«Жалпы медицина» мамандығы 1 курс студенттері үшін емтихан тест тапсырмалары (2019-2020 оқу жылы) «Тығындалған жабық ыдыстағы тұнбасы бар қаныққан ерітінді»
«Жалпы медицина» мамандығы 1 курс студенттері үшін емтихан тест тапсырмалары (2019-2020 оқу жылы) «Тығындалған жабық ыдыстағы тұнбасы бар қаныққан ерітінді» мына жүйеге жатады:жабық жүйе(оқшауланған)
Ең көп жылу бөлінетін реакцияны таңдап алыңдар:экзотермиялық реакция +Q реакцияға қарап табу керек
Фазаларының арасында бөліну беттері болатын, қасиеттері жағынан ерекшеленетін бір немесе бірнеше фазадан тұратын термодинамикалық жүйенің аталуы:Гетерогенді жүйелер
Мына келтірілген реакцияның C2H5OH(c) + O2(г) CH3COOH(c) + H2O жылу эффектін есептеңдер, егер заттардың стандартты түзілу жылулары (кДж/моль) төмендегідей болса: Q=-1049кДж/моль (Q=1049кДж) ΔН(С2Н5ОН) = –278; ΔН(СН3СООН) = –485; ΔН(Н2О) = –286.
Газ тәріздес фазада тұрақты қысым мен температурада химиялық реакция үшін G >O. Бұл реакция өз бетімен жүру бағыты:Кері реакция жүргізуге болады
Ашық стакандағы глюкозаның сұйылтылған ерітіндісі» мына жүйеге жатады:
Ішкі энергияға кіретін энергия:Кинетикалық энергия,потенциалдық энергия.(жұмыс,энергия,жылу)Молекулааралық және молекула ішіндегі
Мына анықтама «Жүйеге келтірілген жылу (Q) оның ішкі энергиясын өзгертуге және және жүйенің сыртқы күштерге қарсы жұмыс жасауына жұмсалады» сәйкес келетін заң:Термодинамиканың бірінші заңы
Мына реакция: С2Н2(г) + Н2 (г) = С2Н4(г) жүрген кезде энтропия қалай өзгереді:
Гесс заңының бірінші салына сәйкес келетінін формуланы таңдап алыңдар:Лавуазье-Лаплас заңы.Мөлшерлері бірдей заттың ыдырауы кезінде сіңірілетін жылуымен,сол заттың түзілуі кезінде шығатын жылуы бірдей Q+Q=0.ΔH=-ΔH
Массасы 100 г треска балығында орташа есеппен 11,6 г нәруыздар мен 0,3 г майлар бар. Осы заттардың жану жылулары сәйкесінше 17,15 және 38,85 кДж/г. 100 г треска балығының калориялығын есептеңдер.
Термодинамикалық үдерістің өздігінен жүру критерийін таңдап алыңдар:химиялық реакциялар қандай да бір әсерлерсіз,яғни сырттан энергия алмай жүреді
«Жабық ампуладағы 0,9%-дық NaСl ерітіндісі» мына жүйеге жатады:Жабық(бітеу)
Термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнегін көрсетіңдер:Q=ΔU+A
Химиялық тепе-теңдік жағдайының негізгі шарты ретінде ΔG-дің төмендегідей мәні алынады:
Мына қатарда газ → сұйықтық → кристалл агрегаттық күй өзгергенде энтропия:
Термохимияның негізгі заңы болып табылады:Термодинамиканың бірінші заңы,Гесс заңы
Ашық термодинамикалық жүйені таңдап алыңдар:Ашық жүйе қоршаған ортамен энергиясымен де затымен де алмаса алатын жүйе,Мысалы:барлық тірі организмдер
Мына зат үшін стандартты түзілу жылуы нөлге тең емес:
Изобарлық-изотермиялық жағдайларда жүретін химиялық реакция нәтижесінде бөлінетін немесе сіңірілетін энергия былайша аталады:Гиббс энергиясы
Мына анықтама: «Реакцияның жылу эффекті оның жүру жолына тәуелсіз, ол тек бастапқы заттар мен реакция өнімдерінің табиғаты мен күйіне тәуелді» сәйкес келетін заң:Гесс заңы
Қоршаған ортамен адам қандай параметрлермен алмасып отыратынын анықтаңдар:температура,қысым
Изобарлық-изотермиялық жағдайларда термодинамикалық процестің өздігінен жүру мүмкіндігінің жалғыз ғана критерийі болып табылатын шама:
Химиялық реакция экзотермиялық болады, егер Жылу бөле жүретін болса,экзотермиялық
Тағамды қорыту кезінде нәруыздыр, майлар мен көмірсулардың күрделі молекулаларынан жай молекулалар (СO2, Н2О, NH3 және т.б.) түзіледі. Бұл кезде бөлшектердің саны көбейеді, сондықтан
Мына анықтама «Жылу азырақ жылыған денеден көбірек жылыған денеге өте алмайды» сәйкес келетін заң : термодинамиканың екінші бастамасы ( Р. Клаузиус ұсынған)
Қай зат үшін стандартты түзілу энталпиясы нөлге тең? ? Жай зат (тұрақтырақ аллотропты түр өзгерістері үшін)
1 моль суды буландыру үшін 40,7 кДж жылу қажет. Тері арқылы тәулігіне 800 г су бөлінгенде қанша жылу жоғалтуға болады? 1808,8 кДж
Термодинамиканың бірінші заңына сәйкес : жүйеге берілетін жылу оның ішкі энергиясын өзгертуге және жүйенің сыртқы күштерге қарсы жұмысына жұмсалады.
Химиялық кинетиканың зерделеймейтін мәселелері:
Реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелділігін анықтайтын заң:Вант-Гофф әдісі,нөлінші ретпен жүретін реакция
Сызба А + В → М
А + С → N мына реакцияға сәйкес келеді:
Температураны әрбір 10 градусқа көтергенде химиялық реакцияның жылдамдығы:2,4 есе артады
Катализатордың әсері:Катализатор қатысында реакция жылдамдығының күрт артуы катализатор реакция жүруіне мүмкіндік тудырады.Катализаторлар тура реакцияны да,кері реакцияны да өршітіп,тепе-теңдік жағдайын ығыстырмай,жүйенің химиялық тепе-теңдік жағдайына жетуін тездетеді
Мына жүйедегі тепе-теңдікке СО2(г) + С(қ) ↔ 2СО(г); ∆Нх.р = 172,2 кДж/моль температураның жоғарылауы қалай әсер етеді?реагенттер жаққа
V = kС кинетикалық теңдеуге сәйкес келетін реакция:aA+bB-өнімдер ???????
Кері реакцияның 2NО + О2 ↔ 2NO2 жылдамдығын мына теңдеу бойынша есептеуге болады:Аррениус теңдеуі dInK0/dT=Eб/RT2 Әр түрлі есептеулер үшін қолданылатын теңдеуді интегралдау арқылы алады:
