При кинетическом изучении реакции первого порядка вместо концентраций можно использовать любые другие величины, которые меняются пропорционально концентрации, так как в уравнение для K входит отношение концентраций. Если в это уравнение подставить вместо концентрации пропорциональную ей величину, то коэффициент пропорциональности сократится и величина под логарифмом не изменится.
Тогда:
С
X
C0
- вид кинетического уравнения
в интегральной форме
С
Односторонние (необратимые) химические реакции II -го порядка
Односторонние (необратимые) химические реакции III -го порядка
Вид кинетического уравнения:
Уравнение для константы скорости реакции:
Размерность константы скорости реакции:
Уравнение для времени полураспада:
Уравнение прямой линии:
1/C2
С
X
C0
Химические реакции 0-го и дробного порядков
Вид кинетического уравнения:
Уравнение для константы скорости реакции:
Нулевой порядок получается при постоянстве скорости реакции, то есть независимости ее от концентрации одного или нескольких реагирующих веществ. Реакции нулевого порядка встречаются, главным образом, среди гетерогенных реакций, протекающих на поверхности.
Дробный порядок реакции указывает обычно на одновременное протекание нескольких стадий реакций, мало отличающихся друг от друга по скоростям, или на протекание обратимых реакций.
Размерность константы скорости реакции:
Уравнение для времени полураспада:
Уравнение прямой линии:
C
C0
Скорость реакции может определяться не только концентрацией, но и другими факторами, например, количеством катализатора в каталитических реакциях. Каталитические реакции могут иметь первый порядок по катализатору и нулевой - по реагирующему веществу. Реакции общего нулевого порядка встречаются крайне редко.
Необходимо помнить, что константы скорости реакций разных порядков являются разными физическими величинами и сопоставление их абсолютных значений лишено смысла. Сопоставлять между собой можно только реакции одного порядка с учетом единых единиц измерения.
