Әр тарау есеп шығаруға қажетті теориялық кіріспеден басталады
жүктеу/скачать 2,14 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- 9 – сабақ Сабақтың тақырыбы: Электролиз Сабақтың мақсаты
- Сaбақтың барысы: І Ұйымдастыру кезеңі ІІІ жаңа материалды меңгерту
| ІV Сабақты бекіту:
1 )C2 H5 OH+KMnO4=CH3COH+MnO2+2KOH+2H2O C2H5OH-2e-=CH3COH+2H+ 3 MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH- 2 3C2H5OH+2MnO4-+4H2O=3CH3COH+6H++2MnO2+8OH- 3C2H5OH+2MnO4-=3CH3COH+2MnO2+2OH- 3C2H5OH+2KMnO4=3CH3COH+2MnO2+2KOH+2H2O 2) C2H5OH+KMnO4=CH3COOH+MnO2+KOH+H2O C2H5OH+H2O-4e-=CH3COOH+4+ 3 MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH 4 3C2H5OH+3H2O+4MnO4-+8H2O=3CH3COOH+12H++4MnO2+16H- 3C2H5OH+4MnO4-=3CH3COOH+4MnO2+H2O+4OH- 3C2H5OH+4MnO4=3CH3COOH+4MnO2+4KOH+H2O 3) C2H5OH+KMnO4+H2SO4=CO2+MnSO4+K2CO4+H2O C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+ 5 MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O 12 5C2H5OH +15H2O+12MNO4-+96H+=10CO2+60H++12Mn2++48H2O 5C2H5OH+12MnO4-+36H2=10CO2+12Mn2+33H2O 5C2H5OH+12KMnO4+18H2SO4=10CO2+12MnSO4+6K2SO4+33H2O 9 – сабақ Сабақтың тақырыбы: Электролиз Сабақтың мақсаты: Гальваникалық элементтерді химиялық реакциялар және металдардың табиғатта кездесуі туралы білім негізінде электролиз туралы, оның бағыты бойынша гальваникалық элементтерде жүзеге асатын тотығу-тотықсыздану үрдісі арқылы металл алу әдістеріне арналған есептерді шығару. Сaбақтың барысы: І Ұйымдастыру кезеңі ІІІ жаңа материалды меңгерту Электролиз деп – электролит ерітіндісінің немесе балқымасының тұрақты электр тоғының әсерінен айырылу үрдісін айтады. Электролиз кезінде тотығу-тотықсыздану үрдісі жүреді. Электролиттердің судағы ерітінділерінің электролизі кезінде электродта бөлінетін өнімдерді болжау үшін мынадай эмпирикалық ережелерді қолдануға болады. Металдардың актив қатарында басынан бастап, алюминийге дейін тұрған металдардың тұздарының судағы ерітінділерінің электролизі кезінде катодта алдымен сутек иондары (су молекуласы) тотықсызданады. 2Н+ + 2е = Н2↑ Активтік қатарда сутектен кейін тұрған металл тұздарының судағы ерітінділерінің электролизі кезінде катодта алдымен металл иондары тотықсызданады. Cu2+ + 2e = Cu0 Активтік қатарда алюминий мен сутектің аралығында тұрған металдардың тұздарының судағы ерітінділерінің электролизі кезінде катодта сутек пен металл иондары қатарласа тотықсызданады. Оттексіз қышқылдардың немесе олардың тұздарының судағы ерітінділерінің электролизі кезінде анодта алдымен оттексіз аниондар тотығады. 2F - – 2e = F2 ↑ Оттекті қышқылдардың немесе олардың тұздарының судағы электролизі кезінде анодта алдымен оттексіз аниондар тотығады, содан кейін су молекулалары тотығады. 4ОН- + 4е = О2 ↑ + 2H2 1 – мысал Натрий йодидінің балқымасының электролизі кезінде анодта 762г йод бөлінсе, катодта бөлінген натрийдің массасы қанша болғаны? Шешуі; Тұз балқымасы электролиз кезінде иондарға диссоциацияланады. NaJ=Na+ + J– Электродта жүретін реакциялар К атодта Na+ + è = Naº 2 А нодта J– + è = J2 1 2 Na+ + 2J– электролиз 2Na+ + 2J - немесе 2 NaJ электролиз 2Na + J2 Бөлінген иодтың заттың зат мөлшері : Электроллиз теңдеуі бойынша : бұдан ν(Na)=2ν(J2) ν(Na)=2·3моль=6моль m(Na)=М(Na)·ν(Na)=23г/моль·6моль=138г 2 – мысал Калий гидрокидінің судағы ерітіндісінің инертті электродтағы электролизі кезінде катодта (қ.ж) 11,2л сутек бөлінді. Бұл кезде анодта бөлінген оттегінің көлемі қандай болған? Шешуі: Электролиз кезінде катодта су молекуласы тотықсызданады (сулы ерітіндіде калий катионы тотықсызданбайды) а л анодта гидроксид ионы тотығады: катод(–) 2H2O + 2è = H2 + OH– 2 анод(+) 4ОН––4è = О2 + Н2О 1 4 Н2О + 4ОН– электролиз 2Н2 + 4ОН– + О2 + 2Н2О н емесе 2Н2О электролиз Бөлінген сутегінің зат мөлшері ; Реакция теңдеуі бойынша ; ν(О2)= ν(О2)= Бөлінген оттегінің көлемі; ν(О2)=ν(О2)· m = 0,25моль·22,4л/моль = 5,6л 3- мысал Мырыш хлоридінің суы ерітіндісінің электролизінде анодта (қ.ж) 26,88л хлор бөлінді, ал катодта 62,4г мырыш түзілді. Хлордың шығымы сандық деп есептеп, мырыш шығымын есептеу керек. Шешуі Мырыш хлоридінің судағы ерітіндісінің электролиз теңдеуін жазсақ, Катод(–) Zn2+ + 2è = Znº 1 Анод(+) 2Сl – 2è = Сl2 1 Z n + Cl2 электролиз Zn + Cl2 Бөлінген хлордың зат мөлшері; : Бөлінген мырыш массасын есептеу үшін ν(Сl2) = ν(Zn) = 1,2моль m(Zn) = M(Zn)·ν(Zn) = 65г/моль·1,2моль = 78г Электролиз кезінде алынған мырыш массасы m(Zn) = 62,4г болса, Мырыш шығымын анықтауға болады. жүктеу/скачать 2,14 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|