1. Элементарлық талдау: +a зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері

А) Күшті қышқылдардың сұйылтылған ерітінділері.

*В) Әлсіз қышқыл мен оның күшті негізбен қосылған тұзы.

С) Күшті негіздердің сұйылтылған ерітінділері.

D) Күшті қышқыл мен күшті негіздің қоспасы.

Е) Күшті қышқыл мен оның күшті негізбен қосылған тұзы.

333. Сутектік көрсеткіші 7,53 тең, қанның сутегі ионының концентрациясы :

A) 2,95·10^-6

B) 2,95·10^-7

*C) 2,95·10^-8

D) 2,95·10^-9

E) 2,95·10^-10

334. Буферлік жүйелерді минималды мәннен максималды мәнге дейін өзгерту үшін қолданылатын қатынас:

*A)

B)

C)

D)

E)

335. Ацетат буфері ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін формула:

A)

*B)

C)

D)

E)

336. CH₃COOH және CH₃COONa қоспасы:

A) Аммоний буфері.

B) Гемоглобин буфері.

C) Оксигемоглобин буфері.

*D) Ацетат буфері.

E) Фосфат буфері.

337. NaH₂PO₄ және Na₂HPO₄ қоспасы:

A) Аммоний буфері.

B) Гемоглобин буфері.

C) Оксигемоглобин буфері.

D) Ацетат буфері.

*E) Фосфат буфері.

338. NH₄OH және NH₄Cl қоспасы:

*A) Аммоний буфері.

B) Гемоглобин буфері.

C) Оксигемоглобин буфері.

D) Ацетат буфері.

E) Фосфат буфері.

339. HHbO₂ және KHbO₂ қоспасы:

A) Аммоний буфері.

B) Гемоглобин буфері.

*C) Оксигемоглобин буфері.

D) Ацетат буфері.

E) Фосфат буфері.

340. HHb және KHb қоспасы:

A) Аммоний буфері.

*B) Гемоглобин буфері.

C) Оксигемоглобин буфері.

D) Ацетат буфері.

E) Фосфат буфері.

341. Реакция ортасының рН = 4,7 болу үшін қолданылатын буфер:

*A) Ацетат буфері.

B) Аммоний буфері.

C) Формиатбуфері.

D) Гидрокарбонат буфері.

E) Фосфат буфері.

342. Реакция ортасының рН = 9,3 болу үшін қолданылатын буфер:

A) Ацетат буфері.

*B) Аммоний буфері.

C) Формиатбуфері.

D) Гидрокарбонат буфері.

E) Фосфат буфері.

343. Реакция ортасының рН = 7,2 болу үшін қолданылатын буфер:

A) Ацетат буфері.

B) Аммоний буфері.

C) Формиатбуфері.

D) Гидрокарбонат буфері.

*E) Фосфат буфері.

344. Реакция ортасының рН = 3,7 болу үшін қолданылатын буфер:

A) Ацетат буфері.

B) Аммоний буфері.

*C) Формиатбуфері.

D) Гидрокарбонат буфері.

E) Фосфат буфері.

345. Буферлік сиымдылық сақталатын аудан:

A)

B)

*C)

D)

E)

346. Күшті қышқыл мен әлсіз негізден тұратын тұздың рН мәнін есептейтін формула:

A)

B)

C)

*D)

E)

347. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, рК_а = 3,75 тең болатын натрий формиаты ерітіндісінің рН:

A) 8,5

*C) 8,4

E) 10,9

1. 
   
   
2. 
   
   
3. 
   
   
4. 
   *
   
5. 
   
   

1. 
   Na⁺, Sn²⁺, Sn⁴⁺
   
2. 
   *Fe³⁺, Al³⁺, Cr³⁺
   
3. 
   Mn²⁺, K⁺, Bі³⁺
   
4. 
   Lі⁺, Nі²⁺, Co²⁺
   
5. 
   Ba²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺
   

A)

*B)

C)

D)

E)

351. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция:

A)

B)

C)

D)

*E)

352. Тотықтырғыш KMnO₄ қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы мен оған сәйкес редокс потенциалы көрсетілген теңдеу:

*А) ; Е° = +1,51 В

В) ; Е° = +1,69 В

С) ; Е° = +0,59 В

D) ; Е° = +0,58 В

E) ; Е° = -1,18 В

353. Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe²⁺/Fe°) = -0,44 В және Е°(Cu²⁺/Cu°) = +0,34 В тең болған жүйедегі ЭҚК:

А) -0,1 В

*В) +0,78 В

С) -0,15 В

D) -1,29 В

E) -0,77 В

354. Стандартты редокс потенциалы Е°(BrO₃^-/Br^-) = +1,45 В және Е°(Br₂°/2Br^-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК:

*А) +0,36 B

В) +1,58 B

С) +1,33 B

D) +0,75 B

E) +2,54 B

355. Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0,77 В және Е°(Br₂°/2Br^-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК:

А) +0,92 В

*В) +0,32 В

С) -0,92 В

D) -0,62 В

Е) +0,77 В

356. Стандартты электродтық потенциалдарының жұбтары E⁰(Fe³⁺/Fe²⁺)=+0,77 B және E⁰(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=+0,15 B тең болатын жүйенің ЭҚК:

1. 
   0,92 В
   
2. 
   *0,62 В
   
3. 
   0,92 В
   
4. 
   0,62 В
   
5. 
   0,77 В
   

1. 
   +1,569 В
   
2. 
   +1,451 В
   
3. 
   *+1,038 В
   
4. 
   -1 В
   
5. 
   -10^-5 В
   

1. 
   -1,29 В
   
2. 
   -1,408 В
   
3. 
   *+1,172 В
   
4. 
   +1,231 В
   
5. 
   +1,349 В
   

А) Т = 298К

В) Т = 293К

С) n = 1

*Е) [ox] = [red] = 1

360. Тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс:

A) KMnO₄

B) K₂Cr₂O₇

C) PbO₂

*D) MnO₂

E) Na₂S

361. Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын формула:

A)

*B)

C)

D)

E)

362. Тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасын анықтайтын формула:

A)

B)

*C)

D)

E)

363. Электрон доноры:

A) Сутегі.

B) Оттегі.

C) Орта.

E) Тотықтырғыш.

364. Электрон акцепторы:

A) Сутегі.

B) Оттегі.

C) Орта.

*E) Тотықтырғыш.

365. Монодентантты комплексі қосылыс:

*A) K₃[Fe(CN)₆]

B) Na₂[Fe(SO₄)₂]

C) K₃[Fe(C₂O₄)₃]

D) Na₃[Fe(PO₄)₂]

E) [Fe(NH₃)CO₃]Cl

366. Полидентантты комплексті қосылыс:

A) K₃[Fe(CN)₆]

*B) Na₂[Fe(SO₄)₂]

C) K₄[Fe(CN)₆]

D) Na₃[Co(NO₂)₆]

E) [Ag(NH₃)₂]Cl

367. комплексті ионның заряды:

A) 0

C) 2+

E) 2-

*A) 0

C) 2+

E) 2–

A) CuSO₄·5H₂O

B) FeSO₄·7H₂O

C) H₂C₂O₄·2H₂O

*D) (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

E) Na₂SO₄·10H₂O

370. Қос тұз болып табылатын қосылыс:

A) MgOHCl

B) Cu₂(OH)₂SO₄

C) K₄[Fe(CN)₆]

D) H₂C₂O₄·2H₂O

*E) KAl(SO₄)₂·12H₂O

371. [Co(NH₃)₅Br]SO₄ комплексті қосылысындағы комплекстүзуші ионның тотығу дәрежесі:

А) +2

*С) +3

Е) -3

A) 6; 3

C) 3; 1

E) *6; 2

A) 2; 1

C) 4; 4

E) *4; 1

A) K_s(AgCl)=1,78·10^-10

B) K_s(AgBr)= 5,3·10^-13

C) *K_s(AgJ)= 8,3·10^-17

D) K_s(AgSCN)=1,1·10^-12

E) K_s(AgJO₃)=3,0·10^-8

375. Cd²⁺ ионының мөлшері көп болатын комплексті ион:

A) K_т-сыз([Cd(CN)₄]^2-) =7,8·10^-18

B) K_т-сыз([Cd(NH₃)₄]^2-) =2,8·10^-7

C) *K_т-сыз([CdCl₄]^2-) =2,0·10^-2

D)K_т-сыз([CdJ₄]^2-) =3,0·10^-6

E) K_т-сыз([Cd(N₂H₄)₄]^2-) =1,3·10^-4

376. Орталық ион - комплекстүзушінің айналасына жиналған лигандалар саны:

А) Ішкі сфера заряды.

В) Комплексті ионның заряды.

*С) Координациялық сан.

D) Лиганда заряды.

Е) Комплекстүзуші заряды.

1. 
   
   
2. 
   
   
3. 
   
   
4. 
   
   
5. 
   *
   

1. 
   
   
2. 
   
   
3. 
   *
   
4. 
   
   
5. 
   
   

*A) Иондық.

B) Сутектік.

C) Металдық.

D) Донорлы-акцепторлы.

E) Молекулалық.

360. Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс:

А) Металдық.

В) Иондық.

С) Полярсыз ковалентті.

D) Сутектік.

*Е) Донорлы-акцепторлық.

361. 2,5324 г массасының дәлдігі:

A) 1 г

C) 0,01 г

D) 0,001 г

*E) 0,0001 г

362. Аморфты тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық форманың массасы:

А) 0,01

С) 0,5

Е) 10,0

A) Анықталатын заттың формуласы.

B) Аморфты тұнбаның формуласы.

C) Тұндырғыш.

*D) Гравиметриялық форма.

E) Тұндырылған форма.

364. Магнийдің гравиметриялық формасы:

A) MgCl₂·6H₂O

B) MgNH₄PO₄

*C) Mg₂P₂O₇

D) Mg(OH)₂

E) MgO

A) Ильинскийреактиві.

B) Аммиактыңконцентрліерітіндісі.

C) 8-оксихинолин.

*D) Диметилглиоксим.

E) Калийдіңконцентрліерітіндісі.

366. Алюминийді анықтауда гравиметриялық форма алу үшін қолданылатын негізгі қосылыс:

*A) 8-оксихинолин.

B) Аммиактың концентрлі ерітіндісі.

C) Ильинский реактиві.

D) Диметилглиоксим.

E) Калийдің концентрлі ерітіндісі.

367. Массаны өлшеуге негізделген талдау:

А) Фотометрия.

В) Потенциометрия.

С) *Гравиметрия.

Д) Амперометрия.

Е) Кулонометрия.

368. Гравиметриялық талдауда BaSO₄↓ таза тұнбасын алу үшін тұндырғыш ретінде қолданылатын барий тұзы:

A) Ba(NO₃)₂

B) BaBr₂

*C) BaCl₂

D) Ba(ClO₄)₂

E) Ba(CH₃COO)₂

369. Гравиметриялық талдауда кальций оксалатын тұнбаға түсіру үшін қолданылатын қосылыс:

A) K₂C₂O₄

B) Na₂C₂O₄

C) H₂C₂O₄

D) H₂C₂O₄·2H₂O

*E) (NH₄)₂C₂O₄

370. Кристалды тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық форманың массасы:

А) 0,01

*С) 0,5

D) 1,0

Е) 10,0

А) Талданатын бастапқы заттың сипатымен.

В) Тұнбаға түсіруші реагенттің сипатымен.

*С) Тұндырылған форманың сипатымен.

D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.

Е) Тұнбаны күйдіру температурасымен.

372. 1 мл ерітіндідегі еріген заттың грамм мөлшері:

1. 
   Молярлық концентрация.
   
2. 
   Эквивалентінің молярлық концентрациясы.
   
3. 
   Пайыздық мөлшер.
   
4. 
   *Титр.
   
5. 
   Анықталатын зат бойынша титр.
   

А) Фотометрия.

В) Потенциометрия.

С) Гравиметрия.

Д) Титриметрия.

Е) Кулонометрия.

1. 
   Молярлық концентрация.
   
2. 
   Эквивалентінің молярлық концентрациясы.
   
3. 
   *Пайыздық мөлшер.
   
4. 
   Титр.
   
5. 
   Анықталатын зат бойынша титр.
   

1. 
   Титрленентін ерітінді.
   
2. 
   Титрлейтін ерітінді.
   
3. 
   Титрлеу кезінде қолданылатын барлық ерітінді.
   
4. 
   *Концентрациясы дәл белгілі ерітінді.
   
5. 
   Концентрациясы шамамен белгілі ерітінді.
   

1. 
   1 мл
   
2. 
   0,5 мл
   
3. 
   0,0001 мл
   
4. 
   0,05 мл
   
5. 
   *0,02 мл
   

1. 
   21 мл
   
2. 
   21,0 мл
   
3. 
   *21,00 мл
   
4. 
   21,000 мл
   
5. 
   21,0000 мл
   

1. 
   Массалық үлес.
   
2. 
   Мольдік үлес.
   
3. 
   Молярлық концентрация.
   
4. 
   *Эквивалентінің молярлық концентрациясы.
   
5. 
   Молялды концентрация.
   

1. 
   Массалық үлес.
   
2. 
   Мольдік үлес
   
3. 
   *Молярлық концентрация.
   
4. 
   Эквивалентінің молярлық концентрациясы.
   
5. 
   Молялды концентрация.
   

1. 
   1
   
2. 
   
   
3. 
   
   
4. 
   *Жүргізілген реакция теңдеуіне байланысты 1, , болуы мүмкін.
   
5. 
   Алынған қышқыл массасына байланысты 1, , болуы мүмкін.
   

1. 
   Кері титрлеу.
   
2. 
   Орынбасу титрлеуі.
   
3. 
   Қалдық бойынша титрлеу.
   
4. 
   Пипетирлеу әдісі.
   
5. 
   *Жеке сынамалар әдісі.
   

1. 
   Кері титрлеу.
   
2. 
   Орынбасу титрлеуі.
   
3. 
   Қалдық бойынша титрлеу.
   
4. 
   *Пипетирлеу әдісі.
   
5. 
   Жеке сынамалар әдісі.
   

1. 
   0,05
   
2. 
   0,1
   
3. 
   0,2
   
4. 
   *0,3
   
5. 
   0,5
   

1. 
   0,6
   
2. 
   0,5
   
3. 
   0,4
   
4. 
   0,3
   
5. 
   *0,2
   

1. 
   200 мл дейін.
   
2. 
   500 мл дейін.
   
3. 
   *1000 мл дейін.
   
4. 
   2000 мл дейін.
   
5. 
   5000мл дейін.
   

1. 
   4
   
2. 
   0,25
   
3. 
   25
   
4. 
   *0,04
   
5. 
   0,4
   

1. 
   1
   
2. 
   0,5
   
3. 
   0,01
   
4. 
   *0,035
   
5. 
   35
   

1. 
   1,0
   
2. 
   0,5
   
3. 
   *0,1
   
4. 
   0,05
   
5. 
   0,01
   

1. 
   1,0
   
2. 
   0,5
   
3. 
   *0,1
   
4. 
   0,05
   
5. 
   0,01
   

1. 
   10
   
2. 
   20
   
3. 
   *30
   
4. 
   40
   
5. 
   50
   

1. 
   100
   
2. 
   *150
   
3. 
   200
   
4. 
   500
   
5. 
   1000
   

A) 53 г

*C) 53·10^-2 г

D) 53·10^-3 г

E) 53·10^-4 г

393. Ортофосфор қышқылының эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):

A) 98

C) 97

*E) 32,67

394. Титрант қышқыл болатын әдіс:

A) Перманганатометрия.

B) Алкалиметрия.

C) *Ацидометрия.

D) Потенциометрия.

E) Комплексонометрия.

395. 20 мл ерітіндіні титрлеуге 21,64 мл 0,05 н натрий хлориді жұмсалды, ерітіндідегі күміс ионының мөлшері:

A) *116 г

B) 6,2 г

C) 0,058 г

D) 5,81 г

E) 62 г

A) Жабық бюкске өлшенсе қолданылады.

B) *Ауадан CO₂ сіңіреді, сондықтан қолданылмайды.

C) Сатылатын препаратты қолдануға болады.

D) Сатылатын препаратты қолдануға болмайды.

E) Сақтағанда құрамы өзгермейді, сондықтан қолданылады.

397. 2,45 г күкірт қышқылы бар 500 мл ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):

A) 0,05

*C) 0,1

E) 10^-3

398. Натрий гидроксидінің эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):

*A) 40

C) 98

E) 49

1. 
   0,001
   
2. 
   0,01
   
3. 
   *0,1
   
4. 
   1
   
5. 
   2
   

1. 
   4,90
   
2. 
   *0,49
   
3. 
   9,80
   
4. 
   0,98
   
5. 
   98,00
   

1. 
   1025,00
   
2. 
   *102,50
   
3. 
   10,25
   
4. 
   1,025
   
5. 
   1,13
   

1. 
   56
   
2. 
   5,6
   
3. 
   0,56
   
4. 
   *1,12
   
5. 
   11,2
   

1. 
   *500
   
2. 
   100
   
3. 
   50
   
4. 
   10
   
5. 
   5
   

А) 0,1060

В) 1,0600

С) 0,0053

*D) 0,5300

Е) 0,0530

405. Массасы 0,53 г натрий карбонаты еріген 1 л ерітіндінің титрі (г/мл):

A) 5,3 ·10^-1

B) 5,3 ·10²

C) 1,87

*E) 5,3·10^-4

406. Массасы 0,365 г HCl еріген 100 мл ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):

A) 0,001

B) 0,01

*C) 0,1

D) 1

E) 2

407. H₃PO₄ + 2KOH = K₂HPO₄ + 2H₂O реакциясындағы H₃PO₄ эквиваленттік факторы:

A) 1

B) *

D) 3

408. Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃ реакциясындағы Na₂CO₃ эквиваленттік факторы:

A) *1

B)

D)

409. H₃PO₄ + 2KOH = K₂HPO₄ + 2H₂O реакция теңдеуіндегі фосфор қышқылының эквиваленттік факторы:

A) 1

*B)

D) 3

410. Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃ + NaCl реакция теңдеуіндегі натрий карбонатының эквиваленттік факторы:

*A) 1

B)

D) 4

411. Cr₂(SO₄)₃ + Cl₂ + KOH = K₂CrO₄ + KCl + K₂SO₄ + H₂O тотығу-тотықсыздану реакциясындағы хром ионының эквиваленттік факторы:

A)

B)

D)

412. Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃=HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O тотығу-тотықсыздану реакциясындағы марганец ионының эквиваленттік факторы:

B)

D)

413. Эквиваленттік факторы бірдей қосылыстар қатары:

*A) Ca(OH)₂, Na₂SO₃, H₂SO₄

B) Ca(OH)₂, H₂SO₄, NaCl

C) HNO₃, NaOH, CaCl₂

D) KJ, NaCl, H₃PO₄

E) H₃PO₄, AlCl₃, Ba(OH)₂

414. Қышқылдық - негіздік реакциядағы заттың химиялық эквиваленті тең:

*А) Бір сутегі ионына.

В) Бір оттек атомына.

С) Бір сутек атомына.

D) Бір сутек молекуласына.

Е) Бір электронға.

415. Жанама титрлеуде:

A) Титрант тікелей талданатын ерітіндіге қосылады.

*B) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшері қосылып, бөлінген өнім титрленеді.

C) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшері қосылып, әрекеттеспей қалған көмекші ерітінді титрленеді.

D) Титрант титрлеу колбасына, талданатын ерітіндіні бюреткаға құйылады.

E) Талданатын ерітінді титрлеу колбасына, титрант бюреткаға құйылады.

416. Кері титрлеуде:

A) Титрант тікелей талданатын ерітіндіге қосылады.

B) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшері қосылып, бөлінген өнім титрленеді.

*C) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшері қосылып, әрекеттеспей қалған көмекші ерітінді титрленеді.

D) Титрант титрлеу колбасына, талданатын ерітіндіні бюреткаға құйылады.

E) Талданатын ерітінді титрлеу колбасына, титрант бюреткаға құйылады.

417. Бірінші стандарт:

*А) Бензоил қышқылы.

В) Хлорсутек қышқылы.

С) Күкірт қышқылы.

D) Азот қышқылы.

Е) Калий гидроксиді.

418. Ацидиметрия әдісінде титранттарды тұрақтандыратын бастапқы зат:

A) H₂C₂O₄·2H₂O

B) C₆O₅СOOH

C) H₂C₄H₄O₆

*D) Na₂B₄O₇·10H₂O

E) KCl

419. Алкалиметрияда титранттарды тұрақтандыратын бастапқы зат:

В) HCl

D) Na₂SO₄

Е) Na₂CO₃

420. Ацидиметрияда титранттарды тұрақтандыратын бастапқы зат:

А) H₂C₂O₄·2H₂O

В) Na₂C₂O₄

С) (NH₄)₂C₂O₄

*D) Na₂CO₃

Е) NaHC₄H₄O₆

421. Жұмысшы ерітіндісін міндетті түрде стандарттайды, егер:

A) Кристаллогидрат болса.

*B) Қатты немесе ерітінді күйінде сақтағанда тұрақсыз болса.

C) Қанық түске боялған болса.

D) Мөлшері өте аз болғанда.

E) Мөлшері өте көп болғанда.

422. Стандартты ерітінділерді дайындайды:

А) Кері титрлеу әдісімен.

В) Тура титрлеу әдісімен.

С) Орынбасушыны титрлеу әдісімен.

*D) Жеке сынамалар алу әдісімен.

Е) Реверсивті титрлеу әдісімен.

423. Стандарт ерітінділерін дайындауға қажетті өлшеулерді жүргізген кезде салыстырмалы қателігі төмен қосылыс:

*A) M(Na₂B₄O₇·10H₂O) = 381,4 г/моль

B) M(NaOH) = 40 г/моль

C) M(KOH) = 56 г/моль

D) M(H₂C₂O₄·2H₂O) = 126,8 г/моль

E) M(Na₂CO₃) = 106 г/моль

424. Нейтралдау әдісінің эквиваленттік нүктесінде әрекеттесуші заттар:

А) Массаларының қатынасы 1:10.

В) Көлемдерінің қатынасы 1:10.

С) Көлемдерінің қатынасы 1:1.

D) Массаларының қатынасы 1:1.

*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1.

425. Стандартты ерітінді дайындау үшін заттың массасын есептейтін формула:

А) m(x) = C_Э(x)·f_Э(x)·V

В) m(x) = T(x)·M_Э(x)·V

С) m(x) = C_Э(x)·M_Э(x)

*D) m(x) = C_Э(x)·M_Э(x)·V

Е) m(x) = C_Э(x)·T(x)·V

426. Анықталатын зат бойынша титрді есептейтін формула: