1. Элементарлық талдау: +a зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері

D) Мn(OH)₂

Е) Мn⁵⁺

51. Күміс хлориді тұнбасы еритін реактив:

А) HCl_сұй.

В) KJ

*D) NH₃·H₂O

Е) NaOH

52. Fe³⁺ ионына натрий ацетатын қосып сұйылту және қыздыру кезінде түзіледі:

А) Рубин түсті ерітінді.

*В) Қызыл-қоңыр түсті тұнба.

С) Қан-қызыл түсті ерітінді.

D) Көк түсті тұнба.

Е) Сарғыш түсті ерітінді.

53. Қызыл-қоңыр түсті газ:

А) CO₂

В) SO₂

D) H₂S

Е) CH₃COOH

54. Күміс нитратымен ақ тұнба беретін газ:

А) CH₃COOH

В) Br₂

С) J₂

*D) HCl

Е) O₂

55. Гидролизге ұшырайтын анион:

А) Cl ^-

В) Br ^-

*D)

Е)

56. Қыздырғанда түссіз газ беретін ион:

*А)

В)

D)

Е) J^-

57. Ерігіштігі ерітіндінің қышқылдығына тәуелді емес қосылыс:

А) CaCO₃

*В) AgJ

D) Ca₃(PO₄)₂

Е) (MgOH)₂CO₃

58. Әлсіз сілтілік ортада диметилглиоксим селективті реагент болып табылатын ион:

A) Co²⁺

B) Fe³⁺

C) Cd²⁺

D) *Nі²⁺

E) Cu²⁺

59. Күміс хлориді еритін қосылыс:

*А) KCN

В)H₂SO₄

D) HNO₃

Е) HCl

60. Ерігіштігін төмендету үшін этил спиртін қосатын тұнба:

В) PbSO₄

С) *CaSO₄

D) Ag₂SO₄

Е) BaSO₄

61. Жоғары температурада аммоний тұздарынан аммиакты ығыстырып шығаратын реагент:

А) KCl

В) NaNO₃

D) CH₃COOH

Е) *KOH

62. Калий ионын NaHC₄H₄O₆ реагентімен ашу кезінде кедергі келтіретін ион:

A) Na⁺

B) *NH₄⁺

C) Mg²⁺

D) Ba²⁺

E) Ca²⁺

63. Ag⁺ ионын K₂CrO₄ерітіндісімен анықтауға кедергі жасайтын катион:

A) Ca²⁺

B) Al³⁺

C) NH₄⁺

D) Zn²⁺

E) *Ba²⁺

64. CrO₄^2- ионымен нашар еритін тұз түзбейтін катион:

A) Ag⁺

B) Ba²⁺

C) Pb²⁺

D) *Ca²⁺

E)Sr²⁺

65. Сілтінің артық мөлшерінде ерімейтін гидроксид:

A) *Fe(OH)₃

B) Cr(OH)₃

C) Al(OH)₃

D) Pb(OH)₂

E) Zn(OH)₂

66. Сілтінің артық мөлшерінде ерімейтін гидроксид:

A) Al(OH)₃

B) *Cd(OH)₂

C) Cr(OH)₃

D) Zn(OH)₂

E) Sn(OH)₂

67. Fe³⁺ ионының тиоцианат SCN^- ионымен әрекеттесуінен түзіледі:

A) *Fe(SCN)₃

B) Fe(CN)₂

C) FeN

D) FeS

68. Nі₃(PO₄)₂ ерімейді:

A) H₂SO₄

B) HNO₃

C) CH₃COOH

D) NH₄OH

E)*NaOH

69. K₃[Fe(CN)₆] тұнба бермейтін қосылыс:

A) *FeCl₃

B) FeSO₄

C) ZnCl₂

D) CoCl₂

E)Nі(NO₃)₂

70. Ақ түсті тұнба:

A) *NH₄HC₄H₄O₆

B) K₂Na[Co(NO₂)₆]

C) [NH₂Hg₂O]J

D) NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉·9H₂O

E) K₂Pb[Cu(NO₂)₆]

71. (NH₄)₂S әсер еткенде сульфид түрінде тұнба бермейтін тұз:

A) Mn(NO₃)₂

B) FeSO₄

C) *AlCl₃

D) ZnCl₂

E) CoCl₂

72. Минералды қышқылдардың сұйылтылған ерітінділерінде ерімейтін сульфид:

A) *NіS

B) Al₂S₃

C) Fe₂S₃

D) ZnS

73. CaSO₄ тұнбасыеритін реагент:

А) CH₃COOH

В) NaOH

D) *(NH₄)₂SO₄

Е) H₂SO_4сұй.

74. Аммиактың артық мөлшерінде комплекс түзетін қосылыс:

А) Pb(OH)₂

В) SnCl₂

С) PbJ₂

D) *Ag₂O

Е) H₂O

75. Mn²⁺ ионы қышқылдық ортада PbO₂ тотыққанда түзіледі:

А) *MnO₄^-

В) MnO₄^2-

С) Mn(V)

D) Mn⁰

Е) Mn(ІV)

76. Аммиакатты комплексті қосылыстарды бұзуға пайдаланады:

А) Сұйылтуды.

*В) Қыздыруды.

С) Қышқылдандыруды.

D) Тотықтыруды.

Е) Тотықсыздандыруды.

77. Ақ түсті сульфид:

А) FeS

В) NiS

D) CoS

78. Жүйелік талдауда мыс ионын анықтау үшін қолданылатын реактив:

A) KOH

*B) K₄[Fe(CN)₆]

D) Na₂S₂O₃

E) NaOH

79. Калийионынанықтауүшінқолданылатынкомплекстіқосылыс:

A) K₂[HgJ₄] + KOH

*B) Na₃[Co(NO₂)₆]

C) K₄[Fe(CN)₆]

D) [Ag(NH₃)₂]Cl

E) [Cu(NH₃)₄]SO₄

80. Аммоний ионын анықтау үшін қолданылатын комплексті қосылыс:

*A) K₂[HgJ₄] + KOH

B) Na₃[Co(NO₂)₆]

C) K₄[Fe(CN)₆]

D) [Ag(NH₃)₂]Cl

E) [Cu(NH₃)₄]SO₄

81. Темір(III) ионын анықтау үшін қолданылатын комплексті қосылыс:

A) K₂[HgJ₄] + KOH

B) Na₃[Co(NO₂)₆]

*C) K₄[Fe(CN)₆]

D) [Ag(NH₃)₂]Cl

E) [Cu(NH₃)₄]SO₄

82. Мыс ионын анықтау үшін қолданылатын комплексті қосылыс:

A) K₂[HgJ₄] + KOH

B) Na₃[Co(NO₂)₆]

*C) K₄[Fe(CN)₆]

D) [Ag(NH₃)₂]Cl

E) [Cu(NH₃)₄]SO₄

83. Мырыш ионын анықтау үшін қолданылатын комплексті қосылыс:

A) K₂[HgJ₄] + KOH

B) Na₃[Co(NO₂)₆]

*C) K₄[Fe(CN)₆]

D) [Ag(NH₃)₂]Cl

E) [Cu(NH₃)₄]SO₄

84. Сынап ионымен тотығу-тотықсыздану реакциясына түсетін реактив:

B) Калий иодиді.

*C) Қалайы(ІІ) хлориді.

D) Натрий висмутаты.

E) Күміс хлориді.
85. Магнезиалды қоспамен ашылатын ион:

A) *PO₄^3-

B) CO₃^2-

*C) S₂O₃^2-

D) SO₄^2-

E) SO₃^2-

86. ионынаспецификалықреакция:

A) Na₃[Co(NO₂)₆]

*B) NaOH, t⁰

C) Микрокристаллоскопиялық.

D) KH₂SbO₄

E) H₂SO₄, t⁰

87. Бөлшектік талдау арқылы ионын анықтайтын реактив:

*A) K₂[HgJ₄] + KOH

B) NaOH, t⁰

C) Микрокристаллоскопиялық.

D) Na₃[Co(NO₂)₆]

E) KH₂SbO₄

88. KH₂SbO₄ реактиві қатысында ақ тұнба түзілетін жағдай:

A) рН = 7

*B) Қышқылдық орта.

C) рН = 13

D) Қыздыру.

E) К⁺ ионы қатысында.

89. Калий ионына сезімталдығы жоғары аналитикалық реакция:

A) NaHC₄H₄O₆

B) NaH₂SbO₄

C) Жалынның боялуы.

D) Na₂Pb[Cu(NO₂)₆]

*E) Na₃[Co(NO₂)₆]

90. Натрий ионына сезімталдығы жоғары аналитикалық реакция:

A) KHC₄H₄O₆

*B) KH₂SbO₄

C) K₃[Co(NO₂)₆]

D) K₂Pb[Cu(NO₂)₆]

E) Жалынның боялуы.

91. Кальций тұздары Na₂HPO₄әсерінен қышқылдарда жақсы еритін, ал сілтілер мен ыстық суда ерімейтін CaHPO₄ ақ тұнбасын береді, реакцияны жүргізуге болмайды:

1. 
   Қыздыру арқылы.
   
2. 
   Салқындату арқылы.
   
3. 
   *Қышқылдар қатысында.
   
4. 
   Сілтілер қатысында.
   
5. 
   Бейтарап ортада.
   

A) Марганец.

B) Магний.

C) Кобальт.

*D) Хром.

E) Мыс.

A) Na₃[Co(NO₂)₆]

*B) Na₂Pb[Cu(NO₂)₆]

C) K₂[HgJ₄]

D) NaHC₄H₄O₆

E) UO₂(CH₃COO)₂

94. Калийдің ұшқыш тұздарынан жалын түсі боялады:

A) Қызылға.

B) Жасылға.

*C) Күлгінге.

D) Көгілдірге.

E) Ашық қызылға.

95. Кальцийдің ұшқыш тұздарынан жалын түсі боялады:

A) Сарыға.

B) Сары-жасылға.

C) *Қанық қызылға.

D) Ақшыл көкке.

E) Жасылға.

96. Натрийдің ұшқыш тұздарынан жалын түсі боялады:

A) *Сарыға.

B) Сары-жасылға.

C) *Қанық қызылға.

D) Ақшыл көкке.

E) Жасылға.

97. Варийдің ұшқыш тұздарынан жалын түсі боялады:

A) Сарыға.

B) *Сары-жасылға.

C) *Қанық қызылға.

D) Ақшыл көкке.

E) Жасылға.

98. Са(NH₄)₂[Fe(CN)₆] тұнбасының түсі:

A) Қызыл.

B) *Ақ.

C) Сары.

E) Жасыл.

99. [OHg₂NH₂]J тұнбасының түсі:

A) *Қызыл-қоңыр.

B) Ақ.

C) Сары.

E) Жасыл.

100. AgCl ақ тұнбасы неліктен жарықта қараяды:

A) Коагуляция процесінен.

B) [AgCl₂]^- комплексті ионының түзілуінен.

*C) Ag⁺ ионының металл күміске дейін тотықсыздануынан.

D) AgCl тұнбасының суда аз мөлшерде еруінен.

E) Бөгде иондардың кедергі келтіруінен.

101. SrCl₂ + (NH₄)₂SO₄ = SrSO₄↓+ 2NH₄Cl реакциясын жүргізу үшін қажет негізгі жағдай:

А) Күшті қышқылды орта.

В) Аммоний буфері қатысында.

С) Бейтарап орта.

D) Ацетат буфері қатысында.

*Е) Қаныққан ерітінділерінен тұнбаға түсіру.

102. Бөлшектік талдауда темір(ІІІ) ионын анықтайтын реактив:

A) KCN

C) K₃[Fe(CN)₆]

D) CH₃COONa

E) NH₄OH

103. ионын түссіздендіреді:

A) Силикат ионы.

*B) Оксалат ионы.

C) Нитрат ионы.

D) Фосфат ионы.

E) Карбонат ионы.

104. Гидролиз сапалық реакциясы болып табылатын катион:

A) Магний.

*B) Сурьма(III).

C) Марганец.

D) Темір(III).

E) Темір(II).

105. Хром(ІІІ) ионын анықтауға спецификалық реакция:

A) Хром(ІІІ) гидроксидінің түзілуі.

B) Хромиттің түзілуі.

C) Фосфаттың түзілуі.

*D) Сілтілік ортада бром суымен реакциясы.

E) Натрий гидрофосфатымен реакциясы.

106. Гидроксиді амфотерлік қасиет көрсетпейтін катион:

A) Қалайы(II, IV).

B) Хром(III).

*C) Магний(II).

D) Мырыш.

E) Сурьма(ІІІ, V).

107. Cu²⁺ ионын анықтауға спецификалық реакция:

A) Мыс(ІІ) гидроксидінің түзілуі.

B) Мыс(ІІ) негіздік карбонатының түзілуі.

C) Мыс фосфатының түзілуі.

*D) Мыс гексацианоферраты(ІІ) түзілуі.

E) Мыстың металдармен ығыстырылуы.

108. Марганец(IV) гидроксиді тұнбасының түсі:

A) Ақ.

C) Алқызыл.

*D) Күрең-қызыл.

E) Сұр-жасыл.

109. Сынап(ІІ) ионын анықтауға спецификалықреакция:

A) Сынап(II) сульфидінің түзілуі.

B) Сынап(II) фосфатының түзілуі.

*C) Қалайы(II) тұзымен тотығу-тотықсыздану реакциясы.

D) Сынап хроматының түзілуі.

E) Тетраамминсынап(II) комплексті ионының түзілуі.

110. Алюминий ионын анықтайтын реактив:

A) α-нитрозо-β-нафтол.

B) Диметилглиоксим.

C) Купрон.

D) Дитизон.

*E) Ализарин.

111. Кобальтионын анықтайтын реактив:

*A) α-нитрозо-β-нафтол.

B) Диметилглиоксим.

C) Купрон.

D) Дитизон.

E) Ализарин.

112. Гидроксиді амфотерлік қасиет көрсететін катион:

A) Темір(II).

B) Темір(III).

C) Марганец(II).

*D) Сурьма(III).

E) Кадмий(ІІ).

113. ионымен нашар еритін қосылыс түзетін реактив:

A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.

B) Диметилглиоксим.

*C) Аммоний молибдаты HNO₃ қатысында.

D) Натрий гидрофосфаты аммоний тұздары мен аммиак қатысында.

E) Калийдің гексацианоферраты(II).

114. Күміс хроматы тұнбасының түсі:

A) Жасыл.

B) Күлгін.

C) Сары.

*E) Қызыл-қоңыр.

115. Ca(NO₃)₂ және Ba(NO₃)₂ қоспаларын бөледі:

A) Сұйылтылған азот қышқылымен.

B) Сұйылтылған хлорсутек қышқылымен.

C) Аммоний оксалатымен.

D) Натрий карбонатымен.

*E) Калий дихроматымен.

116. BaSO₄, CaSO₄, SrSO₄, PbSO₄ сульфаттарын концентрлі аммоний ацетаты ерітіндісімен өңдегенде ерітіндіге көшетін ион:

A) Ba²⁺

B) Sr²⁺

C) Ca²⁺

*D) Pb²⁺

E) Ba²⁺, Pb²⁺

117. Қорғасын сульфатымен суда жақсы еритін қосылыс түзеді:

A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.

*B) Концентрлі аммоний ацетаты ерітіндісі.

C) Артық мөлшердегі калий иодиді.

D) Концентрлі аммиак ерітіндісі.

E) Сұйылтылған күкірт қышқылы.

118. Барий ионына спецификалық реакция:

A) Барий сульфатының түзілуі.

B) Барий карбонатының түзілуі.

*C) Барий хроматының түзілуі.

D) Жалынның боялуы.

E) Барий оксалатының түзілуі.

119. Калий-натрий гексанитрокобальтаты(III) тұнбасының түзілуіне қажетті жағдай:

A) Қыздыру.

*B) Бейтарап орта.

C) Күшті қышқылды орта.

D) Әлсіз қышқылды орта.

E) Сілтілік орта.

120. BiJ₃ тұнбасының түсі:

A) Сары.

*B) Қара.

C) Қызыл.

D) Ақ.

E) Алқызыл.

A) Калийдің гексанитрокупраты(II).

B) Қорғасынның гексанитрокупраты(II).

C) Натрийдің гексанитрокупраты(II).

*D) Калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).

E) Натрий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).

122. Hg²⁺ ионын Hg₂²⁺ және Hg⁰ дейін тотықсыздандыратын қосылыс:

A) Sn(OH)₂

B) [SnCl₆]^4-

C) Sn⁰

D) *SnCl₂

E) [SnCl₄]^2-

123. Mn²⁺ ионы(NH₄)₂S әрекетекенде түзіледі:

A) MnO(OH)₂

B) MnO₄^-

C)* MnS

E) MnSO₄

124. K₂Pb[Cu(NO₂)₆] тұнбасының түсі:

A) Сары.

*B) Қара.

C) Қызыл.

D) Ақ.

E) Алқызыл.

*A) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісімен өңдеу

B) Қыздыру.

C) Араластыру.

D) Салқындату.

E) Натрий ацетатын қосу.

126. Стронций ұшқыш тұздарынан жалын түсі боялады:

A) Сарыға.

B) Сары-жасылға.

*C) Ашық қызылға.

D) Көгілдірке.

E) Жасылға.

127. Кальций ионын K₄[Fe(CN)₆] реактивімен анықтау үшін қажетті жағдай:

A) Суыту.

B) Араластыру.

C) Аммоний ацетатын қосу.

*D) Аммоний хлоридін қосу.

E) Қыздыру.

128. Ca(NH₄)₂[Fe(CN)₆] комплексті қосылысының түсі:

A) Қызыл.

*B) Ақ.

C) Сары.

E) Жасыл.

129. Сынап иодидімен суда жақсы еритін қосылыс түзетін реагент:

A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.

B) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі.

*C) Артық мөлшердегі калий иодиді.

D) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.

E) Сұйылтылған күкірт қышқылы.

130. Жүйелік талдауда стронций ионын кальций ионы қатысында анықтауға болатын реактив:

A) Калий хроматы.

*B) Гипс суы.

C) Натрий карбонаты.

D) Сұйылтылған күкірт қышқылы.

E) Аммоний оксалаты.

131. Мышьяк(V) ионын мышьяк(ІІІ) ионынан бөлу үшін қолданылатын реактив:

A) AgNO₃

B) NH₄OH

C) HCl + H₂S

D) * MgCl₂ + NH₄OH + NH₄Cl

E) KJ

A) KCl, K₂CO₃

B) HNO_{3 конц.}

C) *NH₄ОН _конц.

D) HCl _конц.

E) Na₂S₂O₃

133. Сынап(ІІ) ионын ерітіндіден мыс(ІІ) ионы қатысында ашуға болатын реагент:

A) H₂SO₄

B) HCl

C) *SnCl₂

E) Na₂S

134. Висмут ионы қатысында қорғасын ионын анықтауға болатын реагент:

A) NH₄OH

B) (NH₄)₂CO₃

C) Na₂S₂O₃

D) Na₂HPO₄

E) *H₂SO₄

135. Ag₂S тұнбасы еритін реактив:

A) HCl

C) NaOH

E) H₂SO₄

136. Каломель тұнбасын ерітетін қосылыс:

A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.

B) Концентрлі аммоний ацетаты ерітіндісі.

*C) Патша сұйығы.

D) Сұйылтылған сірке қышқылы.

E) Сұйылтылған күкірт қышқылы.

137. Стронций ионын анықтайтын реактив:

A) Na₃[Co(NO₂)₆]

*B) H₂SO_4сұй.

C) HCl _сұй.

D) K₃[Sb(OH)₆]

E) Na₂Pb[Cu(NO₂)₆]

138. Күміс иодиді тұнбасының түсі:

*A) Сары.

B) Ақ.

C) Қызғылт-сары.

E) Жасыл.

139. Жүйелік талдауда күміс ионын анықтау үшін спецификалық реакция:

A) Күміс фосфатының түзілуі.

B) Күміс тиосульфатының түзілуі.

*C) Күміс хлоридінің түзілуі.

D) Күміс оксидінің түзілуі.

E) Күміс сульфатының түзілуі.

140. Барий карбонаты тұнбасын ерітетін қосылыс:

A) Аммоний гидроксиді.

B) Натрий гидроксиді.

C) Аммоний ацетаты.

D) Аммоний хлориді.

*E) Сірке қышқылы.

141. Қорғасын ионын анықтайтын спецификалық реакция:

A) NaOH

*C) KJ

E) СН₃СООН

142. Жүйелік талдауда гидролиз реакциясын қолдану арқылы анықталатын иондар тобы:

A) Fe²⁺, Fe³⁺

B) Cr³⁺, Mn²⁺

*C) Sb³⁺, Bi³⁺

D) Ni²⁺, Co²⁺

E) As³⁺, As⁵⁺

143. Қорғасын мен барий сульфаттарын бөлу үшін қолданылатын реактив:

1. 
   HCl
   
2. 
   NH₄Cl
   
3. 
   *CH₃COONH₄
   
4. 
   NH₄OH
   
5. 
   NaOH
   

А) H₂SO₄

В) NH₃

С) NaOH

Е) CH₃COONH₄

145. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша Zn²⁺ ионын , иондарынан бөлу үшін қолданылатын реагент:

A) NH₄OH_конц.

B) NaOH

C) H₂SO₄

*D) Na₂CO₃

E) HNO_{3 сұй.}, t⁰

146. Cu₂S, HgS тұнбаларын VІ аналитикалық топтың басқа катиондарынан бөлу үшін ерітіндіге қосады:

A) (NH₄)₂S

B) H₂S

C) *H₂SO₄ + Na₂S₂O₃

D) Na₂S₂O₃

E) (NH₄)₂S₂

147. CH₃COO^-, CO₃^2-, SO₄^2-, S₂O₃^2-, PO₄^3- иондар қоспасынан сульфат ионын жеке бөліп алуға қолданады:

A) Барий тұзын.

B) Стронций тұзын.

C) *Барий тұзымен тұндырып, содан соң HCl өңдеу арқылы.

D) Қышқылдық ортада мырышпен SO₂ тотықсыздандыруды.

E) Кальций тұзымен.

148. Zn²⁺, Sn²⁺, Cd²⁺ иондары тұздарының ерітіндісіне KOH артық мөлшерін қосқанда түзілетін тұнба:

A) Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Cd(OH)₂

B) Sn(OH)₂, Cd(OH)₂

C) Sn(OH)₂

D) *Cd(OH)₂

E) Тұнба түзілмейді.

149. Al³⁺, Zn²⁺, Cu²⁺ иондары тұздарының ерітіндісіне аммиак ерітіндісінің артық мөлшерін қосқан кезде түзілетін тұнба:

A) Al(OH)₃, Cu(OH)₂, Zn(OH)₂

B) Cu(OH)₂, Zn(OH)₂

C) *Al(OH)₃

D) Zn(OH)₂

E) Тұнба түзілмейді.

150. Ba²⁺, Sr²⁺, Ca²⁺ катиондарының тұздарына аммоний сульфатының артық мөлшерін қосқанда түзілетін тұнба:

A) SrSO₄, BaSO₄, CaSO₄

B) BaSO₄

C) * SrSO₄, BaSO₄

D) BaSO₄, CaSO₄

E) SrSO₄

151. Cu²⁺, Cd²⁺, Co²⁺, Nі²⁺, Hg²⁺ катиондарын қышқылдық-негіздік жіктелубойынша бір топқа біріктірудің себебі:

A) Гидроксидтері NaOH артық мөлшерінде ериді.

B) Сульфидтері NaOH артық мөлшерінде ериді.

C) Гидроксидтері NaOH артық мөлшерінде ерімейді.

D) Сульфидтері NaOH артық мөлшерінде ерімейді.

E) *Гидроксидтері NН₄OH артық мөлшерінде ериді.

152. рН< 1 болғанда ерітіндіде болмайтын аниондар:

A) NO₃^-, S₂O₃^2-

B) SO₃^2-, Cl^-

C) CH₃COO^-, CO₃^2-

D) *CO₃^2- , NO₂^-

E)BO₂^-, F^-

153. рН = 3 және түссіз ерітіндіде бірге бола алмайтын аниондар:

A) BO₂^- және S₂O₃^2-

B) Cl^- және NO₃^-

C) Br^- және S^2-

D) SO₃^2- және NO₃^-

E) *NO₂^- және J^-

154. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша жүйелік талдауда аммоний буфері қатысында гидроксидтер түрінде тұнбаға түсетін иондар:

A) Mn²⁺, Fe²⁺

B) Mg²⁺, Ni²⁺

*C) Al³⁺, Sn⁴⁺

D) , Sb³⁺

E) Fe³⁺, Sn²⁺

155. ІІ топ катиондарының хлоридтері мен ІІІ топ катиондарының сульфаттарын ыстық сумен өңдегенде ерітіндіге көшетін катион:

A) Ag⁺

*B) Pb²⁺

C) Sr²⁺

D) Ca²⁺

E) Ba²⁺

156. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша жүйелік талдауда 5 аналитикалық топ катиондарына NaOH және H₂O₂ қосып, түзілген гидроксидтер тұнбасын сұйылтылған HNO₃ ерітіндісі қатысында қыздырғанда тұнбада қалады:

A) Магний.

B) Темір.

C) Висмут.

*D) Марганец.

E) Сурьма.

156. Ерімейтін ІІІ аналитикалық топ катиондары сульфаттарын оңай еритін қосылыстырға айналдырады:

A) HCl + HNO₃ қоспасымен өңдеу арқылы.

B) NH₄OH қатысында қыздыру арқылы.

C) HNO₃ қатысында қыздыру арқылы.

D) Қыздыру арқылы.

*E) Na₂CO₃ қаныққан ерітіндісімен өңдеп, қышқылдарда еріту арқылы.

157. Ag⁺, Ni²⁺, Zn²⁺, Cu²⁺, Cd²⁺ катиондары қоспасына аммиактың концентрлі ерітіндісін қосқан кезде ашық көк түс беретін ион:

A) Ag⁺

B) Cd²⁺

C) Zn²⁺

D) *Cu²⁺

E) Ni²⁺

158. Мырыш, мыс, алюминий тұздары қоспасының ерітіндісіне аммиактың артық мөлшерін қосқан кезде түзілетін тұнба:

А) Al(OH)₃, Cu(OH)₂, Zn(OH)₂

В) Cu(OH)₂, Zn(OH)₂

С) Zn(OH)₂

*D) Al(OH)₃

Е) Тұнба түзілмейді.

159. Cu²⁺ ионын Cd²⁺ ионынан қышқыл ортада бөлу кезінде кедергі келтірмейтін реактив:

А) NH₃

В) KCN

*С) Na₂S₂O₃

Е) NaOH

A) MnSO₄, AlCl₃, K₃AsO₃, SnCl₂, AgNO₃

*B) CrCl₃, MnSO₄, K₃AsO₃, SbCl₃, SnCl₂

C) ZnSO₄, CdSO₄, NiSO₄, CoCl₂, CuSO₄

D) Al₂(SO₄)₃, NiSO₄, BiCl₃, SnCl₂, SbCl₃

E) Hg(NO₃)₂, CuSO₄, MgCl₂, CdSO₄, H₃AsO₃

161. Суда жақсы еритін аммиакаттар түзетін қосылыстар қатары:

A) SnCl₂, AgNO₃, MnSO₄, CuSO₄, CdSO₄

*B) AgNO₃, ZnSO₄, CdSO₄, NiSO₄, CoSO₄

C) ZnSO₄, Hg₂(NO₃)₂, AgNO₃, CuSO₄, CoSO₄

D) FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, Al₂(SO₄)₃, ZnSO₄, CdSO₄

E) CrCl₃, K₃AsO₃, K₃AsO₄, AlCl₃, Ni(OH)₂

162. Сілтілердің артық мөлшерінде еритін гидроксидтер қатары:

A) Al(OH)₃, Mn(OH)₂, Sn(OH)₂, Cr(OH)₃

B) Zn(OH)₂, Fe(OH)₂, Sn(OH)₄, Be(OH)₂

C) Cr(OH)₃,Fe(OH)₃, Bi(OH)₃, Mg(OH)₂

D) Cr(OH)₃,SbO(OH)₃, Ni(OH)₂, Co(OH)₂

*E) Al(OH)₃,Sn(OH)₂, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃

163. Концентрлі аммиак ерітіндісінің артық мөлшерінде ерімейтін гидроксидтер қатары:

*A) Mn(OH)₂, Fe(OH)₂, Mg(OH)₂, Bi(OH)₃

B) Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Ni(OH)₂, Sn(OH)₂

C) Sn(OH)₂, Cd(OH)₂, AgO, Fe(OH)₃

D) Fe(OH)₂, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃

E) Ni(OH)₂, Mg(OH)₂, Fe(OH)₃, Co(OH)₂

164. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша жүйелік талдауда IV, V, VI аналитикалық топ катиондарынының қоспасын қышқылмен немесе негізбен өңдегенде тотығу дәрежесін өзгертпейтін ион:

A) Cr³⁺

B) Mn²⁺

*C)

D) Sb³⁺

E) Co²⁺

165. Массалар әрекеттесу заңы химиялық талдауда қолданылады:

*A) Әлсіз электролит ерітінділері үшін.

B) Концентрленген ерітінділер үшін.

C) Нашар еритін электролиттер үшін.

D) Сұйылтылған күшті электролиттердің сулы ерітінділері үшін.

E) Сулы ерітінділер үшін.

166. Массалар әрекеттесу заңы бойынша диссоциациялану процесін сипаттауға болады:

А) Кез-келген жағдайда.

В) Тек күшті электролиттер үшін.

С) Күшті электролиттер және орташа күші бар электролиттер үшін.

*D) Әлсіз электролиттер үшін.

Е) Сипаттауға болмайды.

167. Сутегі ионы концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит:

A) H₂SO₄

B) HNO₃

C) HCl

*D) CH₃COOH

168. Концентрациясы 0,2 моль/л CaCl₂ ерітіндісінің иондық күші:

1. 
   0,2
   
2. 
   0,4
   
3. 
   *0,6
   
4. 
   0,8
   
5. 
   1,0
   

A) I = C

*C) I = 3C

D) I = 4C

E) I = 6C

170.Химиялық реакцияларға әсері бар ионның эффективті концентрациясы:

1. 
   Диссоциациялану дәрежесі.
   
2. 
   Диссоциациялану константасы.
   
3. 
   Иондық атмосфера.
   
4. 
   *Активтілік.
   
5. 
   Активтілік коэффициент.
   

1. 
   Диссоциациялану дәрежесі.
   
2. 
   Диссоциациялану константасы.
   
3. 
   Иондық атмосфера.
   
4. 
   Активтілік.
   
5. 
   *Активтілік коэффициент.
   

1. 
   5,100
   
2. 
   0,510
   
3. 
   *0,051
   
4. 
   0,196
   
5. 
   0,019
   

1. 
   0,5
   
2. 
   0,1
   
3. 
   *0,05
   
4. 
   0,01
   
5. 
   0,005
   

1. 
   0,1
   
2. 
   0,2
   
3. 
   *0,3
   
4. 
   0,4
   
5. 
   0,5
   

A) Ерітінді концентрациясы> 10^-4 M.

*B) Ерітінді концентрациясы< 10^-4 M.

C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.

D) Әлсіз электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.

E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда.

176. Активтік коэффициентті есептейтін формула:

А)

В)

*С)

D)

Е)

177. Активтілік мәні концентрацияға тең болатын жағдай:

A) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы > 10^-4 M.

*B) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы < 10^-4 M.

C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.

D) Әлсіз электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.

E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда.

178. Концентрациясы 0,005 моль/л барий нитратының иондық күші:

A) 0,00015

B) 0,0015

*C) 0,015

D) 0,15

E) 1,5

*A) 0,03

C) 0,6

E) 0,006

A)

B)

C)

D)

*E)

181. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісінің иондық күші:

*А) 0,1

С) 0,3

Е) 0,5

A) Еріткіштің диэлектрлік өткізгіштігі мен температурасы.

*B) Иондардың электростатикалық әсерлесуі.

C) Иондар гидратациясы.

D) Иондар мөлшері.

E) Судың активтілігінің өзгеруі.

19. Ерітіндінің иондық күші және оның есептеулер үшін талдауда қолданылуы:

A) Ерітіндідегі барлық иондар концентрациясының қосындысына тең; концентрацияның орнына диссоциациялану константасының теңдеуіне қолданылады.

B) Ерітіндідегі барлық иондар концентрациясы мен иондар зарядтарының көбейтіндісінің жартылай қосындысына тең; иондардың активтілік коэффициенті иондық күшке тәуелді.

*C) Ерітіндідегі барлық иондар концентрациясы мен иондар зарядтарының квадратының көбейтіндісінің жартылай қосындысына тең; иондардың активтілік коэффициенті иондық күшке тәуелді.

D) Ерітіндідегі барлық зарядтарының квадратының көбейтіндісінің жартылай қосындысына тең; иондар активтілігін анықтауға қолданылады.

E) Ерітіндідегі барлық иондар зарядтарының квадраттарына тең; иондар санын анықтайды.

183. Химиялық тепе-теңдік күйге сәйкес келетін дұрыс тұжырым:

1. 
   Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан аз шамада жоғары.
   
2. 
   Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда жоғары.
   
3. 
   Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең
   
4. 
   Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда төмен.
   
5. 
   Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда төмен.
   

A) *Реакция оңнан солға қарай жүреді.

B) Реакция жүрмейді.

C) Реакция солдан оңға қарай жүреді.

D) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең болады.

E) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан жоғары болады.

185. Тепе-теңдік константасын анықтайтын өрнек:

А)

*В)

С)

D) a=C

Е)

*А) Температураға.

В) Бастапқы заттар концентрациясына.

С) Аралық өнім концентрациясына.

D) Өнімнің концентрациясына.

Е) Бастапқы заттардың көлеміне.

187. Химиялық реакцияның лездік жылдамдығын анықтайтын өрнек:

А)

*В)

С) a=C

Е)

188. тепе-теңдіктегі реакциясы үшін концентрациялық және термодинамикалық константалар арасындағы байланыс:

*A)

B)

C)

D)

E)

*А)

В)

С)

D)

Е)

190. Массалар әрекеттесу заңы бойынша тепе-теңдік жүйесіне сәйкес келетін теңдеу:

A) K_s = [Ba²⁺] = [OH^-]

B) K_s = [Ba²⁺] = [OH^-]²

C) K_s = [Ba²⁺][OH^-]

*D) K_s = [Ba²⁺][OH^-]²

E) K_s = [Ba(OH)₂] = [Ba²⁺][OH^-]²

191. Барий сульфатының таза судағы молярлық ерігіштігі, оның 0,01 моль/л натрий сульфаты ерітіндісіндегі ерігіштігінен артық (К_s(BaSO₄) = 1,1·10^-10):

A) *1000 есе

B) 2200 есе

C) 3500 есе

D) 20 есе

E) 4772 есе

192. Ерігіштік көбейтіндісінің өлшем бірлігі:

A) г-моль/л

*B) Өлшемсіз шама.

C) г-моль/лⁿ; мұндағы n молекуладағы иондар саны.

D) г-моль/л^1/n;мұндағыn молекуладағы иондар саны.

E) г/л

A) PbC₂O₄, BaC₂O₄, Ag₂C₂O₄, CaC₂O₄

B) PbC₂O₄, Ag₂C₂O₄, BaC₂O₄, CaC₂O₄

C) CaC₂O₄, Ag₂C₂O₄, BaC₂O₄, PbC₂O₄

D) Тұнбаның түзілу реті K_s мәніне тәуелсіз.

E) PbC₂O₄, CaC₂O₄, Ag₂C₂O₄, BaC₂O₄,

194. Кальций және барий хлоридтерін Na₂SO₄ және Na₂CO₃ ерітінділерімен өңдеген кезде түзілген тұнбаның құрамы (K_s(BaCO₃) = 5,1·10^-9; K_s(BaSO₄) = 1,1·10^-10; K_s(CaCO₃) = 4,8·10^-9; K_s(CaSO₄) = 9,1·10^-6):

*A) BaSO₄+ CaCO₃

B) BaSO₄+ CaSO₄

C) BaCO₃ + CaCO₃

D) BaCO₃+ CaSO₄

E) BaSO₄ + CaCl₂

195. Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсері:

A) Ерігіштікті арттырады.

*B) Ерігіштікті кемітеді.

C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.

D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.

E) Ерігіштік өзгермейді.

196. Сусыз еріткіштердің тұздар ерігіштігіне әсері:

A) Ерігіштікті арттырады.

*B) Ерігіштікті кемітеді.

C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.

D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.

E) Ерігіштік өзгермейді.

197. Кальций фосфатының ерігіштігін есептейтін формула:

A)

B)

C)

D) *

E)

198. 0,01 М KCl мен 0,001 М AgNO₃ ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда тұнба түзіле ме K_s(AgCl) =1,78·10^-10:

A) Түзілмейді.

B)*Түзіледі.

C) Ерітінді қанықпаған болады.

D) Ерітінді қаныққан болады.

E) Золь пайда болады.

199. Аттас иондардың нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне әсері:

A) Әсер етпейді.

B) *Ерігіштік төмендейді.

C) Ерігіштік артады.

D) Тұнба толық ериді.

E) Қанықпаған ерітінді түзіледі.

200. Нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне аттас емес иондардың әсері:

A) *Ерігіштік ұлғаяды.

B) Ерігіштік төмендейді.

C) Тұнба толық ериді.

D) Әсер етпейді.

E) Қаныққан ерітінді түзіледі.

201. А_mB_n жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ():

A)

*B)

C)

D) жүйесі К_s мәніне тәуелсіз.

E) тең болғанда тәуелділік сақталады.

202. Ерігіштік көбейтіндісі К_s мәнінің температураға тәуелділігі:

A) К_S мәні температураға тәуелді емес.

B) Температура жоғарылаған сайын К_sмәні артады.

*C) Тұнба қасиеттеріне байланысты К_s мәні артады немесе кемиді.

D) Температура жоғарылаған сайын К_s мәні төмендейді.

E) Температура жоғарылаған сайын К_s мәні артады, соңынан төмендейді.

203. Солдан оңға қарай бағытта жүретін реакция (K_s(PbCl₂) = 1,6·10^-5; K_s(AgCl) = 1,78·10^-10; K_s(AgJ) = 8,3·10^-17, K_s(PbJ₂) = 1,1·10^-9):

A) PbCl₂ + 2AgJ → 2AgCl + PbJ₂

*B) PbCl₂ + 2AgNO₃ → Pb(NO₃)₂ + 2AgCl

C) AgJ + KCl → AgCl + KJ

D) Pb(NO₃) ₂ + 2AgJ → PbJ₂ + 2AgNO₃

E) 2AgCl + Pb(NO₃) ₂ → PbCl₂ + 2AgNO₃

204. Массалар әрекеттесу заңы бойынша Al(OH)₃↓ ↔ Al³⁺ + 3OH^-тепе-теңдіктегі жүйеге сәйкес келеді:

1. 
   [Al³⁺] = [OH^-]
   
2. 
   [Al³⁺] = [OH^-]³
   
3. 
   K_s = [Al³⁺][OH^-]
   
4. 
   * K_s = [Al³⁺][OH^-]³
   
5. 
   K_s = [Al(OH)₃] = [Al³⁺][OH^-]³
   

1. 
   10^-10
   
2. 
   10^-7
   
3. 
   *10^-5
   
4. 
   10^-3
   
5. 
   1
   

1. 
   5·10^-15
   
2. 
   1·10^-15
   
3. 
   *5·10^-13
   
4. 
   1·10^-10
   
5. 
   5·10^-5
   

А) Кемиді.

В) Кемиді, содан соң артады.

С) Артады, содан соң кемиді.

D) Өзгермейді.

Е) *Артады.

208. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге оңай өткізуге болатын тұнба:

1. 
   *K_s(AgBrO₃) = 5,5·10^-5
   
2. 
   K_s(AgCl) = 1,78·10^-10
   
3. 
   K_s(AgBr) = 5,3·10^-13
   
4. 
   K_s(AgJ) = 8,3·10^-17
   

209. Ерігіштігі S(Mg(OH)₂) = 5·10^-5 моль/л тең болатын Mg(OH)₂ ерігіштік көбейтіндісі:

1. 
   *5·10^-10
   
2. 
   5·10^-8
   
3. 
   1·10^-7
   
4. 
   5·10^-4
   
5. 
   2·10^-2
   

1. 
   4·10^-9
   
2. 
   1·10^-9
   
3. 
   1·10^-6
   
4. 
   *1·10^-3
   
5. 
   1·10^-1
   

1. 
   4·10^-6
   
2. 
   2·10^-5
   
3. 
   *4·10^-3
   
4. 
   5·10^-2
   
5. 
   1·10^-1
   

1. 
   10^-10 моль/л
   
2. 
   *10^-8 моль/л
   
3. 
   10^-5 моль/л
   
4. 
   10^-3 моль/л
   
5. 
   10^-2 моль/л
   

1. 
   *Артады.
   
2. 
   Өзгермейді.
   
3. 
   Төмендейді.
   
4. 
   Бастапқы кезде артады содан кейін өзгермейді.
   
5. 
   Бастапқы кезде төмендейді содан кейін өзгермейді.
   

1. 
   Артады.
   
2. 
   Өзгермейді.
   
3. 
   *Төмендейді.
   
4. 
   Бастапқы кезде артады содан кейін өзгермейді.
   
5. 
   Бастапқы кезде төмендейді содан кейін өзгермейді.
   

1. 
   Тұнба түзілмейді.
   
2. 
   *Кристалды ақ тұнба түзіледі.
   
3. 
   Аморфты сары тұнба түзіледі.
   
4. 
   Біраз уақытқа қалдырғанда тұнба түзіледі.
   
5. 
   Ыдыс қабырғасын таяқшамен үйкелеген кезде ғана тұнба түзіледі.
   

1. 
   10^-10
   
2. 
   10^-8
   
3. 
   *10^-6
   
4. 
   10^-4
   
5. 
   10^-2
   

1. 
   *K_s(PbMoO₄) = 4,0·10^-6
   
2. 
   K_s(PbSO₄) = 1,6·10^-8
   
3. 
   K_s(PbS) = 2,5·10^-27
   
4. 
   K_s(PbCO₃) = 7,5·10^-14
   
5. 
   K_s(PbCrO₄) = 1,8·10^-14
   

1. 
   Реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі қажет мөлшерден кішкене аз алады.
   
2. 
   Реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі эквивалент мөлшерін.
   
3. 
   *1,5 есе артық.
   
4. 
   5 есе артық.
   
5. 
   Көп мөлшерде.
   

1. 
   2
   
2. 
   4
   
3. 
   6
   
4. 
   8
   
5. 
   *10
   

1. 
   2
   
2. 
   4
   
3. 
   *6
   
4. 
   8
   
5. 
   10
   

1. 
   AgCl
   
2. 
   *AgJ
   
3. 
   AgClжәнеAgJ бірге түседі.
   
4. 
   Екі тұз да тұнбаға түспейді.
   
5. 
   Қос тұз түрінде тұнбаға түседі.