Басылым: алтыншы
жүктеу/скачать 0,68 Mb.
|
Тезисы лекций (1)
- Бұл бет үшін навигация:
- ДӘРІС № 12 Электрохимиялық жүйелер. Стандартты электродтық потенциал. Нернст теңдеуі. ЭҚК.
| а) электрондық баланс:
Na + Cl2® NaCl Fe3O4 + Al ® Al2O3 + Fe
3Fe3O4 + 8Al ® 4Al2O3 +9Fe 10NH4ClO4 + 8P = 5N2 + 5Cl2 + 8H3PO4 + 8H2O.
б) электронды – иондық баланс әдісі:
MnO2 + 4H+ +2Br-® Mn+2 + 2H2O + Br2; MnO2 + 4HBr = MnBr2 + Br2 + 2H2O
10NO3- + 20H+ +Cu2S +4H2O ® 10NO2 +10H2O+2Cu2++8H++SO42-; Cu2S + 12HNO3(конц)® CuSO4 + Cu(NO3)2 +10NO2 + 6H2O. ДӘРІС № 12 Электрохимиялық жүйелер. Стандартты электродтық потенциал. Нернст теңдеуі. ЭҚК. Тотығу-тотықсыздану реакциялары химиялық анализдің негізгі әдістерінің бірі ретінде аналитикалық практикада кеңінен қолданылады. Тотығу-тотықсыздану, немесе редокс-процестерде, электрондар реакцияласатын бір заттан екіншісіне тасымалданады. Зат тотығу барысында электрондарды береді, нәтижесінде заттың тотығу дәрежесі жоғарлайды, ал тотықсыздануында-қабылдайды, заттың тотығу дәрежесі төмендейді. Электронды беретін зат тотықсыздандырғыш, ал қабылдайтын -тотықтырғыш деп аталады. Төменде мырыштың тотығуының және күмістің тотықсыздануының жартылай реакция мысалдары келтірілген: + Бір заттан екінші затқа берілген электрондар саны қабылданған электрондар санына тең болуы керек.Келтірілген мысалда металдық мырыш екі электрон беріп, тотығады. Бұл екі электрон басқа затпен (бұл мысалда күміспен) қабылдануы керек.Сондықтан жартылай реакцияның теңдеуін 2 көбейтіп, тотығу-тотықсыздану реакцияның толық теңдеуін алады: ---- ---------------------------------- + Жартылай реакциялар бір-біріне тәуелді бір мезгілде жүреді. Заттың тотыққан(тт) және тотықсызданған (тс)түрлері бір редокс жұп құрайды : тт1/тс1 және тт2/тс2, бұл жерде тт1 және тт2- элементтердің тотыққан түрі. Келтірілген реакцияда Zn2+/Zn және Ag+/Ag редокс жұптар.Тотығу-тотықсыздану реакциялары электрондардың донордан акцепторға тікелей тасымалдануы арқылы жүреді. Айталық, мырыш пластинкасын мыс (II) сульфатының ерітіндісіне салғанда мыс(II) иондары мырыш пластнкасының бетінде тотықсызданады: 2++ Тотығу-тотықсыздану реакциялардың жүру барысында электр тоғы пайда болады. Мыс және мырыш пластинкаларын өз сульфаттарының ерітінділері құйылған стақандарға салып , стакандардағы электролиттерді калий хлоридінің қаныққан ерітіндісімен толтырылған тұздыкөпірше депрон аталатын U-тәрізді болып келетін шыны түтікше арқылы байланыстырады. Бұл жағдайда мырыш атомынан екі электрон бөлініп, мырыш пластинкасында қалады да, мырыш ион күйінде ерітіндіге ауысады. Мырыш пластинкасы теріс, ал ерітінді мырыш иондары арқылы – оң зарядталады. Мыс сульфатының ерітіндсіндегі мыс иондары мырыш пластинкасынан электрондарды қабылдап бейтарапталады. Мыс пластинкасы оң, ал мыс сульфаты ерітіндісі – теріс зарядталады. Егер электродтарды сыммен жалғастырса, онда сым бойынша электрондар ағыны мырыштан мысқа қарай жылжиды. Гальванометрдің көмегімен электр тогының бар екендігін анықтауға болады. Процестің сызбанұсқасы: 242-42- Сульфат иондарының реакцияда қатыспайтындығын ескеріп, қарапайым түрде көрсетуге болада: 2+++ немесе тотығу- тотықсыздану реакцияның сызбынұсқасы: о++ жүктеу/скачать 0,68 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|