3COO- + HOH = CH3COOH + OH- 3--ші саты Fe(OH)2CH3COO+ H2O = Fe(OH)3↓+ CH3COOH Fe(OH)2++H2O = Fe(OH)3↓+H+ CH3COO- + HOH = CH3COOH + OH- Бақылау сұрақтары: 1. Гидролиздену дәрежесіне қандай факторлар әсер етеді? Гидролиздену дәрежесіне тұздың концентрациясы және ертіндінің температурасы әсер етеді. 2. Тұз концентрациясының артуы гидролиздену дәрежесін қалай өзгертеді? Тұз концентрациясының артуы гидролиздену дәрежесін төмендетеді. 3. Қандай тұздардың ортасы қышқылдық болады? Неліктен? Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген тұздардың ортасы қышқылдық болады, себебі олардың гидролиз нәтижесінде диссоциясияға ұшырамайтын негізбен күшті қышқыл пайда болады. Тапсырмалар 1. Берілген тұздардың қайсысы гидролизге ұшырайды? Гидролизге ұшырайтын тұздар үшін гидролиздену реакцияларын иондық және молекулалық түрде жазыңыз. Ерітінді ортасын (рН7 немесе рН7) көрсетіңіз. NaCl, NH4CH3COO, AgNO3 2. KNO3, ZnBr2, Ca(CN)2 9. NH4NO3, LiCl, NaNO3 3. BaCl2, Pb(CH3COO)2, K2CO3 10. MgCl2, Na2CO3, Fe2(SO4)3 4. NaCN, K2SO4, (NH4)3PO4 11. ZnSO4, KCl, Na3PO4 5. NaI, NH4Cl, KNO2 12. MgSO4, Ba(NO3)2, AlCl3 6. KBr, Na3PO4, CrCl3 13. Cr(NO3)3, KCN, Li2SO4 7. K2S, NaNO3, FeCl2 8. NaF, LiBr, Pb(NO3)2
2ZnSO4 +2H2O = [Zn(OH)]2SO4+H2SO4 Zn2++H2O = Zn(OH)++H+ рН7
[Zn(OH)]2SO4+H2O = Zn(OH)2↓+H2SO4 Zn(OH)++H2O = Zn(OH)2↓+H+ рН7
Na3PO4+H2O = Na2HPO4+NaOH PO43++H2O = HPO42-+OH- рН7
Na2HPO4+ H2O = NaH2PO4+NaOH HPO42-+ H2O = H2PO4-+OH- рН7
Na H2PO4+ H2O = H3PO4+NaOH H2PO4-++ H2O = H3PO4+OH- рН7 жүктеу/скачать 58,57 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||