Аналитическая химия и химический анализ. Чувствительность аналитических реакций


Применения ЗДМ к гетерогенным равновесиям. Произведение растворимости



жүктеу/скачать 250,34 Kb.
бет3/9
Дата15.11.2023
өлшемі250,34 Kb.
#123931
1   2   3   4   5   6   7   8   9
Применения ЗДМ к гетерогенным равновесиям. Произведение растворимости
*!Константа для определения произведения растворимости 
*Кс
*Ка
*Кв
*+Кs
*Кн
#60
*!По величине константы растворимости наиболее растворимое соединение
*+СаSO4 5·10-3
*SrSO4 5,66·10-4
*PbSO4 1,26·10-4
*BaCO3 1,05·10-5
*BaSO4 7,14·10-5

#61
*!По величине константы растворимости наиболее трудно растворимое соединение


*Ag2MoO4 Кs = 2,8·10-12
+Ag3PO4 Кs = 1,3·10-20
* AgCl Кs = 1,78·10-10
*Ag2SO3 Кs = 1,5·10-14
*Ag2SO4 Кs = 1,6·10-5

#62
*!По значению величины рКs наиболее трудно растворимая соль


*AgBr 12,28
*AgCl 9,75
+AgCN 15,84
*Ag2CrO4 11,95
*Ag2Cr2O7 10

#63
*!Единица измерения величины Ks


*кг
*г
+безразмерная
*мг
*мкг

#64
*!Единица измерения растворимости


*г/м3
*г/мл
+г/см3
*г/моль
*мкг/мл

#65
*!Осадок образуется когда


*ИП= KS
*ИПS
+ИП>KS
*ИП= KS\S
*ИП = S\KS

#66
*!Раствор ненасыщен, если величина


*ИП= KS
*ИП>KS
+ИПS
*ИП= KS\S
*ИП = S\KS

#67
*!Растворимость осадка понижается при добавлении


+одноименного иона


*разноименного иона
*окислителя
*кислоты
*щелочи

#68
*!Растворимость PbSO4 при добавлении KNO3


+увеличится
*не изменится
*уменьшится
*уменьшится, затем увеличится
*увеличится, затем уменьшится

#69
*!Солевой эффект


*влияние одноименного иона на растворимость осадка
+влияние разноименного иона на растворимость осадка
*влияние кислот, содержащих одноименный ион
*влияние оснований, содержащих ОН-группы
*влияние явлений комплексообразования

#70
*!Величина KS для Mg(OH)2


*Ks = [Mg2+ ] = [OH-]
*Ks = [Mg2+] = [OH-]2
*Ks = [Mg2+] [OH-]
+Ks =[Mg2+] [OH-]2
*Ks = [Mg2+] [2OH-]

#71
*!По величине Ks в хлороводородной кислоте хорошо растворимо соединение


+Mg(OH)2 Ks = 6,0 ·10-10
*Al(OH)3 Ks = 1,0·10-32
*Mn(OH)2 Ks = 1,9 ·10-13
*Ni(OH)2 Ks = 2,0 ·10-15
*Sb(OH)3 Ks = 4 ·10-42

#72
*!По величине Ks в хлороводородной кислоте трудно растворимо соединение


*Mg(OH)2 Ks = 6,0 ·10-10
*Al(OH)3 Ks = 1,1 ·10-32
*Mn(OH)2 Ks = 1, 9 ·10-13
*Ni(OH)2 Ks = 2,0 ·10-15
+Sb(OH)3 Ks = 4 ·10-42

#73
*!Для полноты осаждения количество осадителя берется больше


+в 1,5 раза
*в 2,5 раза
*в 3,5 раза
*в 2 раза
*в 3 раза

#74
*!Величина Ks для соли Ca3(PO4)2


*Ks = [2Ca2+]+ [3PO43-]
*Ks = [3Ca2+ ]+ [2PO43-]
+Ks = [Ca2+]3[PO43-]2
*Ks = [Ca2+]2[PO43-]3
*Ks = [Ca2+][PO43-]

#75
*!При добавлении раствора K2SO4 к осадку BaSO4 растворимость осадка


+понижается
*повышается
*не изменяется
*установится динамическое равновесие
*сначала повышается, затем понижается

#76
*!По величине KS максимальная концентрация ионов свинца у соли


+Ks(PbMoO4) = 10-6
*Ks (PbCrO4) = 10-14
*Ks (PbCO3) = 10-13
*Ks(PbSO4) = 10-8
*Ks(PbS) = 10-27

#77
*!По величине констант Кs наиболее труднорастворимый хромат


*Ag2CrO4 Ks = 1,1 ·10-12
*BaCrO4 Ks = 1,2 ·10-10
+РbCrO4 Ks = 1,2 ·10-14
*SrCrO4 Ks = 3,6 ·10-5
*CaCrO4 Ks = 7,1 ·10-4

#78
*!По величине констант Кs наиболее труднорастворимый гидроксид


*Hg(OH)2 Ks = 3,0 ·10-20
*Li(OH) Ks = 4,0 ·10-2
*AgOH Ks = 1,6 ·10-8
+Al(OH)3 Ks = 1,0 ·10-32
*Mg(OH)2 Ks = 6,0 ·10-10

*!По величине констант Кs TeI = 10-8; AgI = 10-17 PbI2 =10-9; BiI3 = 10-19; AuI3 = 10-16 самую высокую растворимость имеет


+TeI
*AgI
*PbI2
*BiI3
*AuI3

#80
*!Величина KS соли AB2 при величине растворимости10-3 моль/л


*10-6
*10-7
*10-8
+10-9
*10-10

#81
*!Растворимость в моль/л соли A2B3 при величине KS = 10-25


*10-3
+10-5
*10-7
*10-9
*10-11

#82
*!Концентрацию ионов серебра над осадком Ag2C2O4 увеличили в три раза. Растворимость осадка


*останется неизменной
*увеличится в три раза
*уменьшится в три раза
*увеличится в девять раз
+уменьшится в девять раз

#83
*!Выражение произведения растворимости для соединения AmBn, образующегося по уравнению mA+nB↔Am Bn


*Ks= ([A]m· [B]n)/ [AmBn]
+Ks = [A]m · [B]n
*Ks = [A]m + [B]n
*Ks = m [A]· n[B]
*Ks = m [A]/ n[B]

#84
*!На раствор, содержащий анионы Cl-, I-и Br- в равных концентрациях подействовали раствором AgNO3.Ks(AgCl)=10-10;Ks(AgI)=10-17 Ks(AgBr) = 10-13.В каком порядке образуются осадки?


+AgI, AgBr, AgCl
*AgBr, AgI, AgCl
*AgBr, AgCl, AgI
*AgCl, AgBr, AgI
*AgCl, AgI, AgBr

#85
*!Величина Ks(AgI), при значении растворимости соли 10-8 моль/л


*10-8
*10-10
*10-12
*10-14
+10-16

#86
*!Величина растворимости PbI2 (моль/л), при значении Ks = 10-9


*10-9
*10-7
*10-5
+10-3
*10-1

#87
*!Величина растворимости BaSO4 (моль/л), при значении Ks(BaSO4) = 10-10


*10-10
*10-8
+10-5
*10-3
*10-2

*!Концентрация гидроксогруппы при концентрации иона Mg2+ = 6 ·10-2 моль/л и величине Ks(Mg(OH)2) = 6·10-10


*10-2
+10-4
*10-6
*10-8
*10-10

#89
*!Концентрация гидроксид - ионов при осаждении магния в виде Mg(OH)2 и при значении Ks Mg(OH)2 =10-12


*10-6
*10-5
+10-3
*10-2
*10-1

#90
*!По величине KS в комплексное соединение нельзя перевести осадок:


*AgBrO3 Ks = 10-10
*AgСl Ks = 10-10
*AgBr Ks = 10-13
*AgIKs = 10-17
+Ag2SKs = 10-50

#91
*!Молярная растворимость сульфата бария в чистой воде больше растворимости этой соли в 0,01 молярном растворе сульфата натрия. Во сколько раз?


*200 раз
*400 раз
*600 раз
*800раз
+1000 раз

#92
*!Концентрации иона Cu2+ = 5·10-4 моль/л KsCu(OH)2= 5·10-20. При каком значении рН образуется осадок Cu(OH)2?


*2
*4
+6
*8
*10

#93
*!По величине Ks одинаковая растворимость у соединений Ag2CrO4, (Ks =1,1·10-12)AgCNS,(Ks =1,1·10-12)CdCO3(Ks =2,1·10-12)


*Ag2CrO4иAgCNS
+CdCO3иAgCNS
* CdCO3иAg2CrO4
*растворимость у Ag2CrO4,AgCNS, CdCO3 разная
*Ag2CrO4,AgCNS, CdCO3

#94
*!К раствору, содержащему ионы Ag+, Pb2+, Ba2+ прибавляют раствор К2С2О4.Ks(Ag2C2O4) = 1,3·10-12 Ks(BaC2O4) = 1,3·10-10 , Кs(PbC2O4) = 2·10-14.В каком порядке образуются осадки?


+PbC2O4, Ag2C2O4, BaC2O4
*BaC2O4,Ag2C2O4, ,PbC2O4
*PbC2O4, BaC2O4, Ag2C2O4,
*BaC2O4, PbC2O4, Ag2C2O4
*Ag2C2O4,BaC2O4, PbC2O4


Применение ЗДМ к кислотно-основным равновесиям


*!Выражение ионного произведения воды
*Kw = Ka/Kb
*Kw = 2Ka·Kb
+Kw = Ka·Kb
*Kw = √Ka·Kb
*Kw = 1/2Ka·Kb

#96
*!Показатель ионного произведения воды при 250С


*2
*5
*7
*12
*14

#97
*!По величине α самая сильная кислота


*α = 1
*α = 0,3
*α = 0,5
*α = 0,87
*α = 0,013

#98
*!Амфолиты – это группа ионов


*NH4+, Na+ ,K+
*Ca2+ Sr2+ Ba2+
*Ag+,Hg22+, Pb2+
*Ni2+ Co2+ Cu2+
*Zn2+Sn2+Cr3+

#99
*!По величине константы ионизации самая сильная кислота


*Kа = 5,1·10-4 HNO2
*Kа= 2,5 ·10-9 HBrO
*Kа= 1,6 ·10-1 HIO3
*Kа= 2,3 ·10-11HIO
*Kа = 6,8 ·10-4HF

#100
*!По величине константы Ка самая сильная кислота


*Kа = 1,5 ·10-4 гликолевая
*K1=5,6·10-2, K2 = 5,4·10-5 щавелевая
* K1 = 4,2·10-2,K2 = 2,1·10-6 малоновая
* K1 = 4,7·10-5,K2 = 8,7·10-11 глутаровая
*К1 = 7,1·10-10,K2 = 1,8·10-13, K3 = 1,4·10-14 ортоборная

#101
*!По величине константы ионизации самая сильная кислота


*Kа = 5,1·10-4 HNO2
*Kа= 2,5 ·10-9 HBrO
*Kа= 1,6 ·10-1 HIO3
*Kа= 2,3·10-11HIO
*Kа = 6,8·10-4HF

#102
*!По величине константы ионизации самая слабая кислота


*Kа = 5,1·10-4 HNO2
*Kа= 2,5 ·10-9 HBrO
*Kа = 1,6·10-1 HIO3
*Kа= 2,3·10-11HIO
*Kа= 6,8 ·10-4HF

#103
*!По величине константы ионизации самое сильное основание


*Kb = 9,8·10-7 гидразин
*Kb = 7,1·10-14 дифениламин
*Kb = 9,6 ·10-9 гидроксиламин
*Kb = 5,0 ·10-3 гидроксид серебра
*Kb = 1,76 ·10-5 гидроксид аммония

#104
*!По величине константы ионизации самое слабое основание


*Kb = 9,8 ·10-7 гидразин
*Kb = 7,1 ·10-14 дифениламин
*Kb = 9,6 ·10-9 гидроксиламин
*Kb = 5,0 ·10-3 гидроксид серебра
*Kb = 1,76 ·10-5 гидроксид аммония
#105
*!Величина силового показателя кислоты
*COH-
*pKW
*pKA
*pKB
*CH+

#106
*!Величина силового показателя основания


*pKw
*lgK
*pKa
*pKb
*Kw

#107
*!По значению величины рКа самая сильная кислота


*уксусная рКа = 4,76
*азотистая рКа = 3,29
*бензойная рКа = 4,20
*муравьиная рКа = 3,75
*аминоуксусная рКа = 9,77

#108
*!По значению величины Кb самое слабое основание


*аммиак NH3·H2OKb =1,76·10-5
*анилин С6Н5NH2 Kb = 4,3·10-10
*метиламин СН3NН2 Кb = 4,6·10-3
*карбамид (СО(NH2)2 Кb=1,5·10-14
*гидроксиламин NH2OHKb =8,9·10-9

#109
*!Для уменьшения рН раствора на единицу, концентрацию ионов водорода увеличивают в


*2 раза
*4 раза
*6 раз
*8 раз
*10 раз

#110
*!Суть протолитической реакции


*перенос атомно-молекулярных частиц от одного реагента к другому
*изменение числа связей в молекулах реагентов
*перенос протона от одной частицы к другой
*перенос электронов от одной частицы к другой
*перенос электронных пар

#111
*!Согласно протолитической теории роль кислоты играет частица


*OH-
*H3O+
*Cl-
*NH3
*SO42-

#112
*!Вода протолизирует


*NH3 + H2O↔NH4+ + OH-
*H2O + H2O↔H3O+ + OH-
*H3O+ + OH- ↔H2O + H2O
*NH3 + CH3СOOH↔NH4+ + CH3COO-
*CH3COOH + CH3COOH↔CH3COOH2+ + CH3COO-

#113
*!Реакция среды при значении величины СOH- = 10-13


*кислая
*щелочная
*нейтральная
*слабокислая
*слабощелочная

#114
*!Гидроксильный показатель рОН


* logCОН--
*–lgCН+
*-lnCН+
*-lgCОН--
*–lnCОН-

#115
*!Формула вычисления концентрации ионов водорода в растворах слабых кислот


*CН+ = C·α
*CН+ = -lgCН+
*СН+ = Cк-ты
*CН+ = -lgCOH-
*CН+ = CОН- = 10-7

#116
*! Величина, характеризующая ионное произведение воды


*только концентрация ионов [H+]
*только концентрация ионов[OH-]
*сумма концентраций ионов[H+] и [OH-]
*разность концентраций ионов[H+]и [OH-]
*произведение концентраций ионов[H+] и [OH-]

*!Уравнение реакции нейтрализации между слабыми электролитами


*NH3 + H2O↔NH4+ + OH-
*H2O + H2O↔H3O+ + OH-
*H3O+ + OH- ↔H2O + H2O
*NH3 + CH3СOOH↔NH4+ + CH3COO-
*CH3COOH + CH3COOH↔CH3COOH2+ + CH3COO-

#118
*!Реакция автопротолиза


*NH3 + H2O↔NH4+ + OH-
*NH4+ + H2O↔NH30 + H3O+
*CH3COO- + H2O↔CH3COOH + OH-
*NH4+ + CH3COOH↔NH3+CH3COOH2+
*C2H5OH + C2H5OH↔C2H5OH2+ + C2H5O-

#119
*!Реакция автопротолиза


*NH3 + H2O = NH4++ OH-
*NH4++H2O =.NH3+H3O+
*CH3COO- + H2O =.CH3COOH+OH-
*NH4+ + CH3COOH = NH3 + CH3COOH2+
*CH3COOH + CH3COOH =.CH3COO-+ CH3COOH2+

#120
*!Константа диссоциации уксусной, азотистой и хлоруксусной кислот равны соответственно 1,7·10-5, 5,1·10-4, 1,4·10-3. Ряд кислот по увеличению их силы


*HNO2, CH3COOH, CH2ClCOOH
*CH3COOH, HNO2, CH2ClCOOH
*CH3COOH, CH2ClCOOH, HNO2
*HNO2, CH2ClCOOH, CH3COOH
*CH2ClCOOH, CH3COOH, HNO2

#121
*!Вщелочнойсреде


*pН = 7
*pН < 7
*+ < 10-7 моль/л.
* > 10-7 моль/л.
*

#122
*!Концентрация ионов водорода в растворе с рН= 3


*10-1
*+10-3
*10-5
*10-7
*10-9

#123
*!рН раствора H2SO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л


*1
*2
*3
*4
*5

#124
*! Формула вычисления рН 0,001молярного раствора азотной кислоты


*10-3
*lg10-3
*-ln10-3
*-ln103
*(-lg10-3)

#125
*!рН раствора NаOH с концентрацией 0,01 моль/л


*2
*5
*7
*9
*12

#126
*!рОН 0,01н раствора HCI


*+2
*5
*7
*9
*12

*!Концентрация гидроксид ионов 0,1 н раствора NH4OH, при K(NH4OH)=10-5


*10-1
*10-2
*10-3
*10-4
*10-5

#128
*!Формула для расчета концентрации ионов водорода сернистой кислоты по первой ступени (K1 = 1,7·10-2, K2 = 6,2·10-8)


*[H+] = K1
*[H+] = K2
*[H+] = K1.K2
*[H+] = K2 ·С(H2SO3)
*[H+] =√K1 ·С(H2SO3)

#129
*!Концентрация гидроксид-ионов раствора с рН = 6


*10-2
*10-4
*+10-6
*10-8
*10-10

#130
*!Формула для вычисления [H+] раствора NH4OH, при K(NH4OH) = 1,8·10-5
*[H+] = Kw/√Kb∙Cb
*[H+] = Kw/ CNH4OH
*pH = 14+lgCNH4OH
*pH = 14-lgCNH4OH
*[0H-] = CNH4OH

#131
*!Формула расчета pH Ва(OH)2 с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л


*14/ lg10-1
*14 - ln10-1
*+14 - lg10-1
*14 + ln10-1
*14 + lg10-1

#132
*!Формула для вычисления [OH-] в растворе гидролизующейся соли KCN


*[OH-] = Kв·Cс
*[OH-] = Kа·Cс
*[OH-] = Kw/Kа·Cс
*[OH-] = (Kа/Kw) ·Сс
*[OH-] = √Kw/Kа·Cсоли

#133
*!Уксусная кислота протолизирует


*NH3 + H2O↔NH4+ + OH-
*H2O + H2O↔H3O+ + OH-
*H3O+ + OH- ↔H2O + H2O
*NH3 + CH3СOOH↔NH4+ + CH3COO-
*CH3COOH + CH3COOH↔CH3COOH2+ + CH3COO-



жүктеу/скачать 250,34 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9



©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет
Lessons
Curriculum vitae
Documents