Әр тарау есеп шығаруға қажетті теориялық кіріспеден басталады
жүктеу/скачать 2,14 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Үйге тапсырма
- 10 – сабақ Сабақтың тақырыбы: Электролиз тақырыбына сан есептер шығару Сабақтың мақсаты
- Сaбақтың барысы: І Ұйымдастыру кезеңі ІІ жаңа материалды меңгерту 1- мысыл
| ІV Сабақты бекіту:
Электролиз дегеніміз не? Калий иадидінің ерітіндісінің электролиз теңеуін құр Калий гидроксидінің ерітіндісінің электролиз теңдеуің құр Калий сульфатының ерітіндісі электролизденгенде қандай заттар түзеді. Мырыш хлоридінің ерітіндісі электролизденгенде анодта 13,44л хлор бөлінді (қ.ж) 31,2 г мырыш алынды. Хлордың шығымын толық деп есептеп , мырыштың теориямен салыстырғанда шығымын анықтандар (Жауабы: 80 %) Үйге тапсырма: Никель (ІІ) сульфатының сулы ерітіндісінің электролизінде катодта 177г никель түзілді яғни, шығымы 75%. Бұл кезде анодта түзілген оттек көлемі қандай? (Жауабы: 44,8л) Күміс нитратының сулы ерітіндісінің электролизінде инертті электродтың анодында 12г оттек түзілген. Осы кезде катодта түзілген күміс массасы қандай? 10 – сабақ Сабақтың тақырыбы: Электролиз тақырыбына сан есептер шығару Сабақтың мақсаты: Оқушылардыалдынғы электролиз тақырыбы бойынша алған білмдерінің негізінде сан есептер шығару. Сaбақтың барысы: І Ұйымдастыру кезеңі ІІ жаңа материалды меңгерту 1- мысыл: Массасы 33,2 г сілтілік металл иодидінен түзілген тұздың электролизі кезінде катодта 2,24 л (қ.ж.) газ бөлініп шықты. Қандай сілтілік металл иодиді электролизге ұшырағанын анықтаңдар. Берілген бойынша есептің шартын құрамыз: Берілгені: MМеІ = 33,2 г V = 2,24 л Табу керек: сілтілік металл Ме - ? Шешуі Сулы ерітіндінің электролиз реакциясын жазамыз: МеІ (H2O) 2МеІ →2Me + I2 Катод 2H2O + 2e = H02 ↑ + 2OH- 2I- -2e = I2 ↓ Электр тогы 2Me 2+ + 2I- + 2H2O → H02 ↑ + I2 ↓ + 2Me2+ + 2OH- 2МеІ + 2H2O → H02 ↑ + I2 ↓ + 2MeOH 2 - 1 X - 0,1 x= 0,2 MMeI = г/мл М (MeI) = 166 – 127 = 39 г/мл Жауабы: Белгісіз сілтілік металл - калий К 2 – мысал: Мыс сульфаты ертіндісінің электролизі кезінде анодта 350 мл (қ.ж) оттек бөлінеді. Катодта бөлінген мыстың массасын табу. Шешуі; Ерітіндіде жүретін химиялық реакция теңдеуі: СuSO4 = Cu2+ + SO42– H2O = H+ + OH– к атодта(–) Cu2+ + 2è = Cuº анодта 4OH–– 4è = O2 + 2H2O ваннада H2SO4 жиналады. 2СuSO4 + 2H2O = 2Cuº + O2 + 2H2SO4 Бөлінген оттегінің зат мөлшері; m(Cu) = M(Cu)·ν(Cu) = 64г/моль· 0,03моль = 2г 3-мысал:Инертті электродтың қатысунда натрий гидроксидінің ерітіндісі арқылы ток өткізгенде анодта 5,6 л оттек (қ.ж) бөлінді. Катодта қанша литор сутек(қ.ж) бөлінеді? Шешуі: NaOH=Na++OH- Катод: 4Na+ Анод: 4OH- 4H2O+4e-=4OH-+2H2 4OH-= 2H2O+O2+4e- Қорытынды теңдеуі: 2H2O=2H2+O2 Оттектің зат мөлшері: v(O2)=V(O2):v(O2)=5,6/22,4=0,25моль5v(H2)=2*v(O2)=2*0,25=0,5моль Сутектің көлемі :V(H2)=0,5*22,4=11,2л жүктеу/скачать 2,14 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|