Ерітіндінің бу қысымының салыстырмалы төмендеуі, еріген заттың мольдік үлесіне тура пропорциональ.
Раульдің II заңы Қайнау температураларының өзгеруі туралы.
∆t = tеріт – tH2O ∆tқайнау = Е . Сm Электролит еместердің ерітінділерінің қайнау температураларының жоғарылауы еріген заттың моляльдық концентрациясына тура пропорционал.
∆tºқайнау = Е. Сm Әр түрлі еріткіш константасының мәнін жазайық.
Еріткіш Е
H2O 0,512
Эфир 2,11
Бензол 2,67
Фенол 3,04
Анилин 3,22
Раульдың III заңы.
Ерітінділердің қату температурасының төмендеуін көрсетеді.
∆tºқату = ∆tºқату су – ∆tºқату ерітінді ∆tºқату ерітінді = Ккриоскоп - Сm Ерітінділердің (электролит емес) қату температураларының төмендеуі еріген заттың моляльдық концентрациясына тура пропорционал. Сm = m . 100
M . mH2O ∆tºқату = К . m . 100 криоскопиялық константа еріткішке беріледі.
M . mH2O Еріткіш К
H2O 1,86
Эфир 1,79
Бензол 7,27
Фенол 5,12
Анилин 5,87
Осмос қысымы. Вант – Гофф заңы Ерітінділер өте сұйытылған түрінде газдарға ұқсас болады. Электролит еместердің формулалары өте үлкен және күрделі болады.Мысалы:
глюкоза С6Н12О6,сахароза С12Н22О11 еріткіш H2O молекуласы өте кішкентай.
Біз екі әр түрлі концентрациясы бар ерітінділерді алсақ, біреуінің концентрациясы екіншісінен үлкен болса, екі ерітіндінің арасындағы целлофан қабығы бір жаққа қарай ығысады,өйткені су молекулалары концентрлі ерітіндіге көшеді.
Осмос деп – еріткіштің молекулаларының бір жаққа қарай ауысуын айтамыз. Ол процесте пайда болатын күштер кезіндегі қысым осмотикалық қысым деп аталады.
Росмос = Сμ. RT
Электролит еместердің ерітінділерінде осмос қысымы ерітіндінің молярлық концентрациясына, газ тұрақтылығына және температураға тура пропорционал.Осмос қысымы газ қысымына тең болады, егер де еріген зат газға айналып сол көлемде, сол жағдайда болса.
Вант Гофф заңы Росмос= СmRT Р1осм =iСmRT
Электролит емеспен электролиттердің қассиетін салыстырсақ және мәнін түсінік жазуға болады.
i= = = ==
i-ді табу үшін изотондық коэфициентін ,электролиттерге тән мағыналарды электролит еместер көрсететін мәндерге бөлу керек.
