Қ. Бекішев, Н. Досаханова, С. Сантаева

CuCl₂

• 
  э_лект_рол_из, б_алкы_ма _
  

Cu + Cl₂ 

64 г/моль

22,4 л/моль
12,8 г (Cu) х л (Cl₂)
64 г (Cu) 22,4 л (Cl₂)
х = ^{12,8 г ∙ 22,4 л} = 4,48 л (Cl )

64 г
2
Жауабы: Е

3-нұсқа, № 12, 2015. Температураны әрбір 10⁰С-ге кӛтергенде реакция жылдамдығы 3 есе артады. Температураны 90⁰С-ден 50⁰С-ге дейін тӛмендеткенде, реакцияның жылдамдығы:
А) 81 есе артады B) 81 есе кемиді C) 243 есе артады
D) 243 есе кемиді E) 15 есе артады
Шешуі:

^υ2
υ₁
t₂ -t_{1
= γ} 10
^υ2
υ₁
90-50
_{= 3} 10
^υ2
υ₁
= 81 есе кемиді
Жауабы: В

3-нұсқа, № 13, 2015. Судың 375 грамында 125 г мыс (ІІ) сульфатының пентагидраты CuSO₄·5H₂O ерітілген. Түзілген ерітіндідегі мыс (ІІ) сульфатының CuSO₄ массалық үлесі:
А) 16% B) 48% C) 20% D) 40% E) 30%
Шешуі:

ν
4 2
(CuSO ·5H O) =
m(CuSO₄·5H₂O) _
125 г
 0, 5 моль

M(CuSO₄·5H₂O) 250 г/моль
m(CuSO₄ ) = ν(CuSO₄ ) M(CuSO₄ ) = 0,5 моль  160 г/моль = 80 г

ω(CuSO₄ ) =
m(CuSO₄ ) m(CuSO₄·5H₂O) + m(H₂O)
 100% =

₌ 80 г
125 г + 375 г
 100% = 16%
Жауабы: А

3-нұсқа, № 14, 2015. Кӛлемі 112 л (қ.ж.) кӛміртек (IV) оксидін алуға қажетті ізбестастың массасы:
А) 300 г B) 400 г C) 1120 г D) 500 г E) 625 г
Шешуі:
_{m г} 112 л

CaCO₃  CaO  CO₂ 

100 г/моль 22,4 л/моль

ν
2
(CO )  ^{V(CO2 )} 
112 л
 5 моль

V_M 22,4 л/моль
ν(СаCO₃) = ν(CO₂) = 5 моль
m(CaCO₃) = M(CaCO₃) ∙ ν(CaCO₃) = 100 г/моль ∙ 5 моль = 500 г
Жауабы: D


3-нұсқа, № 16, 2015. Молекулалар саны 24,08·10²³ болатын SO₂ газының алатын кӛлемі (қ.ж.):
А) 4,48 л B) 33,6 л C) 44,8 л D) 89,6 л E) 67,2 л
Шешуі:
N(SO ) 24,08  10²³
ν
A
(SO₂ )  ²   4 моль N 6,02  10²³
V(SO₂ ) = ν(SO₂ )  V_M = 4 моль  22,4 л/моль = 89,6 л
Жауабы: D


3-нұсқа, № 17, 2015. Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O теңдеуіндегі тотықсыздандырғыштың алдындағы коэффициент:
А) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
Шешуі:
Cu⁰ + HN⁺⁵O₃ → 2Cu⁺²(NO₃)₂ + N⁺²O + H₂O
Cu^o - 2e^- = Cu⁺² 3
N⁺⁵ + 3 e^- = N⁺³ 2
3Cu + 8HNO₃ = 2Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
Жауабы: C


3-нұсқа, № 20, 2015. Алюминий сульфаты гидролизінің екінші сатысын сипаттайтын реакция теңдеуіндегі коэффициенттер қосындысы:
А) 2 B) 4 C) 10 D) 6 E) 8
Шешуі:
I саты: Al^3  HOH = AlOH^2  H^
Al₂ (SO₄ )₃ + 2HOH = 2Al(OH)SO₄ + H₂SO₄
І
2
І саты: AlOH^2  HOH = Al(OH)^  H^

2Al(OH)SO₄
+ 2HOH = (Al(OH)₂ )₂SO₄ + H₂SO₄


Жауабы: D

3-нұсқа, № 21, 2015. Мыс пен күмістің 3,00 г құймасын концентрлі азот қышқылында еріткенде 7,34 г нитраттар қоспасы түзілген. Металдардың құймадағы массалық үлестері:
А) Cu-64%; Ag-36% B) Cu-50%; Ag-50% C) Cu-75%; Ag-25%

4. 
   Cu-35%; Ag-65% E) Cu-25%; Ag-75%
   

Шешуі:

ν
 
₁ ^ν1
Cu + 4HNO₃ (конц) = Cu NO₃
^{64 г/моль} 188 г/моль
₂ + 2NO₂  + 2H₂O

ν₂ ν₂

Ag + 2HNO₃ (конц) = AgNO₃ + NO₂ 

^{108 г/моль} 170 г/моль
_{ 64 ν₁ + 108 ν₂ = 3,00 г
188 ν₁ + 170ν₂ = 7,34 г
+ H₂O
Теңдеулер жүйесін Гаусс әдісі бойынша шешсек:
_{ 64 ν₁ + 108 ν₂ = 3,00 г │ ∙ 188 _⇒
188 ν₁ + 170 ν₂ = 7,34 г │ ∙ 64
_{ 12032 ν₁ + 20304 ν₂ = 564
12032 ν₁ + 10880 ν₂ = 469,76
Бірінші теңдеуден екінші теңдеуді алып тастаймыз:
^{9424 ν}2 ^{= 94,24
ν}2 ^{= 0,01 моль}
64 ν₁ + 108 ν₂ = 3
ν₁ = 0,03 моль
m(Cu) = 64 ν₁ = 64 ∙ 0,03 = 1,92 г
^{m(Ag) = 108 ν}2^{= 108 ∙ 0,01 = 1,08 г}
ω(Cu) = ^{m Cu} ∙ 100% = ^{1,92 г} ∙ 100% = 64%
^mқұйма ^{3 г}
ω(Ag) = ^{m Ag} ∙ 100% = ^{1,08 г} ∙ 100% = 36%

^mқұйма ^{3 г}
Жауабы: A

3-нұсқа, № 22, 2015. Массасы 282 г фенол мен 100 г натрий гидроксиді әрекеттескенде түзілген натрий фенолятының (шығымы 80%) массасы: А) 236 г B) 235 г C) 233 г D) 234 г E) 232 г
Шешуі:
282 г 100 г х г

2C₆H₅OH 
94 г/моль

2NaOH

40 г/моль
 2C₆H₅ONa
116 г/моль
 2H₂O

ν
6 5
(C H OH) =
m(C₆H₅OH) _
282 г
 3 моль

M(C₆H₅OH) 94 г/моль

ν(NaOH) =
m(NaOH) _
100 г
 2, 5 моль

M(NaOH) 40 г/моль
ν(C₆H₅OH) > ν(NaOH)
Демек, есептеуді NaOH бойынша жүргіземіз:
ν(C₆H₅ONa) = ν(NaOH) = 2,5 моль
m(C₆H₅ONa) = ν(C₆H₅ONa) M(C₆H₅ONa) = 2,5 моль  116 г/моль = 290 г
^{290 г} ^C6H5ONa  ^{100% x г} ^C6H5ONa  ^80%

_{х =} 290 г  80%
100%
 232 г
Жауабы: E
3-нұсқа, № 23, 2015. Сутек бойынша салыстырмалы тығыздығы 15 болатын органикалық заттың 3,75 г үлгісін жаққанда 2,25 г су буы мен 5,5 г кӛміртек (IV) оксиді түзілді. Заттың молекулалық формуласы:
А) СН₃СОН B) СН₃ОН C) С₂Н₆ D) С₂Н₂ E) СН₂О
Шешуі:
44 г (CO₂) 12 г (С)
5,5 г (CO₂) х г (С)
Бұдан: х = 1,5 г.
18 г (Н₂О) 2 г (Н)
2,25 г (Н₂О) х г (Н)
Бұдан: х = 0,25 г.
m(O) = m(органикалық зат) – (m(C) + m(H)) =
= 3,75 г – (1,5 г + 0,25 г) = 2 г

^ν^С ^{: ν}^Н^{: ν}^O ⁼
m(С) _:
m(Н) _:
m(O) ₌ 1,5 _: 0, 25 _: 2 ₌

M(С) M(Н)
= (0,125 : 0,25 : 0,125)/0,125 = 1 : 2 : 1
Заттың қарапайым формуласы – С_nН_2nО.
M(O)
12 1 16

Енді зат буының сутек бойынша тығыздығы арқылы оның нағыз формуласын анықтауға кірісеміз:

D_Н2 (С_nН_2nО) = 15;


D_H2
^CnH2nO ⁼
M(C_n H_2n O) M(H₂ )

M(С_nН_2nО) = D_Н2 (С_nН_2nО) ∙ М(Н₂) = 15 ∙ 2 г/моль = 30 г/моль 12n + 2n + 16 = 30; 14n = 14; n = 1
Заттың молекулалық формуласы – СН₂О.
Жауабы: Е


3-нұсқа, № 24, 2015. Құрамында 2% бӛтен қоспалар бар 190 г хлорсірке қышқылын аммиакпен әрекеттескендіргенде 80 г аминсірке қышқылы түзілген. Ӛнімнің шығымы (%):
А) 79,6 B) 81,5 C) 73,5 D) 84,3 E) 54,1
Шешуі:

ω(қоспа) =
190 г ∙ 2%
100%
= 3,8 г

m(СH₂ClCOOH) = 190 г – 3,8 г = 186,2 г

186,2 г
^mтеор.

СH₂ClCOOH + NH₃ = CH₂ NH₂COOH + HCl

94,5 г/моль 75 г/моль

_{ν(СH ClCOOH) =} m(СН₂ ClCOOH ) ₌ 186 ,2 г
= 1,97 моль

² M(СН₂ ClCOOH ) 94,5 г/моль
ν(CH₂NH₂COOH) = ν(СH₂ClCOOH) = 1,97 моль
m_теор.(CH₂NH₂COOH) = ν (CH₂NH₂COOH) ∙ M(CH₂NH₂COOH) =
= 1,97 моль ∙ 75 г/моль = 147,78 г

^m прак.
η =
^mтеор.

• 
  100% =
  

80 г
147,78

• 
  100% = 54,1%
  

Жауабы: Е

3. 
   нұсқа, № 25, 2015. Егер орташа молекулалық массасы 1200 екені белгілі болса, онда поливинилхлоридтегі хлордың массалық үлесі (%): А) 55,8 B) 58,8 C) 58,0 D) 57,8 E) 56,8
   

Шешуі:
 ^{ CH2 – CH } 
 _| 




_ Cl
M
М_r = 62,5 р = =
Mr

_p
1200
62,5
= 19,2

_{ω(Cl) =} 19,2 A_r (Cl)
M_r
 100% = ^{19,2  35, 5}  100% = 56,8%
1200

Жауабы: Е

3. 
   нұсқа, № 4, 2015. Массасы 112 г темірмен қалдықсыз әрекеттесетін күкірттің массасы:
   

А) 72 г B) 74 г C) 64 г D) 70 г E) 56 г
Шешуі:
x г 112 г

S  Fe FeS

32 г/моль 56 г/моль

ν(Fe) =
m(Fe) ₌ 112 г
= 2 моль

M(Fe) 56 г/моль
ν(S) = ν(Fe) = 2 моль
m(S) = M(S) ∙ ν(S) = 2 моль ∙ 32 г/моль = 64 г
Жауабы: С
4-нұсқа, № 11, 2015. Массасы 52,2 г марганец (IV) оксиді мен тұз қышқылының артық мӛлшері әрекеттескенде түзілген хлордың кӛлемі (қ.ж.):
А) 11,2 л B) 6,72 л C) 13,44 л D) 4,48 л E) 1,344 л
Шешуі:

52,2 г

MnO₂  4HCl = MnCl₂ 

х л
Cl₂   2H₂O

87 г/моль 22,4 л/моль
52,2 г (MnO₂ ) х л (Cl₂ )
87 г (MnO₂ ) 22,4 л (Cl₂ )
_{х =} 52,2 г  22,4 л _{ 13, 44 л}
87 г


Жауабы: С

жүктеу/скачать 0,6 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: