Физическая и коллоидная химия



бет1/5
Дата21.04.2023
өлшемі1,38 Mb.
#85105
  1   2   3   4   5

Химическая кинетика

  • Предсказывает принципиальную возможность протекания реакции
  • Химическая термодинамика
  • Химическая кинетика
  • Определяет за какое время происходит данное превращение
  • Кинетика делится на 2 части:
  • 1.Формальная кинетика – занимается математическим описанием химических реакций (определяет скорости химических реакций);
  • 2.Теоретическая кинетика – объясняет влияние условий на протекание реакций во времени (изучает механизм протекания химической реакции).
  • Химическая кинетика – раздел физической химии, в котором рассматривается зависимость скорости химической реакции от концентрации реагентов, температуры, свойств среды и других факторов.
  • Для практики одинаково важно как термодинамическое, так и кинетическое описание химических реакций.
  • В основе формальной кинетики лежит Закон Действующих Масс (основной постулат химической кинетики)
  • k – константа скорости химической реакции
  • По физическому смыслу k равна самой скорости, когда концентрация каждого из реагирующих веществ равна единице. Константа скорости зависит от всех факторов, которые влияют на скорость реакции, за исключением концентрации реагирующих веществ и времени. Численное значение k зависит также от выбора единиц измерения времени и концентрации. Размерность ее определяется тем кинетическим уравнением, по которому ведется ее расчет, то есть зависит от значений показателей степеней концентраций реагентов. Закон действующих масс и принцип независимости протекания реакций лежат в основе теории формальной кинетики химических реакий.
  • (исходные вещества → продукты реакции)
  • простые
  • Химические реакции
  • сложные
  • гомогенные
  • гетерогенные
  • Скорость химической реакции – это количество вещества, прореагировавшего за единицу времени в единице объема системы:
  • Скорость гомогенной химической реакции, идущей при постоянном объеме, по отношению к одному из компонентов – это изменение концентрации этого компонента во времени.
  • С
  • СA
  • СD
  • O
  • С/A
  • С//A
  • С/D
  • С//D
  • 
  • 
  • С0,A
  • Скорость химической реакции:
  • истинная
  • средняя
  • Кинетические кривые
  • СA
  • С
  • [с]
  • [ мин], [ час], [сутки]
  • Скорость реакции всегда положительна. Однако при протекании реакции во времени концентрации исходных веществ уменьшаются, а продуктов реакции – возрастают. В результате соотношение и производная могут быть положительными или отрицательными в зависимости от того, изучают скорость реакции по изменению концентрации одного из продуктов реакции (знак «+») или одного из исходных веществ (знак «-»).
  • Для обратимой реакции:
  • - скорость прямой реакции
  • - скорость обратной реакции
  • При равновесии:
  • - связь кинетики с термодинамикой
  • t1
  • t2
  • n1
  • n2
  • 1
  • V
  • 1
  • V
  • количество
  • nA / V =CA


Достарыңызбен бөлісу:
  1   2   3   4   5




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет