Аналитическая химия и химический анализ. Чувствительность аналитических реакций
Основные положения теории растворов электролитов
жүктеу/скачать 250,34 Kb.
|
| Основные положения теории растворов электролитов.
*!Ионная сила 0,1 молярного раствора BаCl2 *+0,3 *0,6 *0,9 *0,1 *1,0 #31 *!Величина взаимодействия всех ионов между собой в растворах сильных электролитов *а *f *+I *m *Сlim #32 *!Формула для определения коэффициента активности *m = Clim·V`min·106 *a = Сдисс/Собщ *J = 1/2∑CiZi2 *K = K1/K2 *+f = a/c #33 *!Формула для расчета ионной силы раствора *+1/2∑CiZi2 *1/2∑Ci2Zi *1/2∑CiZi *∑CiZi2 *∑CiZi #34 *!Ряд ионов с равными концентрациями, коэффициентами активности и ионной силой *SO32-, Pb2+, CO32-, Ag+ *Hg22+, SO42-, Cl-, Cs+ *+K+, NO3-, Br-, NH4+ *PO43-, Na+, Ca2+, Zn2+ *Sr2+, Ba2+, NO2-, CN- #35 *!Отношение активности к действительной концентрации иона *+коэффициент активности *константа диссоциации *степень диссоциации *ионная атмосфера *активность #36 *!Уравнение закона Оствальда *+К= (Cα2)/(1-α) *К=(C2-α)(1-α) *К=(1-α)/C2α *К=(1-α)/(Cα2) *К=1/(C2α) #37 *!Формула для расчета константы диссоциации слабых электролитов *K = α2/C(1-α) *+К = Cα2 *К= C2 α2 *K = C/α2 *К= C2 α #38 *!Закон действующих масс применим для электролитов *любых *только сильных *+только для слабых *электролитов средней силы *только для сильно концентрированных #39 *!Ионная сила 0,05 молярного раствора HCI *0,01 *0,02 *0,03 *0,04 *+0,05 #40 *!Ионная сила 0,1 молярного раствора H2SO4 *0,1 *0,2 *+0,3 *0,4 *0,5 #41 *!Ионная сила раствора хлороводородной кислоты с Cэ=0,1 моль/л *+0,1 *0,2 *0,3 *0,4 *0,5 #42 *!Формула для расчета ионной силы раствора *m = Clim·Vmin · 106 *α = Cдисс / Cобщ *+J = 1/2∑ Ci Zi2 *K = K1 / K2 *f = a / c *!Формула для расчета концентрации водородных ионов для слабых электролитов *+[H+] = α · Собщ * [H+] =-lg [H+] *[H+] = Собщ *[H+] = CНАn *[H+] = CН+ #44 *!Единица измерения величины предела обнаружения *моль/л *+мкг *моль *мг *кг #45 *!Величина, связанная с аналитической классификацией катионов на группы *α = Сдисс/Собщ *J = 1/2< CiZi2 *K = K1/K2 *f = a/c *+Z/r #46 *!Равновесные концентрации ионов аммиака и гидроксид-ионов при α=4,2% и Собщ.=0,1 моль/л *+4,2·10-3 *4,2·10-4 *4,2·10-5 *4,2·10-1 *4,2·10-2 #47 *!Для кислых растворов справедливо выражение *+[H+]>10-7 *[H+]<10-7 *[H+] = 10-7 *[OH-]>10-7 *[H+]= [OH-] = 10-7 #48 *!Ионная сила 0,01моль/л раствора CaCl2, *0,6 *0,3 *0,06 *+0,03 *0,006 *!Активная концентрация иона при общей концентрации раствора равной 0,1 моль/л, и коэффициенте активности 0,51 *5,1 *0,51 *+0,051 *0,196 *0,0196 #50 *!Формула для определения предела обнаружения иона в растворе *K = K1 / K2 *f = a / c *J = 1/2∑ Ci Zi2 *α = Cдисс / Cобщ *+m = Clim ·V min ·106 #51 *!Величина рН раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,01моль/л и степенью диссоциации = 0,01 *2 *3 *+4 *11 *12 #52 *!Величина рН раствора гидроксида аммония с молярной концентраций 0,01 моль/л и степенью диссоциации =0,001 *8 *+9 *10 *11 *12 #53 *!Степень диссоциации NH4OН в 0,1моль/л растворе, при K(NH4OH) = 10-5 *10-1 *+10-2 *10-3 *10-4 *10-5 #54 *!Величина рН 0,1н раствора CH3COOH , при K(CH3COOH) = 10-5 *1 *2 *+3 *4 *5 #55 *!Степень диссоциации CH3COOH 0,1молярного раствора при K(CH3COOH)=10-5 *10-1 *+10-2 *10-3 *10-4 *10-5 #56 *!Степень диссоциации 0,1 моль/л раствора уксусной кислоты при K(CH3COOH)=10-5 *+1% *3% *5% *7% *9% #57 *!Реакции диссоциации-ассоциации *изменение заряда ядра *переход электронных пар *перенос протона от одной частицы к другой *переход электронов от одной частицы к другой *+изменение числа связей в молекулах реагентов #58 *!Для щелочных растворов справедливо выражение *[H+] > 10-7 *[H+] < 10-5 *+[H+] < [OH-]; *[H+] = [OH-] = 10-7 *[H+] = [OH-] = 10-14 жүктеу/скачать 250,34 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|