5В011200-«Химия» мамандығының студенттеріне арналған «Физикалық химия» пәні бойынша
Тақырып ХІІ: Кинетикалық химия негіздері
жүктеу/скачать 1,2 Mb.
|
физикалык химия до 1 рк
- Бұл бет үшін навигация:
- Тақырып ХІІІ: Химиялық реакция жылдамдығына температураның әсері. Сұрақтар
| Тақырып ХІІ: Кинетикалық химия негіздері.
Сұрақтар: Химиялық кинетиканың пәні, мақсаттары және әдістері. Химиялық реакция жылдамдығы (анықтама, өлшемі) және оған әсер ететін факторлар. Массалар әсер заңы (Гульденберг – Вааге заңы) жылдамдық константасы (физикалық мағынасы) Химиялық үрдістердің жіктелуі. Молекулярлығы және реакция реті. 0,1,2 реттегі жай реакциялар.Жартылай ыдырау уақыты. Реакцияның толық уақыты. Реакция жылдамдығының константасын және ретін анықтау әдісі. 1 – ші реттегі күрделі реакциялар: қайтымды, параллельді, тізбекті. Автокаталитикалық реакциялар. Ағынды жүйедегі реакциялар кинетикасы.Стационарлы жағдай туралы түсінік. Қосарланған реакциялар. (Н.А. Шилов бойынша) Есептер: А және В заттары арасындағы реакция 2А+В=С теңдеуі бойынша жүреді, А затының концентрациясы 6 моль/л, ал В затының – 5 моль/л тең. Реакцияның жылдамдық константасы 0,5л2. Моль-2. С-1. Реакциялық қоспада 45% В заты қалған кездегі және бастапқы кездегі химиялық реакцияның жылдамдығын есепте. Катализатор қатысында сутегі пероксидінің реакция ретінің орналасуын анықта, егер Н2О2 концентрациясы келесі түрде өзгерсе t, мин 0 10 20 30 40 С(Н2О2)моль/л 2,50 0,90 0,32 0,12 0,04 Тақырып ХІІІ: Химиялық реакция жылдамдығына температураның әсері. Сұрақтар: Вант – Гофф ережесі: анықтамасы, математикалық өрнегі, анализ. Аррениус теңдеуі. Активациялану энергиясы. Катализ: анықтамасы түрлері. Катализ теориялары: а) А.А. Баландиннің мультиплетті теориясы. б) активті ансамблей теориясы (Н.И.Кобозев) в) электрондық теория г) С.З. Рогинскийдің қанығу ториясы Есептер: 25о С екі реакция бірдей жылдамдықпен жүреді. Бірінші реакцияның температуралық коэффициенті 2,0 тең; екінші 2,5.95оС кезіндегі екі реакцияның жылдамдық қатынастарын табыңдар. (υ2/υ1=77) Егер температураны 30оС –ға көтергесе жылдамдық 15,6 есе жоғарылайды, температуралық коэффициент нешеге тең. Реакцияның температуралық коэффициенті 2,3 тең. Егер температураны 25оС –қа көтерсе, жылдамдық неше есе жоғарылайды? 150оС –да кейбірреакциялар 16 минутта аяқталады. Температуралық коэффициент 2,5 –қа тең. Егер реакцияны а) 200оС, б) 80оС жүргізсек, бұл реакция қандай уақытта аяқталады? k өзгере ме: а) бір катализаторды басқамен алмастырса б) әрекеттесетін заттардың концентрациясын өзгертсе ΔΗ активациялану энергиясына тәуелді ме? Активациялану энергиясы қай реакция үшін көп – тура немесе кері, егер тура реакция жылу бөле жүрсе? 299К кезінде жылдамдық неше есе жөғарылайды, егер активациялану энергиясы 4 кДж/моль төмендесе? жүктеу/скачать 1,2 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|