1 вопрос На русском
жүктеу/скачать 119,35 Kb.
|
СРО Химия
- Бұл бет үшін навигация:
- На английском
| 2 вопрос
На русском Закон Гесса — основное следствие первого начала термодинамики. Он формулируется следующим образом: тепловой эффект химической реакции, развивающейся через ряд промежуточных стадий, не зависит от пути перехода, а определяется лишь разностью энтальпий конечных и исходных продуктов реакции. Математическое выражение закона Гесса: где Н( k — сумма энтальпий всех продуктов реакции; Hf ц — сумма энтальпий всех исходных веществ; ДН— изменение энтальпии химической реакции. Следует отметить, что изменение энтальпии соответствует величине поглощенной или выделенной теплоты, которую довольно точно можно определить с помощью калориметра. Применяя данный закон, можно рассчитать тепловые эффекты любых биохимических реакций. Известно, что биохимические превращения в организме проходят множество промежуточных стадий, которые не всегда выявлены и доказаны. На основании закона Гесса, не зная промежуточных звеньев биохимического процесса, имея данные лишь о начальных и конечных продуктах реакции, можно вычислить суммарный энергетический эффект Пример. Рассмотрим окисление глюкозы при постоянном давлении: Такое же количество теплоты выделяется при окислении глюкозы в организме животных, когда в процессе анаэробного и аэробного гликолиза образуется ряд промежуточных веществ. Таким образом, потребление 1 л кислорода или выделение 1 л углекислого газа организмом сопровождается выделением 2870 : 134,4 = 21,35 кДж теплоты. Поэтому тепловыделение любого животного можно подсчитать путем умножения количества потребленного кислорода или выделенного углекислого газа на 21,35 кДж. Это метод непрямой калориметрии для определения теплопродукции. Закон Гесса используется для вычисления калорийности пищевых продуктов и составления пищевых рационов человека и животных и широко применяется в ветеринарии и диетологии. На английском Hess' law is the main consequence of the first law of thermodynamics. It is formulated as follows: the heat effect of a chemical reaction developing through a series of intermediate stages does not depend on the transition path, but is determined only by the difference in the enthalpies of the final and initial reaction products. Mathematical expression of Hess' law: where H(k is the sum of the enthalpies of all reaction products; Hf c is the sum of the enthalpies of all starting materials; DN is the change in the enthalpy of a chemical reaction. It should be noted that the change in enthalpy corresponds to the amount of absorbed or released heat, which can be determined quite accurately using a calorimeter. Applying this law, it is possible to calculate the thermal effects of any biochemical reactions. It is known that biochemical transformations in the body go through many intermediate stages, which are not always identified and proven. Based on Hess's law, without knowing the intermediate links of the biochemical process, having data only on the initial and final products of the reaction, it is possible to calculate the total energy effect Example. Consider the oxidation of glucose at constant pressure: The same amount of heat is released during the oxidation of glucose in the animal organism, when a number of intermediate substances are formed in the process of anaerobic and aerobic glycolysis. Thus, the consumption of 1 liter of oxygen or the release of 1 liter of carbon dioxide by the body is accompanied by the release of 2870 : 134.4 = 21.35 kJ of heat. Therefore, the heat release of any animal can be calculated by multiplying the amount of oxygen consumed or carbon dioxide released by 21.35 kJ. This is an indirect calorimetry method for determining heat production. Hess's law is used to calculate the calorie content of foodstuffs and compose human and animal diets and is widely used in veterinary medicine and nutrition. жүктеу/скачать 119,35 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|