Аналитическая химия и химический анализ. Чувствительность аналитических реакций


Гидролитическое равновесие в растворах солей.Буферные системы



жүктеу/скачать 250,34 Kb.
бет4/9
Дата15.11.2023
өлшемі250,34 Kb.
#123931
1   2   3   4   5   6   7   8   9
Гидролитическое равновесие в растворах солей.Буферные системы


*!Показательная величина процесса гидролиза
*KS
*Ka
*Kb
*Kw
*Kh

#135
*!Показательная величина процесса гидролиза


*Т
*α
*h
*Cм
*Сэ

#136
*!Показательная величина процесса гидролиза


*РКа
*РКb
*pH
*PKw
*PKS

#137
*!Гидролизу подвергается катион


*Аl3+
*Ba2+
*Sr2+
*Na+
*K+

#138
*!Гидролизу подвергается анион


*Сl-
*S2-
*NО-
*SO42-
*CH2ClCOO-


#139
*!Буфернаясмесь
*H2CO3и Na2CO3
*H2SO4иNaHSO4
*CH3COOH и NaCl
*NH2CH2COOH и HCl
*CH3COOH иCH3COONa


#140
*!Буфернаясмесь
*H2CO3и Na2CO3
*H2SO4иNaHSO4
*CH3COOH и NaCl
*KH2PO4 и K2HPO4
*NH2CH2COOHиHCl


#141
*!Буфернаясмесь
*CH3COOH и NaCl
*NH2CH2COOH и HCl
*H2CO3и Na2CO3
*NH4OH и NH4Cl
*H2SO4и NaHSO4


#142
*!Кислотныйбуфер
*CH3COOH/CH3COONa
*NH2CH2COOH
*NH4OH/NH4Cl
*H2SO4/NaHSO4
*NaOH/NaHCO3


#143
*!Кислотныйбуфер
*NH4OH/NH4Cl
*H2SO4/NaHSO4
*NaOH/NaHCO3
*HCOOH/НCOONa
*CH3COOH/NaCl


#144
*!Основнойбуфер
*NaOH/NaHCO3
*H2SO4/NaHSO4
*NH2CH2COOH
*CH3COOH/NaCl
*NH4OH/NH4Cl


#145
*!Основнойбуфер
*NaOH/NaHCO3
*NH2CH2/COOH
*H2SO4/NaHSO4
*CH3COOH/NaCl
*KH2PO4/K2HPO4


#146
*!Нейтральнаябуфернаясистема
*CH3COOH/CH3COONa
*KH2PO4/K2HPO4
*H2CO3/NaHCO3
*NH2CH2COOH
*NH4OH/NH4Cl

#147
*!Буферная система для поддержания значения рН=9


*H2CO3 + NaHCO3
*NH4Cl +NH4OH
*NaH2PO4 + Na2HPO4
*HCl + NH2CH2COOH
*CH3COOH +CH3COONa

#148
*!Гидрокарбонатнаябуфернаясистема


*Н2СО3+ NaOH
*Н2СО3+ Na2CO3
*NaOH + NaHCO3
*Н2СО3+ NaHCO3
*Na2CO3 + NaHCO3

#149
*!Состав основного буфера


*слабое основание и его соль от сильной кислоты
*сильная кислота и ее соль от сильного основания
*слабая кислота и ее соль от сильного основания
*слабое основание и его соль от слабой кислоты
*слабая кислота и ее соль от слабой кислоты

#150
*!Буферная система для поддержания значения рН=5


*ацетатный
*фосфатный
*аммиачный
*формиатный
*гидрокарбонатный

*!Уравнение взаимодействия ацетатного буфера с кислотой


*CH3COOH + HCl = CH3COOCl + H2O
*CH3COOH + HCl = CH3COONa + NàCl
*CH3COONa + HCl = CH3COOH + NàCl
*CH3COONa + HCl = CH2ClCOOH + NàCl
*CH3COOH + HCl = CH3COOCl + CH3COONa

#152
*!рН смеси при разбавлении раствора основного буфера в 100 раз


*+не изменится
*увеличится в 2 раза
*увеличится в 10 раз
*уменьшится в 2 раза
*уменьшится в 10 раз

#153
*!рН смеси при разбавлении раствора кислотного буфера в 100 раз


*увеличится в 2 раза
*увеличится в 10 раз
*уменьшится в 2 раза
*уменьшится в10 раз
*+не изменится

#154
*!Формула расчета рН раствора слабой кислоты


*рН = 1/pKa + 1/2pKa + 1/2lgCa
*рН = 1/2pKa - 1/2lgCa
*рН = 1/2pKa– lgCa
*рН = pKa - 1/2lgC
*рН = 1/2lgKa

#155
*!Для приготовления кислотного буфера с плавным изменением рН от минимального до максимального значения, меняют значения величин


*Сb
*Kh
*Ca
*Kb
*Кw

#156
*!Реакция среды при С(ОН- ) = 10-13


*слабощелочная
*слабокислая
*нейтральная
*щелочная
*кислая

#157
*!При расчете рН буферных систем, состоящих из слабой кислоты и ее соли необходимо знать


*Ka и Сs/Cb
*Kaи Сb/Cs
*Kaи Ca/Сb
*Kh и Сs
*Khи Ca

*!рН буферной смеси состоящей из 0,1 молярных растворов NH4OH и NH4Cl


при K(NH4ОH) = 10-5
*11,0
*12,0
*+9,0
*8,0
*7,0

#159
*!рН буферной смеси состоящей из 0,1молярных растворов CH3COOH и CH3COONапри КК-ТЫ = 10-5


*1,00
*2,00
*3,00
*+5,00
*6,00

#160
*!рН буферной системы, при значении K(CH3COOH) = 10-5 и равных концентрациях и объемов кислоты и соли


*+5,0
*4,0
*3,0
*2,0
*1,0

#161
*!рН буферной смеси, при Ск-ты=0,1моль/л; Ссоли=0,01 моль/л; Кк-ты 10-6


*1
*3
*+5
*7
*9

#162
*!рН буферной смеси, при Сосн=0,05моль/л; Ссоли=0,5моль/л; Косн = 10-7


*4
*6
*8
*10
*12

#163
*!Буферная системы, для которой применима формула [H+]=Kа∙Ca/Cs


*CH3COOH+CH3COONa
*NH2CH2COOH
*NH4OH+NH4Cl
*H2SO4+NaHSO4
*NaOH/NaHCO3


#164
*! Буферная системы, для которой применима формула [H+]=Kа∙Ca/Cs
*NH4OH+NH4Cl
*H2SO4+NaHSO4
*NaOH+NaHCO3
*CH3COOH+NaCl
*НСOОН+НСООNa


#165
*!Формуларасчетаконцентрацииионов [OH-] соли HCOONа
*[OH-] = (Kp/ Ka)· Cs
*[OH-] = √Kw/ Ka ∙Cs
*[OH-] = Kp/ (Ka ∙Кc)
*[OH-) = (Kp/ K∙Cs
*[OH-] = Kb∙Cs


Применение ЗДМ к окислительно-восстановительным равновесиям


*!Утверждения, характеризующие окислитель
*донор протонов
*имеет сильно выраженную способность к присоединению воды
*окислительно-восстановительный потенциал пары его должен быть значительно меньше нуля
*чем выше стандартный окислительно-восстановительный потенциал пары, тем сильнее окислитель
*чем ниже стандартный окислительно-восстановительный потенциал пары, тем сильнее окислитель

#167
*!Акцептор электронов


*водород
*кислород
*окислитель
*инертный газ
*восстановитель

#168
*!Соединения окислители


*H2S
*H2CO3
*H3BO3
*+HNO3
*H3PO4

#169
*!Соединения окислители


*H2S
*HBr
*HCl
*HJ
*+H2SO4

#170
*!Соединения окислители


*+KMnO4
*MnSO4
*SnCl2
*CrCl3
*ZnCl2

#171
*!Соединения восстановители


*+AsH3
*MgCl2
*SnCl4
*AlCl3
*ZnCl2

#172
*!Соединения восстановители


*I2
*+H2S
*KBiO3
*PbO2
*KJO3

#173
*!Соединения восстановители


*I2
*Br2
*+NH3
*KJO3
*KBrO3

#174
*!Система, на величину окислительно-восстановительного потенциала которой не влияет изменении рH раствора


*Cr2O72-/2Cr3+
*MnO4-/Mn2+
*SO42-/H2S
*Fe3+/Fe2+
*NO3-/NO

#175
*!Cистема, на величину окислительно-восстановительного потенциала которой, не влияет концентрация ионов водорода


*AsO43-/AsO33-
*NO2-/NO
*2IO3-/ I2
*I2/ 2I-
*S0/ S2-

#176
*!Число редокс – пар в уравнении реакции


*четырем
*одному
*двум
*трем
*пяти

#177
*!Состав редокс -пары


*+окисленная и восстановленная формы данного вещества
*только восстановленная форма
*только окисленная форма
*гидроксид - ион
*ион водорода

#178
*!Система находится в состоянии устойчивого химического равновесия


*Е0 > 0
*Е0 < 0
*+Е0 = 0
*E0 = max
*E0 = min

#179
*!Формула ЭДС системы, определяющая глубину протекания реакции окисления-восстановления


*Е0=Е20 /Е10
*Е0=Е20 ·Е10
*Е0=Е20 + Е10
*Е0= √Е20  Е10
*+Е0=Е20 - Е10

*!Формула, определяющая значение реального потенциала системы Ag++е→ Ag0


*E = E 0 - RT/nF 3,3 lg Пр
*E = E 0 + RT/F 3,3 ln Пр
*+E = E 0 + 0, 058 lg Пр
*E = E 0 - 0, 058 lg Пр
*E = E0 + 0, 058 рПр

#181
*!Свойства Н2О2 в кислой среде


*может быть и окислителем и восстановителем
+*только восстановитель
*кислотно–основные
*только окислитель
*осадительные

#182
*!Система, на величину окислительно-восстановительного потенциала которой, концентрация ионов водорода оказывает наибольшее влияние


*МпO42- -e = MnО4-
*Mn2+-2e +2H 2O = MnО2 + 4H+
+*Mn2+- 5e + 4H2O = MnO4- + 8H+
*MnO2 - 3e + 2H 2O =.MnO4- + 4H+
*MnO2 - 2e + 4OH- = MnO4- + 2H2O

#183
*!Потенциал водородного электрода при стандартных условиях


+*0 в
*-0,029в
*0,029в
*-0,058в
*0,058в

#184
*!Система, на величину окислительно-восстановительного потенциала которой концентрация ионов водорода оказывает наибольшее влияние


*Cr2++ 2e = Cr0
*Cr3+ + 3e = Cr0
*Cr3+ + e = Cr2+
*CrO42- + 3e + 4H 2O = Cr(OH)3 + 5OH-
+*Cr2O72- + 6e + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O

#185
*!Окислительно-восстановительная система, которая протекает с участием наибольшего числа электронов


*MnO4- →Mn2+
+*MnO4- →Mn2+
*MnO2 →Mn2+
*Mn2+ →Mn0
*Mn2O3 →2Mn0

*!Соотношение концентраций окисленной и восстановленной форм, при котором


реальный потенциал больше значения стандартного
*[Sn4+]/ [Sn2+] = 1: 1
*[Sn4+]/ [Sn2+] = 1:10
+*[Sn4+]/[Sn2+] =10:1
*[Sn4+]/ [Sn2+] = 2: 3
*[Sn4+]/ [Sn2+] = 3: 3

#187
*!ЭДС для систем Е0 (Fe3+/Fe2+)=+0,77В, E0 (Sn4+/Sn2+)= +0,15 В


*0,77в
*0,92в
+*0,62в
*-0,92 в
*-0,62 в

#188
*!Значение реального потенциала системы Е(MnO4- /Mn2+ )= +1,51В , при С


(MnO4-)= С(Mn2+) и [H+]=1
*1,569в
*1,451в
+*1,51в
*10-5в
*1в

#189
*!Значение реального потенциала системы Е(Mn2+/Mn0)= +1,29В , при С(Mn2+)= С(Mn0)


+*1,29 В
*1,408 В
*1,172 В
*1,231 В
*1,349 В



жүктеу/скачать 250,34 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9



©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет
Lessons
Curriculum vitae
Documents