Комплексті (координациялық) қосылыстар - орталық атомды анықтауға болатын, бірнеше көршілес атомдар (лигандалар) топтарымен байланысқан және лигандалар саны жұпталмаған электрондар есебінен орталық атом түзе алатын байланыстар санынан асатын қосылыстар.
Координациялық байланыс
Координациялық байланысы донорлық-акцепторлық сипатта болады, яғни. АО лигандының толық толтырылған электрондары АО бос орталық атомымен қабаттасқанда пайда болады.
Координациялық байланыс көп орталықты болуы мүмкін. Яғни, МО байланыстың электронды жұбы екі емес, бірнеше атомдық орталықтарды қамтитын аймақта делокализациялануы мүмкін.
Өтпелі элементтер кешендерінің электрондық құрылымы толық будандастыру теориясының концепцияларына сәйкес келеді – орталық атомдардың барлық (s, p, d) валенттік орбитальдарының лигандтармен байланысқа тиімді қатысуы.
Өтпелі емес элементтер кешендері
Өтпелі емес элементтер комплекстерінде химиялық байланыстың түзілуіне d-электрондардың үлесі өте аз. Мұндай қосылыстардың электрондық құрылымы гибридтену теориясымен емес, үш орталықты, төрт электронды гипервалентті байланыстар теориясымен сипатталады.
Кристалдық өріс теориясы (Бете, 1929, Ван Флек, 1932)
Координациялық байланыстардың болуын тудыратын және координациялық қосылыстың тұрақтылығын анықтайтын күштердің табиғаты орталық ион мен лигандтар арасындағы таза электростатикалық әрекеттесуге дейін төмендейді.
Орталық атомның электрондық конфигурациясы кванттық механикалық концепциялар шеңберінде нақты ескеріледі.
Кристалдық өріс теориясы (Бете, 1929, Ван Флек, 1932)
Лигандалар нүктелік зарядтар ретінде қарастырылады (жиі дипольдер)
Орталық атомға әсер ететін сыртқы электростатикалық өрістің симметриясы лигандтардың орналасуымен анықталады.
