Қ. Бекішев, Н. Досаханова, С. Сантаева

0,2 моль x л ν моль

2Н₂О = 2H₂

2 моль 22,4 л/моль
+ O₂

ν(Н₂) = ν(Н₂O) = 0,2 моль

Жауабы: В
6-нұсқа, № 12, 2015. Метанның жану реакциясының термохимиялық теңдеуі: СН₄ + 2О₂ → СО₂ + 2Н₂О + 880 кДж. Реакция нәтижесінде 5280 кДж жылу бӛлінген болса, онда жанған метанның массасы:
А) 57,5 г B) 96,0 г C) 61,2 г D) 45,2 г E) 54,0 г
Шешуі:
х г ^{5280 кДж}
CH₄ + 2O₂  CO₂ + 2H₂O + 880кДж

16. 
    г/моль
    

х г (СН₄) 5280 кДж

16 г (СН₄) 880 кДж

_{х =} 16 г  5280 кДж
880 кДж
= 96 г (СН₄ )
Жауабы: В
6-нұсқа, № 13, 2015. Массалық үлесі 30% күкірт қышқылының (ρ = 1,22 г/мл) молярлық концентрациясы:
А) 3,73 моль/л B) 2,50 моль/л C) 1,60 моль/л

4. 
   4,71 моль/л E) 5,25 моль/л
   

Шешуі:
Кӛлемі 1 л ерітіндіні қарастырамыз. Олай болса:
m(ер.) = V(ер.)  ρ(ер.) = 1000 мл  1,22 г/мл = 1220 г
m(е.з.) = m(ер.)  ω(е.з.) = 1220 г  0, 30 = 366 г

ν
2 4
(H SO ) =
m(H₂SO₄ ) _
366 г
 3, 73 моль

M(H₂SO₄ ) 98 г/моль
_{С } ν(H₂SO₄ ) _ 3, 73 моль _{ 3, 73 моль}
^М V(ер.) 1 л
Жауабы: А


6-нұсқа, № 14, 2015. Массасы 12,8 г метан жанғанда түзілетін судың массасы:
А) 28,8 г B) 78,8 г C) 48,8 г D) 68,8 г E) 38,8 г
Шешуі:
12,8 г х г
CH₄ + 2O₂  CO₂ + 2Н₂О
16 г/моль 18 г/моль

12,8 г (СН₄) х г (Н₂О)

16 г (СН₄) 36 г (Н₂О)

_{х =} 12,8 г  36 г
16 г
= 28,8 г (Н₂О)
Жауабы: А

6-нұсқа, № 16, 2015. Нәтижесінде 500 кг аммоний карбонаты түзілетін болса, кӛмір қышқылымен әрекеттескен аммиактың массасы (кг):
А) 117 B) 157 C) 127 D) 137 E) 177
Шешуі:
m кг 500 кг
2NH₃ + CO₂ + H₂O = (NH₄ )₂CO₃

16. 
    г/моль 96 г/моль
    

34 кг (NH₃) 96 г ((NH₄)₂CO₃)

m кг (NH₃) 500 кг ((NH₄)₂CO₃)
Бұдан: m = 177.
Жауабы: Е
6-нұсқа, № 17, 2015. Химиялық СН₄ → Х → С₂Н₆ → СО₂ ӛзгерістері нәтижесінде түзілетін Х заты:

А) этилен B) этан C) хлорметан D) дихлорметан

4. 
   трихлорметан
   

Шешуі:
СН₄ → Х → С₂Н₆ → СО₂ CH₄ + Cl₂ = CH₃Cl + HCl
2CH₃Cl + 2Na = C₂H₆ + 2NaCl
2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O
Демек, X - CH₃Cl.
Жауабы: С


6-нұсқа, № 18, 2015. Массасы 78 кг бензолдан алынатын фенолдың (шығыны 10%) массасы (кг):
А) 84,6 B) 82,6 C) 81,6 D) 80,5 E) 78,8
Шешуі:

78 г
C₆H₆
78 г/моль

+ Cl₂ = C₆H₅Cl + HCl

m г

C₆H₅Cl + 3NaOH = C₆H₅OH + NaCl

94 г/моль

_{ν(C H ) =} m(С₆Н₆ ) ₌ 78 г
= 1 моль

^{6 6} M(С₆Н₆ ) 78 г/моль
ν(C₆H₅OH) = ν(C₆H₆) = 1 моль
m(C₆H₅OH) = ν(C₆H₅OH) ∙ M(C₆H₅OH) = 1 моль ∙ 94 г/моль = 94 г ω_шығым = 100% - ω_шығын = 100% - 10% = 90%
94 г 100%
х г 90%
х = 84,6 г
Жауабы: А
6-нұсқа, № 19, 2015. Мӛлшері 0,3 моль глюкоза спирт түзе ашығанда түзілген этанолдың массасы:
А) 26,6 г B) 29,6 г C) 25,6 г D) 27,6 г E) 28,6 г
Шешуі:
0,3 моль х кг

С Η Ο ^с^{пирт.ашу}  2С Н ОН + 2СО 

6 12 6 2 5 2
1 моль 46 г/моль
0,3 моль (C₆H₁₂O₆) х кг (С₂Н₅ОН)
1 моль (C₆H₁₂O₆) 92 г (С₂Н₅ОН)
х = 27,6 г (С₂Н₅ОН)
Жауабы: D
6-нұсқа, № 20, 2015. Натрий гидроксидінің 200 г 15 %-тік және 500 г 25%-тік ерітінділері араластырылған. Алынған ерітіндідегі натрий гидроксидінің массалық үлесі:
А) 20% B) 25% C) 19% D) 18% E) 22%
Шешуі:
m₁(NaOH) = ω · m_ер-і = 0,15 · 200 г = 30 г m₂(NaOH) = ω · m_ер-і = 0,25 · 500 г = 125 г

_{ω(NaOH) =} m₁ (NaOH) + m₂ (NaOH)
 100% =
30 г + 125 г
 100% = 22%

m₁ (ер-і) + m₂ (ер-і) 200 г + 500 г


Жауабы: Е

6-нұсқа, № 21, 2015. Кӛлемі 6,72 л кӛміртек (IV) оксидін 112 г 15%-тік калий гидроксидінің ерітіндісі арқылы ӛткізгенде түзілген тұз және оның массасы:
А) 25 г K₂CO₃ B) 40 г K₂CO₃ C) 30 г K₂CO₃
D) 30 г KHCO₃ E) 35 г KHCO₃
Шешуі:
СО₂ + 2КОН = K₂CO₃

_{ν(CO ) =} V(CO₂ ) ₌ 6,72 л
= 0,3 моль

2. 
   _VM
   

22,4 л/моль

ν(К₂CO₃) = ν(CO₂) = 0,3 моль 112 г 100%
х г 15%
х = 16,8 г

_{ν(КOH) =} m(КOH ) ₌ 16,8 г
= 0,3 моль

M(КOH ) 56 г/моль

Сондықтан:
ν(CO₂): ν(КOH) = 0,3 моль : 0,3 моль = 1 : 1

СО₂ + КОН = KНCO₃ ν(KНCO₃) = ν(СО₂) = 0,3 моль

m(KНCO₃) = ν(KНCO₃) ∙ M(KНCO₃) = 0,3 моль ∙ 100 г/моль = 30 г
Жауабы: D


6-нұсқа, № 22, 2015. Кӛлемі 266 мл бензолды (тығыздығы 0,88 г/мл) нитрлеу үшін қажет 75%-тік (ρ = 1,445 г/мл) азот қышқылының кӛлемі:
А) 194,16 л B) 174,4 мл C) 189,4 мл
D) 185,4 мл E) 184,4 мл
Шешуі:
m(C₆H₆) = V(C₆H₆) ∙ ρ (C₆H₆) = 266 мл ∙ 0,88 г/мл = 234,08 г

234,08 г х г

C₆H₆ + HNO₃ = C₆H₅ NO₂ + H₂O
78 г/моль 63 г/моль

234,08 г (C₆H₆) х г (HNO₃)

78 г (C₆H₆) 63 г (HNO₃)
х = ^{234,08 г  63 г} = 189,06 г (НNO )

78 г ³

189,06 г 75%
у г 100%
у = ^{189,06 г  100%} = 252,09 г (НNO )

75%
_{V(HNO ) =} m(HNO ₃ ) ₌ 252 ,09 г
3
= 174,4 мл

2. 
   ρ (HNO ₃ ) 1,445 г/мл
   

Жауабы: В

6-нұсқа, № 23, 2015. Кӛлемі 5000 мл (ρ = 0,8 г/мл) сұйық майды (глицерин триолеатын) қатты майға айналдыру үшін жұмсалатын сутектің кӛлемі:
А) 450 л B) 340 л C) 440 л D) 304 л E) 370 л
Шешуі:
m((С₁₇Н₃₃СОО)₃С₃Н₅) = V((С₁₇Н₃₃СОО)₃С₃Н₅) ∙ ρ =
= 5000 мл ∙ 0,8 г/мл = 4000 г
^{4000 г} х л
^{С Н СОО} ^{С Н + 3Н Ni,t} ^{С Н СОО} ^{С Н}

17 33 ₃
884 г/моль
3 5 2 17 35
22,4 л/моль
₃ 3 5

4000 г ((С₁₇Н₃₃СОО)₃С₃Н₅) х л (Н₂)

884 г ((С₁₇Н₃₃СОО)₃С₃Н₅) 67,2 л (Н₂)
_{х =} 4000 г  67,2 л _{= 304 л (Н )}

884 г
2
Жауабы: D

6-нұсқа, № 24, 2015. Құрамында 7,7% сутек бар 13 г алкин 11,2 л (қ.ж.) кӛлем алады. Алкиннің молекулалық формуласы:
А) С₆Н₁₀ B) С₂Н₂ C) С₄Н₆ D) С₅Н₈ E) С₃Н₄
Шешуі:

^ν(Сn^H2n-2
_{) =} V(C_n H_2n−2) ₌ 11,2 л
V_M 22,4 л/моль
= 0,5 моль

^М(Сn^H2n-2
_{) =} m(C_n H_2n−2) ₌ 13 г
ν(C_n H_2n−2 ) 0,5 моль
= 26 г/моль

12n + 2n – 2 = 26; 14n = 28; n = 2
Демек, алкиннің молекулалық формуласы - С₂Н₂.
Жауабы: В

6. 
   нұсқа, № 25, 2015. Орташа салыстырмалы молекулалық массасы 1200 болатын поливинилхлоридтің құрамындағы хлордың массалық үлесі
   

А) 64,7% B) 20,6% C) 63,4%
D) 56,8% E) 36,8%
Шешуі:

М_r(- CH₂
– CH(Cl) -) = 62,5 р = ^M
Mr
= ¹²⁰⁰ = 19,2
62,5

_{ωCl =} ^19,2Ar ^Cl
_{ 100% =} 19,2  35,5
 100% = 56,8%

1200 1200
Жауабы: D

6. 
   нұсқа, № 10, 2015. Мӛлшері 0,25 моль калий ортофосфатындағы калий атомдарының саны
   

А) 60,2·10²³ B) 4,515·10²³ C) 2,155·10²¹
D) 2,551·10²² E) 12,40·10²⁴
Шешуі:
К РО = 3К⁺ + РО^3-

3 4
0,25 моль
0,75 моль
4
0,25 моль

N(К) = N_A ∙ ν(К) = 6,02 ∙ 10²³ ∙ 0,75 = 4,515 ∙ 10²³


Жауабы: B

7-нұсқа, № 11, 2015. Мыс (ІІ) хлоридінің балқымасының электролизі кезінде анодта 2,24 л (қ.ж.) газ бӛлінген. Осы кезде катодта бӛлінген мыстың массасы:
А) 6,7 г B) 2,4 г C) 1,5 г D) 6,4 г E) 3,6 г
Шешуі:
C
2
uCl₂  Cu^2  2Cl^- катод(-): Cu^2  2e^- = Cu⁰ анод(+): 2Cl^  2e^- = Cl⁰
_{х г} 2,24 л

CuCl₂

• 
  э_лект_рол_из_
  

Cu 
64 г/моль
Cl₂ 

22,4 л/моль
64 г (Сu) 22,4 л (Cl₂)
x г (Сu) 2,24 л (Cl₂)
х = 6,4 л (Cu)


Жауабы: D

7-нұсқа, № 12, 2015. Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л натрий сульфатының 2 л ерітіндісін дайындау үшін қажет тұздың массасы: А) 14,2 г B) 28,4 г C) 7,1 г D) 71 г E) 56,8 г
Шешуі:
m(Na₂SO₄) = C_M ∙ M ∙ V = 0,1 моль/л ∙ 142 г/моль ∙ 2 л = 28,4 г
Жауабы: В
7-нұсқа, № 13, 2015. Массасы 3,22 г глаубер тұзынан алынатын сусыз натрий сульфатының массасы:
А) 1,61 г B) 1,81 г C) 1,72 г D) 1,42 г E) 1,32 г
Шешуі:
3,22 г х г
Na₂SO₄ 10H₂O = Na₂SO₄ + 10H₂O
322 г/моль 142 г/моль

3,22 г (Na₂SO₄ ∙ 10H₂O) х г (Na₂SO₄)

322 г (Na₂SO₄ ∙ 10H₂O) 142 г (Na₂SO₄)
х = ^{3,22 г  142 г} = 1,42 г (Na SO )

322 г
2 4
Жауабы: D

жүктеу/скачать 0,6 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: