Биотехнология және жалпы химиялық технология кафедрасы
жүктеу/скачать 111,64 Kb.
|
ОХТ 2 курс Емтихан (копия)
- Бұл бет үшін навигация:
- Фосфор қышқылы.
| Әдістің тиімді жақтары:
1. Ауа - арзан шикі зат. 2. Процесс аппараттары қарапайым. Кемшіліктері: Энергия көп мөлшерде кетті. Энергия шығымы жоғары 1 т азот байланыстыру үшін 70 мың кВт энергия/1 сағатта керек, сәйкес 64 т отын жағу керек. Қазіргі уақытта HNO3 шығару өндірісі синтетикалық аммиакты контакталық тотығу-тотықсыздану әдісіне негізделген: 1. NO алу: NH3 + O2 →NO+H2O 2. Азот тотығы азоттың жоғары тотығына айналады: NO + O2→NO2 NO2 + H2O→HNO3+NO Реакция экзотермиялық: + 421,2 кДж Зерттеу бойынша NH3 тотығуы алынатын катализаторға және реакция жүру жағдайына тәуелді. Катализатор: Pt. Pt катализаторы радий және паладий металлдарымен қосылады, себебі эксплуатация барысында катализатор босап қалады және өзінің активтілігін жоғалтады, мөлшерін азайтады. Температура: 700-800 0С Су өндіріс барысында негізгі хладогент болады. Фосфор қышқылы. P2O5*H2O – Фосфор қышқылы, фосфордың тотығу дәр. +5 HPO3 – метафосфор қышқылы, фосфордың тотығу дәр. +5 H3PO4 – ортофосфор қышқылы, фосфордың тотығу дәр. +5 H4P2O7 – пирофосфор қышқылы, фосфордың тотығу дәр. +5 Ортофосфор қышқылы қыздырғанда суды буландырады және ол концентрлі болады: температура 3000С 2H3PO4 ↔ H4P2O7 + H2O Пирофосфор қышқылы гигроскопиялық шыны тәрізді масса. Метафосфор қышқылын фосфор (V) оксидінен алады: (сулы) P2O5 + H2O→ HPO3 Одан температураның катысында ортофосфор қышқылын алады: HPO3 + H2O→ H3PO4 Осы қышқылдардың ең маңыздысы ортофосфор қышқылы және оның қосылыстары – фосфориттер. H3PO4 – орта күшті қышқылдарға жатады және күкірт қышқылы сияқты органикалық заттарды күйдіреді. жүктеу/скачать 111,64 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|