Дәрістердің қысқаша жазбасы
Электролиттік диссоциациялану дәрежесі
жүктеу/скачать 0,58 Mb.
|
лекция каз химия
- Бұл бет үшін навигация:
- Диссоциациялану константасы
| Электролиттік диссоциациялану дәрежесі
Электролит молекулаларының иондарға ыдырауын диссоциоциялану деп атайды, кері процесс иондардың молекулаларға айналуы моляризция деп аталады. Na Cl = Na+ + Cl- К(-) 2Na++2e-Na0 Катиондар өзінеэлектронды қосып алады және нейтрал бөлшекке айналады Теріс зарядты иондар аниондар,олар электрондарды анодқа(+)береді. Na Cl = Na+ + Cl-анион ктотықсыздану тотығу А 2Na++2e-Na0 2Cl--2e-=Cl02 2Na Cl=2Na0+ Cl02 Диссоциоциялану дәрежесі , диссоциоциялану константасы К = = =0,7 , 70-ерітіндіде он молекуланың жетеуі диссоциацияланады. к CH3COOH CH3COO-+H+ К==1,86 Диссоциациялану константасы -К дегеніміз диссоциациялану кезінде пайда болған катиондар мен аниондардың концентрациясы бір-біріне көбейтіліп диссоциацияланбаған молекулалар концентрациясына бөлінуі керек. Диссоциациялану дәрежесі мен изотондық коэфициент арасында келесідей байланыс бар: = Мұндағы: n-ион саны і-изотондық коэффициент i= (n-1)+1 Al2(SO4) 2Al3++ 3SO42- n=5 Ұсынылатын әдебиеттер Глинка Н.Л. Общая химия.-М., 2005. Ахметов Н.С. Неорганическая химия. – М., 1981. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л., 1987. Коровин Н.В. Лабораторные работы по химии. – М., 2001. Фролов В.В. Химия. – М., 1986. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. – М., 2000. Паничев С.А. Химия. Основные понятия и термины. – М., 2000. Коровин Н.В. Общая химия. – М., 2000. Химия. Справочное издание. – М., 2000. Зайцев О.С. Химия. – М., 2001. Хомченко И.Г. Общая химия. – М., 2004. Оралова А.Т. Вопросы общей химии. Теоретические и тестовые материалы. – Караганда, 2002. СӨЖ үшін бақылау тапсырмалары [1, 2, 3, 4, 6] 1 Ерітінділер. Ерітінділер концентрациясын анықтау әдістері 2 Ерітінділерді даярлау 3 Индикаторлар жүктеу/скачать 0,58 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|