Бейорганикалыќ Ќосылыстардыѕ негізгі кластары



бет75/273
Дата07.01.2022
өлшемі5,37 Mb.
#19830
1   ...   71   72   73   74   75   76   77   78   ...   273
Байланысты:
бейорганика лекция

Реакция бағыты

Реакция мысалы

∆H<0

∆S>0

∆G<0

Кез келген температурада тура реакция өздігінен жүретін бола алады

С (графит) + О2 = СО

∆H>0

∆S<0

∆G>0

Кез келген температурада тура реакция өздігінен жүре аламайды

СО = С (графит) + О2

∆H<0

∆S<0

∆G<0

∆G>0


Тура реакция төменгі температураларда өздігінен жүре алады және кері реакция – жоғары температура тұсында

СаО + СО2 = СаСО3

∆H>0

∆S>0

∆G>0

∆G<0


Тура реакция жоғары температура кезінде, ал кері реакция – төменгі температура кезінде өздігінен жүре алады.

СН4 + 2Н2О(г) = СО2 +4Н2

7. ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКА НЕГІЗДЕРІ

ЖӘНЕ ХИМИЯЛЫҚ ТЕПЕ-ТЕҢДІК
Дәріс жоспары


  1. Химиялық реакциялардың жіктелуі.

  2. Химиялық реакциялардың жылдамдығы.

  3. Катализ.

  4. Қайтымды және қайтымсыз реакциялар. Химиялық тепе-теңдік.

  5. Ле-Шателье принципі.

Химиялық реакциялардың жүру зандылықтарын зерттеу, химиялық реакцияның жылдамдығы мен механизмін қазіргі теориялық ілім тұрғысынан зерделеу химиялық кинетиканың негізгі міндеті.



Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   71   72   73   74   75   76   77   78   ...   273




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет