Реферат фотохимические превращения ДНК

РЕФЕРАТ 
Фотохимические превращения ДНК. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Выполнил:Эйюбов Эмиль 
Группа 114 ом 
Проверяла;Жумабекова Р.Р 

2 
ВВЕДЕНИЕ 
ФОТОХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ 
- 
химические превращения, 
протекающие под действием света в видимой и ультрафиолетовой 
области спектра. 
Еще в античные временя мастера красильного производства знали, 
что некоторые краски на прямом солнечном свету обесцвечиваются - 
выцветают. В средние века алхимики знали, что соли серебра 
чернеют со временем, но это связывали с действием воздуха. Лишь в 
1727 Иоганн Генрих Шульце установил, что почернение хлорида 
серебра происходит под действием света. В 1802 немецкий физик 
Иоганн Риттер исследовал химическое действие различных участков 
светового спектра. Используя призму, он установил, что почернение 
хлорида серебра возрастает при переходе от красного к фиолетовому 
концу спектра и становится максимальным за его пределами. Таким 
образом в солнечном спектре было обнаружено новое излучение, 
которое получило название ультрафиолетового. Эти исследования 
были особенно важны для разработки фотографических процессов. 
После поглощения кванта света в молекуле могут происходить 
разнообразные процессы. В начале 20 в. Альбертом Эйнштейном и 
немецким физиком Иоганном Штарком был сформулирован второй 
закон фотохимии. В соответствии с этим законом, первичный 
фотохимический акт происходит под действием одного кванта света - 
фотона. Поэтому этот закон называют также законом квантовой 
эквивалентности. (После открытия лазеров было обнаружено, что у 
этого закона есть исключения: в случае очень мощного лазерного 
излучения возможно одновременное поглощение двух фотонов.) 
Второй закон фотохимии служит основой для расчета квантового 
выхода фотохимической реакции, который равен числу 
прореагировавших (или вновь образовавшихся) молекул, деленному 
на число поглощенных квантов. Квантовый выход, определяемый 
экспериментально, позволяет судить о механизме фотохимической 
реакции. 
Молекула, поглотившая в первичном процессе квант света, 
приобретает избыточную энергию, поэтому такую молекулу называют 
возбужденной. В отличие от теплового воздействия, когда 
возбуждаются колебательные движения молекулы и возрастает ее 
кинетическая энергия, при поглощении фотона энергия передается 
электронам. С электронно возбужденной молекулой могут 
происходить самые разнообразные процессы. Некоторые из них не 
связаны с химическими превращениями и называются 

3 
фотофизическими процессами. Так, возбужденное состояние может за 
очень короткое время (порядка 10-
9
с) вернуться в основное 
состояние, отдавая избыточную энергию в виде кванта света (как 
правило, с меньшей энергией). Этот процесс называется 
флуоресценцией. Если же в результате столкновения возбужденной 
молекулы с другими молекулами происходит передача избыточной 
энергии, то интенсивность флуоресценции снижается - частично или 
полностью. Такие процессы с потерей энергии называются тушением 
флуоресценции. Возбужденное состояние может также перейти в 
более долгоживущее (от 0,001 с до нескольких минут) триплетное 
состояние, энергия которого ниже. Испускание света из этого 
состояния называется фосфоресценцией. 
Фотохимия 
Фотохимия - раздел химии, в котором 
изучаются Реакции химические, происходящие под 
действием света. Ф. тесно связана с оптикой и оптическими 
излучениями. Первые фотохимические закономерности 
были установлены в 19 в. Как самостоятельная область 
науки фотохимия оформилась в 1-й трети 20 в., после 
открытия Эйнштейна закона, ставшего основным в 
фотохимии. Молекула вещества при поглощении кванта 
света переходит из основного в возбуждённое состояние, в 
котором она и вступает в химическую реакцию. Продукты 
этой первичной реакции (собственно фотохимической) 
часто участвуют в различных вторичных реакциях (т. н. 
темновые реакции), приводящих к образованию конечных 
продуктов. С этой точки зрения фотохимии можно 
определить как химию возбуждённых молекул, 
образовавшихся при поглощении квантов света. Часто 
более или менее значительная часть возбуждённых 
молекул не вступает в фотохимическую реакцию, а 
возвращается в основное состояние в результате 
различного рода фотофизических процессов дезактивации. 
В ряде случаев эти процессы могут сопровождаться 

4 
испусканием кванта света (флуоресценция или 
фосфоресценция). Отношение числа молекул, вступивших в 
фотохимическую реакцию, к числу поглощённых квантов 
света называются квантовым выходом фотохимической 
реакции. Квантовый выход первичной реакции не может 
быть больше единицы; обычно эта величина значительно 
меньше единицы из-за эффективной дезактивации. 
Вследствие же темновых реакций общий квантовый выход 
может быть значительно больше единицы. 
Наиболее типичная фотохимическая реакция в газовой фазе – диссоциация 
молекул с образованием атомов и радикалов. Так, при действии коротковолнового 
ультрафиолетового (УФ) излучения, которому подвергается, например, кислород, 
образующиеся возбуждённые молекулы O2* диссоциируют на атомы: 
O2 + hν O*2, O*2 → O + O. 
Эти атомы вступают во вторичную реакцию с O2, образуя озон: O + O2 → O3. 
Такие процессы происходят, например, в верхних слоях 
атмосферы под действием излучения Солнца. 
При освещении смеси хлора с насыщенными 
углеводородами (RH, где R – алкил) происходит 
хлорирование последних. Первичная реакция – 
диссоциация молекулы хлора на атомы, за ней следует 
цепная реакция образования хлор углеводородов: 
Cl2 + hν →
Cl + RH → HCl + R 

5 
R + Cl2 → RCl + Cl и т.д. 
Общий квантовый выход этой цепной реакции 
значительно больше единицы. 
При освещении ртутной лампой смеси паров ртути с 
водородом свет поглощается только атомами ртути. 
Последние, переходя в возбуждённое состояние, вызывают 
диссоциацию молекул водорода: 
Hg* + H2 → Hg + H + H. 
Это пример сенсибилизированной фотохимической 
реакции. Под действием кванта света, обладающего 
достаточно высокой энергией, молекулы превращаются в 
ионы. Этот процесс, называемый фотоионизацией, удобно 
наблюдать с помощью масс-спектрометра. 
Простейший фотохимический процесс в жидкой фазе – 
перенос электрона, т. е. вызванная светом окислительно-
восстановительная реакция. Например, при действии УФ 
света на водный раствор, содержащий ионы Fe2 +, Cr2 +, V2 
+ и др., электрон переходит от возбуждённого иона к 
молекуле воды, например: 
(Fe2 +)* + H2O → Fe3 + + OH- + Н +. 
Вторичные реакции приводят к образованию молекулы 
водорода. Перенос электрона, который может происходить 
при поглощении видимого света, характерен для многих 
красителей. Фотоперенос электрона с участием молекулы 
хлорофилла представляет собой первичный 

6 
акт Фотосинтеза – сложного фотобиологического процесса, 
происходящего в зелёном листе под действием солнечного 
света. 
В жидкой фазе молекулы органических соединений с 
кратными связями и ароматическими кольцами могут 
участвовать в разнообразных темновых реакциях. Кроме 
разрыва связей, приводящего к образованию радикалов и 
бирадикалов (например, карбенов, а также 
гетеролитических реакций замещения, известны 
многочисленные фотохимические процессы 
изомеризации,перегруппировок, образования циклов и др. 
Существуют органические соединения, которые под 
действием УФ света изомеризуются и приобретают окраску, 
а при освещении видимым светом снова превращаются в 
исходные бесцветные соединения. Это явление, 
получившее название фотохромии, – частный случай 
обратимых фотохимических превращений. 
Задача изучения механизма фотохимических реакций 
весьма сложна. Поглощение кванта света и образование 
возбуждённой молекулы происходят за время порядка 10-
15сек. Для органических молекул с кратными связями и 
ароматическими кольцами, представляющих для 
фотохимии наибольший интерес, существуют два типа 
возбуждённых состояний, которые различаются величиной 
суммарного спина молекулы. Последний может быть равен 
нулю (в основном состоянии) или единице. Эти состояния 
называются соответственно синглетными и триплетными. В 
синглетное возбуждённое состояние молекула переходит 
непосредственно при поглощении кванта света. Переход из 
синглетного в триплетное состояние происходит в 
результате фотофизического процесса. Время жизни 

7 
молекулы в возбуждённом синглетном состоянии 
составляет Фотохимия 10-8 сек; в триплетном состоянии – 
от 10-5–10-4 сек (жидкие среды) до 20 сек (жёсткие среды, 
например твёрдые полимеры). Поэтому многие 
органические молекулы вступают в химические реакции 
именно в триплетном состоянии. По этой же причине 
концентрация молекул в этом состоянии может стать столь 
значительной, что молекулы начинают поглощать свет, 
переходя в высоковозбуждённое состояние, в котором они 
вступают в т. н. двухквантовые реакции. Возбуждённая 
молекула А* часто образует комплекс с невозбуждённой 
молекулой А или с молекулой В. Такие комплексы, 
существующие только в возбуждённом состоянии, 
называются соответственно эксимерами (AA)* или 
эксиплексами (AB)*. Эксиплексы часто являются 
предшественниками первичной химической реакции. 
Первичные продукты фотохимической реакции – радикалы, 
ионы, ион-радикалы и электроны – быстро вступают в 
дальнейшие темновые реакции за время, не превышающее 
обычно 10-3 сек. 
Один из наиболее эффективных методов исследования 
механизма фотохимических реакций – 
импульсный Фотолиз, сущность которого заключается в 
создании высокой концентрации возбуждённых молекул 
путём освещения реакционной смеси кратковременной, но 
мощной вспышкой света. Возникающие при этом 
короткоживущие частицы (точнее – возбуждённые 
состояния и названные выше первичные продукты 
фотохимической реакции) обнаруживаются по поглощению 
ими «зондирующего» луча. Это поглощение и его 
изменение во времени регистрируется при помощи 
фотоумножителя и осциллографа. Таким методом можно 

8 
определить как спектр поглощения промежуточной 
частицы (и тем самым идентифицировать эту частицу), так и 
кинетику её образования и исчезновения. При этом 
применяются лазерные импульсы продолжительностью 10-
8 сек и даже 10-11–10-12сек, что позволяет исследовать 
самые ранние стадии фотохимического процесса. 
Область практического приложения фотохимии 
обширна. Разрабатываются способы химического синтеза 
на основе фотохимических реакций. Нашли применение, в 
частности для записи информации, фотохромные 
соединения. С применением фотохимических процессов 
получают рельефные изображения для 
микроэлектроники, печатные формы для полиграфии. 
Практическое значение имеет фотохимическое 
хлорирование (главным образом насыщенных 
углеводородов). Важнейшая область практического 
применения фотохимии – Фотография. Помимо 
фотографического процесса, основанного на 
фотохимическом разложении галогенидов серебра 
(главным образом AgBr), всё большее значение 
приобретают различные методы несеребряной 
фотографии; например, фотохимическое разложение 
диазосоединений лежит в основе диазотипии. 
Фотохимические акты 
Процесс фотохимического превращения можно разделить на три 
стадии: 
1. акт 
поглощения, 
при 
котором 
образуется электронно-возбуждённое 
состояние; 

9 
2. первичные фотохимические процессы, в 
которых 
участвуют 
электронно-
возбуждённые состояния; 
3. вторичные, 
или темновые 
реакции различных химических веществ, 
образующихся в результате первичных 
процессов. 
Фотохимические 
реакции 
при 
электронно-возбужденных 
состояниях пиримидиновых оснований. 
Интерес к исследованию фотофизических и фотохимических 
явлений 
в 
тимине 
возник 
в 
связи 
с 
тем, 
что 
обратимая фотодимеризация тимина является одной из основных 
фотобиологических реакций. Известно, что к фотомутагенезу, 
фотоканцерогенезу 
и 
гибели 
клеток 
под 
действием 
ультрафиолетового (УФ) облучения ведут в первую очередь 
фотохимические 
процессы 
в 
тиминовых 
компонентах 
дезоксирибонуклеиновой кислоты (ДНК). 
Причина, побуждившая нас к изучению фотопроцессов в системах, 
содержащих 
тиминовые 
хромофоры 
- 
принципиальная 
возможность 
их 
технического 
использования. 
Обратимая 
реакция циклобутановой фотодимеризации 
пиримидиновых 
оснований, в принципе, пригодна для фотохимической записи 
информации, и этим определяется актуальность работы. Наиболее 
перспективными для этой цели могут считаться производные 
тимина, так как для них не свойственны возможные параллельные 
реакции фотогидратации и дезаминирования, характерные для 
урацила и цитозина. Кроме того, именно для производных тимина 
(диметилтимина) 
наблюдался 
предельный квантовый выход 
фотодимеризации, равный 1,0, который исключает возможность 

10 
параллельного протекания любых фотореакций, в том числе 
необратимого 
образования 
фотоаддуктов, 
что 
часто 
сопровождает фотодимеризацию. 
Такой 
квантовый 
выход 
наблюдался в фиксированных парах молекул диметилтимина, 
полученных фотолизом циклобутановых димеров в стеклующейся 
смеси этиленгликоля с водой при 80К, для которых характерно 
межплоскостное 
расстояние 
2,9 
А, 
что 
проявляется 
в экситонном расщеплении их спектров поглощения -4000 см"1. 
Необычно 
малое 
межплоскостное 
расстояние 
было 
интерпретирование как следствие плотной упаковки. Целью 
представляемой 
работы 
было 
исследование 
методами 
абсорбционной 
и 
люминесцентной 
спектроскопии 
межмолекулярных взаимодействий в системах, содержащих 
тиминовые хромофоры и поиск плотноупакованных стопочных 
агрегатов 
тимина 
с экситонным расщеплением 
спектров 
поглощения -4000 см"1 в связи с перспективностью их 
использования 
для 
обратимой 
фотохимической 
записи 
информации. 
Для 
этого 
было 
необходимо 
изучение 
циклобутановой фотодимеризации тимина, 
проверка 
её 
многократной воспроизводимости и вклада в фотохимию систем с 
тиминовыми хромофорами побочных по отношению к ней реакций, 
в случае их обнаружения.