Әр тарау есеп шығаруға қажетті теориялық кіріспеден басталады
жүктеу/скачать 2,14 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Үйге тапсырма: 1.
- 4 -сабақ Сабақтың тақырыбы : Жағуға жұмсалған оттек бойынша жанған заттың формуласын табу. Сабақтың мақсаты
- Сабақтың барысы
| ІІІ Сабақты бекіту:
1.Газ тәрізді заттың буының тығыздығы бойынша оның формуласын табу. Құрамында 54,55% көміртек (С) 9,09%, сутек (Н) және 36,36%, оттек (О) бар белгісіз заттың сутек бойынша тығыздығы 22. Ол зат күміс оксидін оңай тотықсыздандырып, қышқылға айналады. Белгісіз заттың құрылымдық формуласын табу керек. 2.Алюминий сульфидінде Al= 36% . Сульфидтің қарапайым химиялық формуласын тап 3. Газ құрамында С- 80%, Н – 20%. Мольдік массасы 30 г/ моль. Газдың малекулалық формуласын табыңдар. 4. Газ құрамында С -85,7% ,Н – 14,3%. Газдың Р = 1025г/л «қ.ж). Газдың малекулалық формуласын табыңдар. 5. Массасы 20г натрий , 23,5г сумен әрекеттескенде неше грамм натрий гидроксиді түзіледі. Үйге тапсырма: 1. Массасы 56г калий сумен әрекеттескенде нешелитр (қ.ж) сутек бөлінеді 2. Массасмы 45г кальций хлориді күміс нитратымен әрекеттескенде 15г күміс хлориді тұмбаға түсті. Зат шығымының теориямен салыстырғандағы шығымын есепте. 4 -сабақ Сабақтың тақырыбы: Жағуға жұмсалған оттек бойынша жанған заттың формуласын табу. Сабақтың мақсаты : Оқушыларға жағуға жұмсалған оттек бойынша жанған заттың формуласын табуға және есептеуге үйрету. Сабақтың барысы:І Ұйымдастыру кезеңі ІІжаңа материалды меңгерту Мысал: Массасы 4,4 грамм көмірсутекті жақанда 13,2 грамм көмірқышқыл газы түзілді . Көмірсутектің қалыпты жағдайдағы тығыздығы 1,96 г/л . Көмірсутектің малекулалық формуласын есепте. Шешуі: Берілген көмірсутектің мольдік массасын есептейік . М(СХНУ)= 1,96 г/л * 22,4 л/ моль = 44 г/ моль Түзілген көмірқышқыл газының массасы бойынша көмірсутек құрамындағы көміртектің массасын табамыз . М(СО2) = 44 г/ моль М(С) = 12 г/ моль 44 г/ моль ---- 12 г / моль 13,2 г ----- х Х = 13,2г * 12 г/ моль / 44 г/ моль = 3,6 г C = 3.6/ 12 = 0.3 Жауабы: С3 Н 8 Тексереміз: Мr (С3 Н 8) = 12 * 3 +1*8 = 44 – мысал: Белгісіз алканды жағу үшін осы көмірсутек буының көлемінен көлемі 8 есе артық оттек қажет. Осы алканның малекулалық формуласын есептеп табыңдар. Шешуі: Көмірсутектің алкандардың жалпы формуласы бойынша өрнектеп , есептің шартында берілген оттектің коэффициентін қойып, оның жану реакциясының теңдеуін жазамыз. Cn H2n + 2 + 8O2 = n CO2 + ( n + 1 ) H2O Реакцияға түсетін оттек атомдарының саны мен реакция өнімдері құрамындағы оттек атомдарының саны өзара тең болулары керек , олай болса: 8*2 = 2n +n + 1 Теңдікті шешіп n -нің мәнін табамыз: 16 = 3n + 1 n = 5 алкандардың жалпы формуласына C n H2n +2 қойып есептесек пентан C5H12 шығады. 3- мысал: Массасы 9,2 органикалық затты жаққанда 10,8 г су және 8,9 л (қ.ж) көмірқышқыл газы түзілді . Зат буының хлормен салыстырғандағы тығыздығы 0,6447 – ге тең . Қосылыстың малекулалық формуласын тап. Шешуі: 1. Қосылыстың құрамындағы көміртектің массасын есептейміз. С → СО2 12г----22,4л/моль Х -----8,9л Х = 4,76 г 2. Қосылыс құрамындағы сутектің массасын есептейміз: 2Н → Н2О 2г------18 г/ моль У------10,8 г У= 1,2 г 3.Қосылыс құрамындағы көміртек пен сутектің массалары арқылы бастапқы заттың құрамындағы оттекті табамыз. m (C) + m (H) = 4.76г +1.2г = 5.96г 4. Қосылыстағы оттектің массасын табамыз: 9.2г – 5.96г = 3.24 г 5. Зат құрамындағы әр элементтің мольдік қатынасын табамыз: V(С):V(Н):V(О) = 4,76/12:1,2/1:3,24/16 = 0,397:1,2:0,2 =2:6:1 Жауабы : С2Н5ОН жүктеу/скачать 2,14 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|