Аналитическая химия и химический анализ. Чувствительность аналитических реакций

жүктеу/скачать 250,34 Kb.

бет	7/9
Дата	15.11.2023
өлшемі	250,34 Kb.
	#123931

1 2 3 4 5 6 7 8 9

Байланысты:
аналитика( )

Кислотно-основное титрование

*!Закон титриметрического анализа

*Авогадро
+*эквивалентов
*Бойля-Мариотта
*сохранения массы
*гетерогенных равновесий

#321
*!Способ приготовления стандартного раствора

+*взятия отдельных навесок
*близлежащего стандарта
*одного стандарта
*двух стандартов
*добавок

#322
*!Причина стандартизации растворов

*рабочий раствор интенсивно окрашен
*определяют очень малые количества вещества
*определяют очень большие количества вещества
*вещество рабочего раствора является кристаллогидратом в воде или в растворе
+*вещество рабочего раствора неустойчиво при хранении в твердом виде или в растворе

#323
*!Точность взвешивания на аналитических весах - после запятой

*первый знак
*второй
*третий
*пятый
+*четвертый
#324
*!Точность взвешивания на технических весах- после запятой
*первый знак
+*второй
*третий
*пятый
*четвертый

#325
*!Относительная ошибка взвешивания будет минимальной при приготовлении раствора стандарта из вещества

*M(KOH) = 56 г/моль
*M(NaOH ) = 40 г/моль
*M(N₂CO₃) = 106 г/моль
*М(H₂C₂O₄.2H₂O) = 126,08 г/моль
+*M (Na₂B₄O₇.10H₂O) = 381,4 г/моль

#326
*!Число граммов растворенного вещества в 1 мл раствора

+*титр
*моляльность
*молярная концентрация
*процентное содержание
*молярная концентрация эквивалента

#327
*!Титрованный раствор

*который титруют
*которым титруют
+*с точно известной концентрацией
*с приблизительной концентрацией
*любой, используемый в процессе титрования

#328
*!Способ титрования, при котором титруют растворы, получаемые растворением навески в произвольном объеме воды

*пипетирование
*обратное титрование
*титрование по остатку
+*отдельных навесок
*заместительное титрование

#329
*!Способ титрования, при котором титруют отдельные порции раствора, взятые пипеткой из мерной колбы

*замещения
+*пипетирование
*отдельных навесок
*обратное титрование
*титрование по остатку

#330
*!В титриметрии количество вещества определяют

*объемом вещества, взятого для титрования
*объемом титранта и исследуемого раствора, вступивших в реакцию
*массой реагента, вступившего в реакцию с определяемым веществом
+*объемом титранта, вступившего в реакцию с определяемым веществом
*концентрацией реагента, вступившего в реакцию с определяемым веществом

#331
*!Метод, при котором титрантом является кислота

*алкалиметрии
+*ацидометрии
*оксидиметрии
*аргентометрии
*комплексонометрии

#332
*!В ацидометрии титрант

*кислая соль
*слабая кислота
+*сильная кислота
*слабое основание
*сильное основание

#333
*!Титрант алкалиметрии

+*раствор сильного основания
*раствор слабого основания
*раствор основной соли
*раствор кислой соли
*слабая кислота

#334
*!Точность отсчета по бюретке

*1 мл
*0,5 мл
*0,1 мл
*0,05 мл
+*0,02 мл

#335
*!С помощью бюретки отмерен точно 21 мл жидкости. Точность записи

*21 мл
*21,0 мл
+*21,00 мл
*21,000 мл
*21,0000 мл

#336
*!Одна из характерных качественных реакций на кислоты или щелочи

*растворимость их в воде
*отношения их к нагреванию
+*изменение окраски индикатора
*растворимость их в органических растворителях
*изменение окраски бесцветного пламени горелки

#337
*!Математическое выражение следствия закона эквивалентов

*m (x₁) / m (x₂) = T (x₁) / T (x₂)
*m (x₁) / V (x₁) = m (x₂) / V (x₂)
*T (x₁) / T (x`₂) = V (x₁) / V (x₂)
*Сэ (х₁) / Сэ (х₂) = Т (х₁) / Т (х₂)
+*Сэ (х₁) / Сэ (х₂) = V (x₂) / V (x₁)

#338
*!Математическое выражение закона эквивалентов

*T (x₁) / T (x₂) = V (x₁) / V (x₂)
*m (x₁) / m (x₂) = T (x₁) / T (x₂)
*m (x₁) / V (x₁) = m (x₂) / V (x₂)
+*m (x₁) / Мэ (x₂) = m (x₂) / Мэ (x₁)
*m (x₁) / m (x₂) = Мэ (x₂) / Мэ (x₁)

#339
*!Формула расчета массы навески при приготовлении первичного стандарта

*m(x) = Сэ(х) · fэкв(х)·v(х)
*m(x) = Т(х) · Мэ(х) · V(х)
+*m(x) = Сэ(х) · Мэ(х) · V(х)
*m(x) = Сэ(х) · Т(х) · fэкв(х)
*m(x) = Сэ(х) · Мэ(х) · fэкв(х)

#340
*!Расчетная формула титра по определяемому веществу

*Т = а / V
*N = а / V · э
*m = Сэ · Мэ · Vл
*Сэ_р^I = С_э^II · V_р^II / V_р^I
+*Т_р/А= Сэ_р·Мэ_А / 1000

#341
*!Расчетная формула массовой доли определяемого вещества в растворе

*W%(х) = Т(х) · Сэ(х) ·100% / Мэ(х) · m(пробы)
*W%(х) = Т(х) · М(х) ·V(раб.р) · 100% / m(пробы)
+*W%(х) = Сэ(раб.р) · V(раб.р) · Мэ(х) / 10 · m(пробы)
*W%(х) = Мэ(раб.р) · Сэ(раб.р) · 100% / Т(х) · m(пробы)
*W%(х) = М(х) ·fэкв(х) · Сэ(раб.р) · 100% / Т(х)· m пробы

#342
*!Молярная концентрация эквивалента раствора HCI содержащего 0,365г его в 100 мл раствора

*0,001 моль/л
*0,01 моль/л
+*0,1 моль/л
*1 моль/л
*2 моль/л

#343
*!Молярная масса эквивалента (г/моль) ортофосфорной кислоты

*98
*97
*82,5
*49,5
+*32,7

#344
*!Фактор эквивалентности f_ЭКВ(H₃PO₄) в реакции H₃PO₄+ 2KOH = K₂HPO₄+ 2H₂O

*1
+*1/2
*1/3
*3
*5

#345
*!Пpи подборе pН индикаторов учитывают

*природу титранта
*свойство продуктов реакции
*природу анализируемого вещества
*изменение рН в процессе титрования
+*изменение окраски индикатора в точке эквивалентности

#346
*!Требование, предъявляемое к индикатору

*должен быть бесцветным
*должен быть окрашенным
*продукты реакции должны быть бесцветными
*продукты реакции должны быть растворимыми соединениями
+*должна быть возможность фиксирования точки эквивалентности

#347
*!Область значений, рН при которой индикатор меняет окраску

+*интервал перехода окраски индикатора
*константа ионизации индикатора
*показатель титрования
*кривая титрования
*скачок титрования

#348
*!Требования к реакциям в титриметрии

*должны протекать в присутствии катализатора
*должны протекать при охлаждении
*должны протекать при нагревании
*должны протекать медленно
+*должны протекать быстро

#349
*!Индикатор при определении жесткости воды кислотно-основным методом

+*метиловый оранжевый
*метиловый красный
*универсальный
*фенолфталеин
*лакмус синий

#350
*!Показатель pК для индикатора метиловый - оранжевого

*1
*2
*3
+*4
*5

#351
*!Показатель рК для индикатора фенолфталеин

*6
*7
*8
+*9
*10

#352
*!Окраска метилового – оранжевого при значениях pН равном 1,0

*желтая
+*красная
*оранжевая
*фиолетовая
*красно-оранжевая

#353
*!Число весовых частей растворенного вещества в 100 весовых частях раствора

*титр
*молярная концентрация
*титр по определяемому веществу
*молярная концентрация эквивалента
+*массовая доля растворенного вещества в растворе

#354
*!Число, показывающее, сколько молей эквивалента вещества растворено в 1 литре раствора

*титр
*мольная доля
*массовая доля
*молярная концентрация
+*молярная концентрация эквивалента

#355
*!Число, показывающее, сколько молей вещества растворено в 1 литре раствора

*мольная доля
*массовая доля
+*молярная концентрация
*моляльная концентрация
*молярная концентрация эквивалента

#356
*!При косвенном титровании

*не фиксируемый объем определяемого компонента титруют раствором титранта
*титрант помещают в колбу для титрования, а раствор исследуемого вещества в бюретку
*титрант прибавляют непосредственно к анализируемому раствору вспомогательного реагента, а оттитровывают продукт реакции
+*к анализируемому раствору добавляют не фиксируемый избыток вспомогательного реагента, а оттитровывают продукт реакции
*к анализируемому раствору добавляют фиксированный избыток вспомогательного реагента, а оттитровывают его остаток

#357
*!При обратном титровании

*титрант прибавляют непосредственно к анализируемому раствору вспомогательного реагента, а оттитровывают продукт реакции

*к анализируемому раствору добавляют не фиксируемый избыток вспомогательного реагента, а оттитровывают продукт реакции
+*к анализируемому раствору добавляют фиксированный избыток вспомогательного реагента и оттитровывают его остаток
*титрант помещают в колбу для титрования, а раствор исследуемого вещества в бюретку
*не фиксируемый объем определяемого компонента титруют раствором титранта

#358
*!Молярная масса эквивалента (г/моль) гидроксида натрия

+*40
*53
*49
*56
*98

#359
*!Молярная масса эквивалента (г/моль) гидроксида калия

*40
*53
*49
+*56
*98

#360
*!Окраска органических соединений зависит от строения их молекул, и изменяется она от внутримолекулярной перегруппировки. Это является основным положением теории

*ионной
+*хромофорной
*всех этих теорий
*ионно-хромофорной
*координационно-ионной

#361
*!В растворе кислотных индикаторов имеется цепь связанных друг с другом равновесий HInd⁰ ↔ HInd ↔ H⁺ + Ind^-». Это является основным положением теории индикаторов

*ионной
*хиноидной
*хромофорной
*координационной
*++ионно-хромофорной

#362
*!Значение рН, при котором заканчивается титрование с данным индикатором

*кривая титрования
*скачок титрования
*показатель титрования
*константа ионизации индикатора
*интервал перехода окраски индикатора

#363
*!Основной показатель характеристики рН индикаторов

*константа кислотности
*++показатель титрования
*концентрация титранта
*концентрация применяемого раствора
*молярная масса определяемого вещества

#364
*!Прием титрования при определения аммиака в солях аммония в присутствии формалина

*прямое
*обратное
*реверсивное
*пипетирование
*++заместительное

#365
*!Масса навески 100мл раствора Na₂CO₃ с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л M(Na₂CO₃) = 106 г/моль

*53г
*5,3г
*+0,53г
*0,053г
*0,0053г

#366
*!Масса навески 100мл раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента равной 0,1моль/л M (H₂C₂O₄·2H₂O) = 126,08 г/моль

*630,4г
*63,04г
*6,304г
*++0,6304г
*0,06304г

#367
*!рН 0,1 моль/л раствора NaOH в начальный момент титрования

*++13
*2
*3
*7
*10

#368
*!Кислота, при титровании которой раствором гидроксида натрия точка эквивалентности совпадает с линией нейтральности

*++HCl
*H₃PO₄
*HCOOH
*CH₃COOH
*СН₃СН₂СООН

#369
*!Объем 0,1н раствора H₂SO₄для получении 1000 мл H₂SO₄ с концентрацией 0,05н

*500мл
*100мл
*50мл
*10мл
*5мл

#370
*!Молярная концентрация эквивалента H₂SO₄, содержащего 4,9 г H₂SO₄ в 1 литре раствора

*1,0
*0,5
*++0,1
*0,05
*0,01

*!Фактор эквивалентности для H₃PO₄

*только 1
*только1/2
*только 1/3
*1, 1/2, 1/3 в зависимости от массы взятой кислоты
*++1, 1/2, 1/3 в зависимости от уравнения протекающей реакции

#372
*!Фактор эквивалентности Al₂(SO₄)₃

*1/2
*1/3
*1/4
*1/5
*++1/6

#373
*!Фактор эквивалентности Bi(NO₃)₃

*1/2
*+++1/3
*1/4
*1/5
*1/6

#374
*!Фактор эквивалентности для Na₂CO₃ в реакции Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃+ NaCl

*0,25
*0,5
*++1
*1/2
*2

#375
*!рН 0,1 моль/л раствора HCl в начальный момент титрования

*1
*2
*7
*8
*++13

#376
*!рН 0,1 моль/л раствора HCl в точке эквивалентности

*1
*2
*7
*8
*13

#377
*!Основное уравнение теории индикаторов

*a = f·c
*I = 1/2∑CiZi²
*C_H+= K_a+C_kV_k/C_cV_c
*E = E⁰+(RT/nF)ln(Co_x/C_re)
*+++pH = pK_HInd –lg(C _кисл_._ф./С_осн_._ф_.)

#378
*!Значение константы ионизации индикатора метилового-оранжевого

*10^-1
*10^-2
*10^-3
*++10^-4
*10^-5

#379
*!Значение константы ионизации индикатора фенолфталеина

*10^-6
*10^-7
*10^-8
*++10^-9
*10^-10

#380
*!Область значений рН, при которой индикатор метиловый-оранжевый меняет окраску

*1-3
*2- 4
*++3- 5
*4- 6
*5-7

#381
*!Область значений рН, при которой индикатор фенолфталеин меняет окраску

*2-4
*4-6
*6-8
*++8-10
*10-12

#382
*!Интервал перехода рН для фенолфталеина

*++8,2 - 10,0
*4,4 - 6,2
*5,0 - 8,0
*3,1 - 4,4
*1,5 - 2,8

#383
*!Индикаторная ошибка при избытке слабой кислоты в конечной точке титрования

*солевая
*основная
*водородная
*++кислотная
*гидроксильная

#384
*!Водородная ошибка титрования возникает при наличии избытка

*ионов Н⁺ слабой кислоты
*++ионов Н⁺ сильной кислоты
*ионов Н⁺ сильного основания
*ионов Н⁺ слабого основания
*присутствием ионов Н⁺ сильной и слабой кислот

#385
*!Соотношение констант K₁/K₂при ступенчатом титровании полипротонных кислот

*10¹
*10²
*10³
*10⁴
*++10⁵

#386
*!При титровании фосфорной кислоты рН раствора в промежуточных точках титрования рассчитывается исходя из того что имеется

*слабая кислота
*сильная кислота
*++буферная система
*сильное основание
*соль, подвергаемая гидролизу

#387
*!Объем 0,0200 н раствора KMnO₄ пошедшегона титрование 20,00 мл 0,0300 н раствора FеSO₄

*10,00
*20,00
*++30,00
*40,00
*50,00

#388
*!Объем (мл) 2,00 н раствора HNO_3,необходимого для приготовления 3 литров 0,1000 н раствора

*1
*100
*++150
*200
*500

#389
*!Расчетная формула значения величины рН слабого основания в начальный момент титрования

*pH = -lg [H⁺]
*рН = pK_а- lgCа / Cв
*pH = 1/2 (pKа₁ + pKа₂)
*+++pH = 14-(1/2 pKв - 1/2lgCв)
*pH = 7 + 1/2 pK_а - lgCа / Cв

#390
*!Расчетная формула значения величины рН для раствора, содержащего слабую кислоту и соль этой кислоты от сильного основания

*pH = - lg [H⁺]
*pH = 14 – pOH
*pH = 1/2[ pKa – lgCa]
*+++pH = pKa + lgCa/ Cc
*pH = 7+ 1/2 pKa + 1/2 lgCв

#391
*!Величина Кb основания , при титрования которого самый низкий скачок на кривой

*++Кb = 1,75 ·10^-5
*К_b = 6,8 ·10^-1
*K_b = 2,3 · 10^-1
*K _b= 4,0 ·10^-2
*К_b = 1,0·10^-3

#392
*!Величина Кb основания , при титрования которого самый большой скачок на кривой

*К_b = 1,75· 10^-5
*К_b= 4,0 · 10^-2
*K_b= 2,3 ·10^-1
*++К_b = 6,8 · 10^-1
*К_b = 1,0 · 10^-3

#393
*!Концентрация ионов водорода в точке эквивалентности при титровании 100 мл раствора гидроксида натрия с Сэ = 0,1 моль/л раствором хлороводородной кислоты с Сэ = 0,1 моль/л

*10^-1

*10^-3
*10^-5
*++10^-7
*10^-9

#394
*!Титруется раствор уксусной кислоты раствором гидроксида натрия, рН раствора в эквивалентной точке рассчитывается из того, что в растворе имеется

*слабая кислота

*сильная кислота
*буферная система
*сильное основание
*++соль, которая подвергается гидролизу

#395
*!Формула для расчета рН в промежуточных точках титрования слабой кислоты сильным основанием

*рН = -lg[H⁺]
*++рН = рКa - lgСa/Сs
*рН = 1/2 (рК₁+ рК₂)
*pH =1/2 pKa -1/2 lgCa
*рН = 7+ 1/2 рКa + 1/2 lgCв

*!Математическое выражение для вычисления молярной концентрации эквивалента раствора

*Сэ = V / n_э(х) · f_экв(х)

*++Сэ = m(х) / М_э(х) · V
*Сэ = n_э(х)·1000 / V · М_э(х)
*Сэ = V · М_э(х) /m(х) · f_экв(х)
*Сэ = М_э(х) · 1000 / V · f_экв`(х)

#397
*!Формула для расчета граммового содержания вещества способом отдельных навесок

*m = V · Tp / A
*m = Cэр ·Vр ·Mэ
*m = Cэ · Vр ·Mэ' · 100/ a
*m = (Cэ'р Vр' - Cэр Vр)· Mэ ·100 /a
*m = (Cэ'р Vр' - Cэр ·Vр) · Mэ ·Vk ·100 / a ·Vn

#398
*!Формула для расчета граммового содержания вещества с использованием титра по определяемому веществу

*m = V · Tp / A

*++m = Cэр · Vр · Mэ'
*m = Cэ · Vр · Mэ'A · 100/ a
*m = (Cэ'р Vр' – Cэ"р Vр")· Mэ ·100 /a
*m = (Cэ'р Vр' - Cэр" Vр") · Mэ·Vk ·100/a ·Vn

#399
*!Формула для расчета граммового содержания вещества методом пипетирования при обратном титровании

*++m = V · Tp / A
*m = Cэр · Vр · MэA
*m = Cэ · Vр · Mэ'A · 100/ a
*m = (Cэ'р · Vр' - Cэр Vр)· Mэ ·100 /a
*m = (Cэ'р Vр' - Cэ"р Vр") · Mэ' ·Vk · 100 / a · Vn

#400
*!Молярная концентрация эквивалента (моль/л) раствора, содержащего 2,45 г серной кислоты в 500 мл раствора

*++0,1
*0,5
*0,001
*0,005
*0,00005

#401
*!Концентрированный 2 н раствор объемом 50 мл. необходимо разбавить для получения 0,1 н раствора. До какого объема?

*до 200 мл
*до 500 мл
*++1000 мл
*до 2 д
*до 5 л

#402
*!Титр {г/мл} раствора содержащего 10,00 г NaOH в 250,0 мл

*4,00
*0,25
*25,00
*++0,0400
*0,400

#403
*!Титр{г/мл} 1 н раствора NH₄OH

*1,0
*0,5
*0,01
*35,0
*++0,035

#404
*!Молярная концентрация эквивалента раствора HCl, с Т_HCl= 0,003651 г/мл

*1,0
*0,5
*++0,1
*0,05
*0,01

#405
*!Формула для расчета молярной концентрации эквивалента (Сэ) раствора Ca(H₂PO₄)₂

*Сэ = m / M·2 · V
*Сэ = m / M · 3 ·V
*Cэ = m / M · 1 · V
*++Сэ = m / M · 0, 5 · V
*Сэ = m / M · 0, 25 · V

#406
*!Интервал значений рН при котором кислотно-основной индикатор меняет окраску

*рН = рК + 1
*++рН = pK_HInd + 1
*рН = В / C ·V
*рН = Сэ · Т / V
*рН = Т · 1000 / Мэ

#407
*!Индикатор при титровании слабой кислоты сильным основанием

*любой
*только лакмус
*для которого показатель титрования равен pH раствора по окончании титрования
*+++для которого показатель титрования лежит в пределах скачка pH на кривой титрования
*для которого показатель титрования равен pH раствора до начала титрования на кривой титрования

#408
*!Индикатор при титрования сильной кислоты сильным основанием

*любой
*только лакмус
*для которого показатель титрования равен pH раствора по окончании титрования
*++для которого показатель титрования лежит в пределах скачка pH на кривой титрования
*для которого показатель титрования равен pH раствора до начала титрования на кривой титрования

#409
*!При титровании кислоты щелочью метиловый оранжевый изменил свою окраску. Определяют концентрацию ионов водорода индикатора

*Ind
*КH_Ind
*HInd
*++K(HInd) ·HInd/ Ind
*Ind/ Hind

#410
*! Хромофорные группировки- носители цвета

*–OH
*=NH
*-NH₂
*–COOH
*++-СO-СO-

#411
*!Масса H₂SO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л в 100 мл

*4,9г
*++0,49г
*9,8г
*0,98г
*98г

#412
*!Масса KOH с молярной концентрацией эквивалента его равным 0,1 моль/л в 200 мл раствора

*56г
*5,6г
*0,56г
*++1,12г
*11,2г

жүктеу/скачать 250,34 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4 5 6 7 8 9