Қ. Бекішев, Н. Досаханова, С. Сантаева

^ 2
₁
T₂ - T₁
= γ ¹⁰ ;
16
0,5
70 - 20
_{ γ} 10
; 32 = γ⁵; γ  2
Жауабы: Е

8-нұсқа, № 21, 2015. Концентрациясы 2 моль/л калий сульфаты ерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі 50% болса, 1 л ерітіндідегі барлық бӛлшектердің зат мӛлшері:
А) 3,0 моль B) 3,2 моль C) 3,4 моль D) 3,6 моль E) 4,0 моль
Шешуі:
2 моль/л 100%
х моль/ л 50%
х = 1 моль/л

K SO = 2K ⁺ + SO ^2-

^{2 4} 2 моль/л ⁴
1 моль/л 1 моль/л
Демек, диссоциацияланбаған калий сульфатының мӛлшері 2-1 = 1 моль. Барлық бӛлшектердің зат мӛлшері:
ν(K₂SO₄ ) + ν(K^ ) + ν(SO₄^2 ) = 1 моль + 2 моль + 1 моль = 4 моль
Жауабы: Е
8-нұсқа, № 23, 2015. Мӛлшері 0,1 моль темір 75 г 20%-ті мыс (ІІ) сульфаты ерітіндісімен әрекеттескенде түзілетін мыстың массасы (г) А) 8 B) 5 C) 7 D) 6 E) 9
Шешуі:
_{m =} ^{ω ∙ m}ер−ді ₌ ^{20% ∙75 г} _{= 15 г}

ер,зат
100%


100%

0,1 моль 15 г m г

Fe + CuSO₄
160 г/моль
= FeSO₄ + Cu
64 г/моль

_{ν(CuSO ) =} m(CuSO₄) ₌ 15 г
= 0,09375 моль

⁴ M(CuSO₄) 160 г/моль
ν(Fe) > ν(CuSO₄) ⟹ ν(Cu) = ν(CuSO₄) = 0,09375 моль
m(Cu) = M(Cu) ∙ ν(Cu) = 64 г/моль ∙ 0,09375 моль = 6,0 г
Жауабы: D
8-нұсқа, № 24, 2015. Массасы 16 г этил спиртінен түзілетін диэтил эфирінің (шығымы 90%) массасы:
А) 11,58 г B) 15,51 г C) 10,32 г D) 12,57 г E) 14,01 г
Шешуі:
16 г х г
2C₂H₅OH = C₂H₅OC₂H₅ +H₂O
46 г/моль 74 г/моль
16 г (C₂H₅OH) х г (C₂H₅OC₂H₅)
92 г (C₂H₅OH) 74 г (C₂H₅OC₂H₅)
х = 12,8 г (C₂H₅OC₂H₅)

12,8 г 100%

х г 90%
х = 11,58 г (C₂H₅OC₂H₅)
Жауабы: A
8-нұсқа, № 25, 2015. Массасы 320 г кальций карбидінен алынған аминсірке қышқылын бейтараптауға жұмсалған натрий гидроксидінің массасы (г):
А) 200 B) 150 C) 250 D) 275 E) 300
Шешуі:

3
 
20 г
CaC₂ + 2H₂O = Ca OH
64 г/моль


₂ + C₂H₂

C₂H₂ + H₂O = CH₃CHO

[O]
CH₃CHO −→ CH₃COOH
CH₃COOH + Cl₂ = CH₂ClCOOH + 2HCl CH₂ClCOOH + 2NH₃ = CH₂NH₂COOH + NH₄Cl
m г

CH₂ NH₂COOH + NaOH = CH₂ NH₂COONa + H₂O

40 г/моль

_{ν(CaC ) =} ^{m (СаС}₂⁾ ₌ 320 г
= 5 моль

² M (СаС₂) 64 г/моль
ν(NaOH) = ν(CaC₂) = 5 моль
m(NaOH) = M(NaOH) ∙ ν(NaOH) = 40 г/моль ∙ 5 моль = 200 г
Жауабы: A


9-нұсқа, № 3, 2015. Егер күкіртсутектің жану реакциясының термохимиялық теңдеуі 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O + 1166 кДж болса, онда 11,2 л (қ.ж.) күкіртсутек жанғанда бӛлінетін жылу мӛлшері (кДж): А) 281,5 B) 271,5 C) 261,5 D) 301,5 E) 291,5
Шешуі:
11,2 л х кДж
2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O + 1166 кДж
22,4 л/моль
11,2 л (H₂S) х кДж
44,8 л (H₂S) 1166 кДж
х = 291,5 кДж
Жауабы: Е


9-нұсқа, № 4, 2015. Термохимиялық С + О₂ → СО₂ + 393 кДж теңдеуі бойынша 2 моль кӛміртек жанғанда бӛлінетін жылу мӛлшері (кДж): А) 2930 B) 3930 C) 1179 D) 786 E) 393
Шешуі:
2 моль ^{х кДж}
С + O₂ = СO₂ + 393 кДж

2 моль (С) х кДж

1 моль (С) 393 кДж
х = 786 кДж
Жауабы: D


9-нұсқа, № 10, 2015. Мӛлшері 4 моль барий гидроксиді 3 моль азот қышқылымен әрекеттескенде түзілген барий нитратының зат мӛлшері: А) 1,5 моль B) 2,5 моль C) 3,5 моль D) 4,5 моль E) 5,5 моль

Шешуі:
4 моль
3
2 2
моль
х моль

^Ba ^OH 

^{+ 2HNO3 = Ba} ^NO3 

+ 2H₂O

ν(Ba(OH) ) = ¹ ν(HNO )  ν(Ba(NO ) ) = ¹ ν(HNO ) 

2 ₂ 3 3 2 ₂ 3
 ¹  3 моль = 1,5 моль
2
Жауабы: А
9-нұсқа, № 12, 2015. Құрамында 11,2 г калий гидроксиді бар ерітіндіні бейтараптауға қажет хлорсутектің кӛлемі (қ.ж.):
А) 1,12 л B) 22,4 л C) 44,8 л D) 4,48 л E) 6,72 л
Шешуі:
11,2 г х л

KOH + HCl = KCl + H₂O

56 г/моль 22,4 л/моль

11,2 г (KOH) х л (HCl)

56 г (KOH) 22,4 л (HCl)
х = 4,48 л (HCl)
Жауабы: D


9-нұсқа, № 13, 2015. Массасы 40 г 10%-тік мыс сульфаты ерітіндісі натрий гидроксидімен әрекеттескенде түзілген мыс (ІІ) гидроксидінің массасы:
А) 3,45 г B) 2,75 г C) 2,65 г D) 2,45 г E) 3,15 г
Шешуі:
m(CuSO ) = ^{40 г ∙ 10%} = 4 г
⁴ 100%
4 г х г

СuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

160 г/моль 98 г/моль

4 г (CuSO₄) х г (Cu(OH)₂)

160 г (CuSO₄) 98 г (Cu(OH)₂)
х = 2,45 г (Cu(OH)₂)
Жауабы: D


9-нұсқа, № 15, 2015. Кӛлемі 5 л азот сутекпен әрекеттескенде 8 л аммиак түзілді. Аммиактың шығымы (%):
А) 8 B) 16 C) 32 D) 80 E) 64
Шешуі:
5 л 8 л х л
N₂ + 3H₂ = 2NH₃ 
22,4 л/моль 22,4 л/моль

5 л (N₂) х л (NH₃)

22,4 л (N₂) 44,8 л (NH₃)
_{х =} 5 л ∙ 44,8 л _{= 10 л}
22,4 л
10 л 100%
8 л у%
у = ^{8 л ∙ 100%} = 80% (NH )

10 л ³
Жауабы: D

9-нұсқа, № 16, 2015. Массасы 30 г темір мен 16 г күкірт әрекеттескенде түзілген темір (ІІ) сульфидінің массасы:
А) 44 г B) 48 г C) 45 г D) 46 г E) 42 г
Шешуі:
30 г 16 г m г

Fe  S  FeS

56 г/моль 32 г/моль 88 г/моль

ν(Fe) = ^m(Fe) =
M(Fe)
ν(S) = ^m(S) =

M(S)

30 г
56 г/моль

16 г

32 г/моль
= 0,535 моль

= 0,5 моль

ν(Fe) ˃ ν(S) ⇒ ν(FeS) = ν(S)= 0,5 моль

m(FeS) = M(FeS) ∙ ν(FeS) = 0,5 моль ∙ 88 г/моль = 44 г

Жауабы: А


9-нұсқа, № 17, 2015. Мыс пен мыс (ІІ) оксидінің 40 г қоспасын сутекпен тотықсыздандырғанда 6 г су түзілді. Қоспадағы мыстың массалық үлесі: А) 54,81% B) 33,25% C) 89,52% D) 95,82% E) 26,72%
Шешуі:
ν₁
Cu + H₂ 
64 г/моль
ν₂ ν₂
CuО + H₂ = H₂O + Cu
80 г/моль _{18 г/моль}

64 ν₁ + 80 ν₂ = 40 г

^{ 18ν₂ = 6 г
18ν₂ = 6
ν₂ = 0,33 моль 64ν₁ + 80ν₂ = 40
64ν₁ + 26,7 = 40
64ν₁ = 13,3; ν₁ = 0,208 моль m(Cu) = 64 ν₁ = 64 ∙ 0,208 = 13,3 г
ω(Cu) = ^mCu ∙ 100% = ^{13,3 г} ∙ 100% = 33,25%

^mқұйма
40 г
Жауабы: В

9-нұсқа, № 18, 2015. Массасы 140 г пропинді толық гидрлеу үшін қажетті сутектің кӛлемі (қ.ж.):
А) 192,4 л B) 156,8 л C) 171,5 л D) 187,1 л E) 165,8 л
Шешуі:

140 г х л
С₃Н₄ + 2Н₂
= С₃Н₈

40 г/моль 22,4 л/моль
140 г (С₃Н₄) х л (Н₂)
40 г (С₃Н₄) 44,8 л (Н₂)
х = 156,8 л (Н₂)
Жауабы: В
9-нұсқа, № 19, 2015. Капронның макромолекуласы 200 құрылым буыннан тұратын болса, оның орташа молекулалық массасы:
А) 24200 B) 25200 C) 28200 D) 27200 E) 22600
Шешуі:
Есептеуге (-HN(CH,)₅CO-)₂₀₀ молекуласының элементар буынын қарастырамыз.
M_r(HN(CH,)₅CO) = 113
m_орт = 200 · M_r(HN(CH,)₅CO) = 200 · 113 = 22600
Жауабы: Е
9-нұсқа, № 20, 2015. Бір мезгілде А затының концентрациясын 3 есе арттырып, ал В затының концентрациясын 3 есе азайтса, υ = k[A]² · [B] кинетикалық теңдеуімен сипатталатын реакцияның жылдамдығы:
А) 5 есе артады B) 3 есе кемиді C) 3 есе артады
D) 6 есе кемиді E) 6 есе артады
Шешуі:
2А + В = С
Бастапқыда [А] = х моль/л, [В] = у моль/л болсын делік. Онда оның жылдамдығы:
υ₁ = k[х]² ∙ [у] = kx²y

υ
)

2
= k[3х]² ∙ [^y] = k⁽9х^{2 )} (^у
3 3
₌ 9kx²y 3
9kx²y
^υ2 = ³ = 3
υ₁ kx²y
Демек реакция жылдамдығы 3 есе артады.
Жауабы: С


9-нұсқа, № 22, 2015. Кӛлемі 50 мл этил спирті (ρ = 0,8 г/мл) толық жанғанда жұмсалған ауаның (ондағы оттектің үлесі 0,2) кӛлемі:
А) 201 л B) 238 л C) 336 л D) 292 л E) 535 л
Шешуі:
m(С₂Н₅ОН) = V(С₂Н₅ОН) ∙ ρ (С₂Н₅ОН) = 50 мл ∙ 0,8 г/мл = 40 г

40 г х л
C₂H₅ОН + 3О₂
= 2СО₂  + 3Н₂О

46 г/моль 22,4 л/моль

40 г (С₂Н₅ОН) х л (О₂)

46 г (С₂Н₅ОН) 67,2 л (О₂)
х = 58,4 л (О₂) 58,4 л 0,2
у л 1
у = 292 л (ауа)
Жауабы: D


9-нұсқа, № 23, 2015. Массасы 16 г метил спиртін толық жаққанда түзілетіндей газ алу үшін массасы қандай глюкозаны спирт түзе ашыту қажет:
А) 47 г B) 44 г C) 46 г D) 45 г E) 43 г
Шешуі:
16 г ^{х л}
2CH₃OH + 3O₂ = 2CO₂  + 4H₂O
32 г/моль 22 л/моль

16 г (CH₃OH) х л (CO₂)

64 г (CH₃OH) 44,8 л (CO₂)
x = ^{16 г ∙ 44,8 л} = 11,2 л (CO )
64 г ²

m г
C H O
11,2 л
^с^пир^{т. аш}^у 2С Н ОН + 2СО 

6 12 6 2 5
180 г/моль
2
22,4 л/моль
m г (C₆H₁₂O₆) 11,2 л (СО₂)
180 г (C₆H₁₂O₆) 44,8 л (СО₂)

m = ^{11,2 л ∙180 г} = 45 г (C H O )

44,8 л
6 12 6
Жауабы: D

9-нұсқа, № 24, 2015. Нитрон талшығының мономері акрилонитрилді пропеннен 2СН₂=CH–CH₃ + 2NH₃ + 3O₂ → 2CH₂=CH–C≡N + 6H₂O
теңдеуі бойынша алады. Құрамында пропеннің кӛлемдік үлесі 15% болатын 8 м³(қ.ж.) табиғи газдан алынатын акрилонитрилдің массасы (г):
А) 2830 B) 2840 C) 2839 D) 2842 E) 2835
Шешуі:
V = 8 м³ = 8000 л 8000 л 100%
х л 15%
х = 1200 л

1200 л х г

2CH₂ =CH-CH₃ + 2NH₃ + 3O₂  2CH₂ =CH-C  N + 6H₂O
22,4 л/моль 53 г/моль

1200 л х г
44,8 л 106 г
х = 2839 г


Жауабы: С

жүктеу/скачать 0,6 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: