Изучение физико-химических свойств систем, модифицированных лигносульфонатами

В₂ - учитывает электрофоретический эффект.

Величины B₁ и В₂ зависят от температуры, вязкости η и диэлектрической проницаемости ε растворителя и заряда ионов. Если в растворе находятся однозарядные ионы, то:
В₁=8,2 · 10⁵/(εТ)^3/2; В₂=82,4/(εТ)^1/2η
Для водных растворов одновалентных полиэлектролитов при 298 К экспериментально найдены значения B₁ и В₂ и уравнение принимает вид:
λ = λ_∞ - (0,23 λ_∞ - 60,65 · 10^-4) · С^1/2 (9)
В растворах слабых полиэлектролитов резкое уменьшение æ объясняется тем что по мере увеличения концентрации снижается степень диссоциации, это следует из закона Оствальда, который гласит, что с увеличением концентрации электролита степень диссоциации слабого электролита уменьшается:
α=(К/С)^1/2
Это обуславливает снижение числа ионов в растворе, а, следовательно, и мольной электропроводности.

Важной характеристикой также является скорость движения ионов. Скорость движения ионов зависит от размеров ионов и окружающей ионы сольватной оболочки. С ростом размеров ионов и по мере повышения степени их сольватации подвижность ионов снижается. Установлено, что подвижность многовалентных ионов зависит от их валентности. Поэтому принято подвижность многовалентных ионов относить к единице валентности. Подставив (11) в (10) получим: