Басылым: алтыншы
Әлсіз электролиттердің диссоциациясы
жүктеу/скачать 0,68 Mb.
|
| Әлсіз электролиттердің диссоциациясы. Жоғарыда берілген мәліметтердің негізінде әлсіз электролиттердің диссоциациясы қайтымды және де электролиттік диссоциациялану константасымен сипатталатын процесс екендігі анықталды.
Мысалы, әлсіз сірке қышқылының электролиттік диссоциациясының теңдеуінен 3-+ диссоциация константасы табылады: Көп негізді электролиттің диссоциациясы сатылы түрде жүреді және әрбір сатысы сәйкес диссоциациялану константасымен сипатталады. Мысалы, H2SO3 затының диссоциациясының бірінші сатысы: 2+3- екінші сатысы-3+3-2 = 6,2 ·10-8 Алдыңғы сатының константасы кейінгі сатыныкінен жоғары болады. Келтірілген мысалда К1> К2. Диссоциациялану константалары электролиттердің күшін сипаттайды. Константаның мәні неғұрлым үлкен болған сайын, соғұрлым электролиттің диссоциациясы толығырақ жүреді. Төменде келтірілген 3 кестеде электролиттер К және рК мәндерін салыстыру негізінде электролиттік күшінің жоғарлау ретімен орналасқан. Кейбір әлсіз электролиттердің сулы ерітінділерінің диссоциациялану константалары (25оС)
Электролиттің электролиттік диссоциациялану константасының мәні еріткіштің табиғатына тәуелді: еріткіштің полярлығы төмен болсаконстантаның мәні де кіші болады. Электролиттік диссоциациялану константасының мәнін біле отырып, қышқылдар мен негіздердің Н+ және ОН-иондарының концентрацияларын, электролиттік диссоциациялану, гидролиздену дәрежелерін және тепе-теңдіктегі жүйенің күйін сипаттауға мүмкіндік беретін басқада параметрлерді есептеуге болады. Электролиттің тепе-теңдіктегі күйініңекінші сандық сипаттамасы -
Электролиттік диссоциациялану дәрежесінің мәні күшті электролиттердің ерітінділерінде бірге тең, ал әлсіз электролиттерде бірден төмен болатын өлшем бірлігі жоқ шама. Егер α өрнегін 100 көбейтсе, онда электролиттік диссоциациялану дәрежесінің пайыздық мәнін алуға болады. Электролиттік диссоциациялану константасы да, дәрежесіде бір процесті сипаттайтын болғандықтан олардың арасында тәуелділік бар. Айталық, НА электролиті үшін диссоциация теңдеуінен +- тепе-теңдік константасы келесі түрде анықталады: Жоғарыда айтылған тәуелділікті анықтау үшін тепе-теңдіктегі иондар концентрациясы диссоциациялану дәрежесі және молекулалардың жалпы концентрациясы с арқылы өрнектеледі: +-· Электролиттің диссоциацияланбаған бөлігінің концентрациясы: +- Диссоциациялану константасын осы шамалар арқылы өрнектегенде : Алынған теңдеу Оствальдтың сұйылту заңын өрнектейді. Өте сұйылтылмаған әлсіз электролиттердің ерітінділері үшін диссоциациялану дәрежесі бірден өте кіші болғандықтан, 1-α ≈1 деп қабылдауға болады. Онда соңғы теңдеу келесі қарапайым түрге айналады: 2бұдан Бұл қатынастан ерітіндіні сұйылтқанда диссоциациялану дәрежесінің артатындығын көруге болады. Сондықтан есептеулерде электролиттің диссоциациялану дәрежесі мен қатар ерітіндінің концентрациясын да көрсету керек. жүктеу/скачать 0,68 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|