Қ. Бекішев, Н. Досаханова, С. Сантаева

ω(тұз) = ^m(тұз)
m⁽тұз⁾+ m(су)
· 100%

18% = ^m(тұз) · 100%

500 г
100m(тұз) = 9000 г m(тұз) = 90 г
m(су) = 500 г – 90 г = 410 г
Жауабы: D


4-нұсқа, № 19, 2015. Глюкозаның тотығу реакциясының термохимиялық теңдеуі С₆Н₁₂О₆ + 6О₂ → 6СО₂ + 6Н₂О + 2926 кДж. Егер реакция кезінде 731,5 кДж жылу бӛлінген болса, онда жұмсалған оттектің кӛлемі (қ.ж.):
А) 22,4 л B) 44,8 л C) 67,2 л D) 33,6 л E) 11,2 л
Шешуі:

х л
С₆Н₁₂О₆ + 6О₂
22,4 л/моль
731,5 кДж
 6СО₂ + 6Н₂О + 2926 кДж

134,4 л (О₂) 2926 кДж
х л (О₂) 731,5 кДж
х = 33,6 л (О₂)


Жауабы: D

4-нұсқа, № 23, 2015. Массасы 35 г 90%-тік фенол ерітіндісі мен 85 г 1%-тік бром суын араластырғанда түзілген ӛнімнің массасы (г):
А) 0,47 B) 0,59 C) 0,52 D) 0,35 E) 0,63
Шешуі:
m (С Н ОН) = ^{ω∙ m ер−ді} = ^{90%∙ 35 г} = 31,5 г

ер.зат 6 5
100 %


100 %

m (Br ) = ^{ω∙ m ер−ді} = ^{1%∙ 85 г} = 0,85 г

ер.зат 2
100 %
100 %

31,5 г 0,85 г m г
C₆H₅OH + 3Br₂ =C₆H₂Br₃OH + 3HBr

94 г/моль
160 г/моль
331 г/моль

_{ν(C H OH) =} m(С₆Н₅ОН) ₌ 31,5 г
= 0,335 моль

^{6 5} M(С₆Н₅ОН) 94 г/моль

_{ν(Br ) =} m(Br ₂) ₌ 0,85 г
= 0,0053 моль

² M(Br ₂) 160 г/моль

ν (С₆Н₅ОН)
> ^{ν (Br 2)} ⟹ ν(C H Br OH) = ^{ν (Br 2)} = ^0,0053 = 0,0018 моль

1 3 ^{6 2 3} 3 3
m (C₆H₂Br₃OH) = M (C₆H₂Br₃OH) ∙ ν (C₆H₂Br₃OH) =
= 331 г/моль ∙ 0,0018 моль = 0,59 г
Жауабы: В

4. 
   нұсқа, № 24, 2015. Массасы 2,25 г этанол мен массасы 2,15 г сірке қышқылы әрекеттескенде түзілген этилацетат (шығымы 80%) массасы: А) 2,35 г B) 2,78 г C) 2,64 г D) 2,12 г E) 2,52 г
   

Шешуі:
2,15 г 2,25 г
CH₃COOH + C₂H₅OH = CH₃COOC₂H₅ + H₂О
60 г/моль 32 г/моль

_{ν(CH COOH) =} m(CH₃COOH ) ₌ 2,15 г
= 0,0358 моль

³ M(CH₃COOH ) 60 г/моль

_{ν(C H OH) =} m(С₂H₅ OH ) ₌ 2,25 г
= 0,0489 моль

^{2 5} M(С₂H₅ OH ) 46 г/моль
ν(CH₃COOH) < ν(C₂H₅OH) ν(CH₃COOC₂H₅) = ν(CH₃COOH) = 0,0358 моль
m(CH₃COOC₂H₅) = ν(CH₃COOC₂H₅) ∙ M(CH₃COOC₂H₅) =
= 0,0358 моль ∙ 88 г/моль = 3,15 г
3,15 г 100%
х г 80%
х = 2,52 г
Жауабы: Е

4. 
   ^{н
   3 4 4 2 4
   ұсқа, № 10, 2015.} NH ⁺^X NH OH ⁺^Y(NH ) SO ^{айналулар} тізбегіндегі «Х» және «Y» заттары:
   

А) Х – О₂, Y – SO₃ B) X – H₂, Y – H₂S

3. 
   X – H₂O, Y – H₂SO₄ D) X – H₂O, Y – H₂SO₃
   

E) X – H₂, Y – H₂SO₄
Шешуі:
NH₃ + H₂O = NH₄OH (немесе NH₃ H₂O) 2NH₄OH  H₂SO₄  (NH₄ )₂ SO₄  2H₂O
Жауабы: С
5-нұсқа, № 11, 2015. Cr₂O₃ + KNO₃ + KOH → K₂CrO₄ + KNO₂ + H₂O
теңдеуінің ӛнімдер жағындағы коэффициенттердің қосындысы: А) 1 B) 7 C) 5 D) 9 E) 3
Шешуі:
C
2 4
r^3 + 4H O - 3e^ = CrO^2  8H^ | 2
NO^  2H^ + 2e^  NO^ + H O | 3
3 2 2

2

2 3 4 2 2
Cr^3 + 8H O + 3NO^  6H^ = 2CrO^2  16H^ + 3NO^ + 3H O
2
2 3 4 2
Cr^3 + 5H O + 3NO^ = 2CrO^2  10H^ + 3NO^
Cr₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH = 2K₂CrO₄ + 3KNO₂  2H₂O
∑ = 2 + 3 + 2 = 7
Жауабы: B
5-нұсқа, № 12, 2015. СН₄ + 2О₂ → СО₂ + 2Н₂О + 880 кДж
термохимиялық теңдеуі бойынша 4400 кДж жылу бӛлінген болса, реакцияға түскен метанның массасы:
А) 80,0 г B) 54,0 г C) 61,2 г D) 45,2 г E) 57,5 г
Шешуі:
х г ^{4400 кДж}
CH₄ + 2O₂  CO₂ + 2H₂O + 880кДж
16 г/моль
х г (СН₄) 4400 кДж
16 г (СН₄) 880 кДж
х = ^{16 г  4400 кДж} = 80,0 г (СН )

880 кДж
4


Жауабы: A

5-нұсқа, № 13, 2015. Кӛлемі 1 мл 20%-тік ерітіндіде 0,244 г еріген зат болса, осы ерітіндінің тығыздығы:
А) 1,33 г/мл B) 1,22 г/мл C) 1,65 г/мл

3. 
   1,75 г/мл E) 1,55 г/мл
   

Шешуі:

ω(ер.з.) = ^m(ер.з.)
 100% =
m(ер.з.)
 100%

m(ер.) V(ер.)  ρ(ер.)
m(ер.) = V(ер.)  ρ(ер.)

ρ(ер.) =
m(ер.з.)  100% _ 0, 244 г  100% _{ 1, 22 г/мл} V(ер.)  ω(ер.з.) 1 мл  20%

Жауабы: В
5-нұсқа, № 14, 2015. PbS + HNO₃ = PbSO₄ + H₂O + NO↑ теңдеуіндегі түзілген газдың алдындағы коэффициент:
А) 4 B) 3 C) 8 D) 7 E) 6
Шешуі:
S
2 4
^2 + 4H O - 8e^ = SO^2  8H^ | 3
N
3 2
O^  4H^ + 3e^  NO + 2H O | 8
3S^2 + 20H O + 8NO^  48H^ = 3SO^2  40H^ + 8NO + 24H O
3
3 4 2

2 3 4 2
S^2 + 8NO^  8H^ = 3SO^2 + 8NO + 4H O

3PbS + 8HNO₃ = 3PbSO₄ + 4H₂O + 8NO 


Жауабы: С

5-нұсқа, № 15, 2015. Тӛмендегі ӛзгерістер нәтижесінде түзілетін «У» затының формуласы:

¹⁾ P  P₂O₅
⁺^H2O A

²⁾ Ca CaO ⁺^H2O B

2. A + B  У

А) H₃PO₄ B) Ca₃(PO₄)₂ C) Ca(OH)₂ D) CaSO₄ E) CaPO₄
Шешуі:

1. 
   4P + 5O₂  2P₂O₅
   

P₂O₅  3H₂O = 2H₃PO₄

2. 
   2Ca + O₂  2CaO CaO + H₂O  Ca(OH)₂
   
3. 
   3Ca(OH)₂  2H₃PO₄  Ca₃ (PO₄ )₂  6H₂O
   

Жауабы: B


5-нұсқа, № 16, 2015. Массасы 230 г аммофостың (NH₄H₂PO₄) зат мӛлшері (моль):
А) 1 B) 5 C) 3 D) 2 E) 4
Шешуі:

ν(NH H PO ) =
m(NH₄H₂PO₄ ) _ 230 г

 2 моль

4 2 4
M(NH₄H₂PO₄ ) 115 г/моль


Жауабы: D

5-нұсқа, № 19, 2015. Массасы 171 г сахарозаның гидролизі нәтижесінде түзілген фруктозаның (шығымы 82%) массасы:
А) 75,8 г B) 72,8 г C) 74,8 г D) 73,8 г E) 76,8 г
Шешуі:
171 x г
^C12^H22^O11 ^{ H}2^{O  C}6^H12^O6 ^{ C}6^H12^O6
342 г/моль 180 г/моль

ν(C H O ) =
m(C₁₂H₂₂O₁₁ ) ₌
171 г
= 0,5 моль

12 22 11

M(C₁₂H₂₂O₁₁ )

342 г/моль

ν(C₆H₁₂O₆) = ν(C₁₂H₂₂O₁₁) = 0,5 моль
m(C₆H₁₂O₆) = M(C₆H₁₂O₆) ∙ ν(C₆H₁₂O₆) = 180 г/моль ∙ 0,5 моль = 90 г

90 г 100%

х г 82%
х = 73,8 г
Жауабы: D
5-нұсқа, № 20, 2015. Концентрациясы 3 моль/л натрий хлориді ерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі 60% болса, 1 л ерітіндідегі барлық бӛлшектердің зат мӛлшері:
А) 4,2 моль B) 4,4 моль C) 4,6 моль
D) 5,0 моль E) 4,8 моль
Шешуі:
3 моль/л 100%
х моль/ л 60%
х = 1,8 моль/л

NaCl  Na^  Cl^

1,8 моль/л 1,8 моль/л 1,8 моль/л
Диссоциацияланбай қалған натрий хлоридінің мӛлшері: 3 – 1,8 = 1,2 моль.
1 л ерітіндідегі барлық бӛлшектердің зат мӛлшері: 1,2 + 1,8 + 1,8 = 4,8 моль
Жауабы: Е
5-нұсқа, № 21, 2015. Массасы 60 г 10%-тік тұз қышқылының ерітіндісі 8 г темір үгінділерімен әрекеттескенде түзілген тұздың массасы:
А) 10,6 г B) 11,6 г C) 11,4 г D) 10,4 г E) 10,2 г
Шешуі:
60 г 100%
х г 10%
х = 6 г
8 г 6 г х г

Fe + 2HCl = FeCl₂  H₂O

56 г/моль 36,5 г/моль _{127 г/моль}

ν(Fe) =

m(Fe)
M(Fe)
₌ 8 г
56 г/моль

= 0,14 моль

ν(HCl) =
m(HCl)
M(HCl)
₌ 6 г
36,5 г/моль
= 0,16 моль

ν(Fe) > ½ ν(HCl). Демек, есептеуді тұз қышқылы бойынша жүргіземіз:

ν(FeCl ) = ¹ ν(HCl) = ¹
 0,16 = 0,08 моль

² 2 2
m(FeCl₂ )  ν(FeCl₂ )  M(FeCl₂ ) = 0,08 моль  127 г/моль = 10,2 г
Жауабы: Е

жүктеу/скачать 0,6 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: