Химия № Атом молекулалық ілімінің пайда болуы және дамуы туралы жазыңыз. М. В. Ломонсовтың, Дальтонның жұмыстарынан мысалдар жазыңыз
жүктеу/скачать 24,01 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- 48. Тұздар гидролизі. Әлсіз қышқылдан және күшті негізден құралған тұздарға мысалдар келтіріп, бірін гидролизге ұшыратыңыз. Алюминий сульфидінің гидролиз реакциясын жазып, рН мәнін анықтаңыз.
- 49. Сурьма хлориді гидролизге ұшырағанда сурьма хлороксиді (SbOCl) тұнбасы гидролиздің нешінші сатысында, не себептен түзілетінін түсіндіріңіз. Гидролиз реакциясы бойынша рН мәнін анықтаңыз.
| 3. Температураның әсері.
Температура жоғарылаған сайын реакцияның тепе-теңдігі эндотермиялық реакцияға қарай ығысады. Температура төмендеген сайын реакцияның тепе-теңдігі экзотермиялық реакцияға қарай ығысады. Аммиак түзілу реакциясында температураны арттырса, химиялық тепе-теңдік қай бағытта ығысады? N2+3H₂ → 2NH3 + 92 кДж Химиялық тепе-теңдік эндотермиялық реакцияға, яғни сол жаққа қарай ығысады. №42. №43 №44. №45. Химиялық термодинамика нені зерттейтінін ашып көрсетіңіз.Термодинамикалық жүйелерді сипаттаңыз.Химиялық процестердің энергетикасы жене бағытын сипаттаңыз.Химиялық реакцияпардың жыпу эффектілерін аныктаңыз. Химиялық косылыстардың түзілу жылуы. Гесс заны. Химиялық термодинамика — физикалық химияның химиядағы термодинамикалық құбылыстарды (химиялық реакция, фазалық ауысулар (еру, булану, кристалдану, т.б.), сонымен қатар заттардың термодинамикалық қасиеттерінің олардың құрамы мен агрегаттық күйіне тәуелділігін қарастыратын саласы. Термодинамикалық жүйе - бір-бірімен және сырткы ортамен энергия және зат алмаса алатын макроскопиялык денелер мен өрістердің жиынтығы.[1] Химиялық процестердің энергетикасы-химиялық термодинамиканың бөлігі (жалпы термодинамиканың бөлігі). Жүйе ретінде химиялық реакцияның энергетикалық күйі келесі сипаттамаларды қолдана отырып сипатталады: U-ішкі энергия, H-энтальпия, S-энтропия, G-Гиббс энергиясы. Химиялық реакциялардың жылу эффектілері Кейбір заттар оңай от алып жылу бөле әрекеттессе (бензин, керосин, газ, т.б.), кейбіреулері реакцияға түсу үшін үнемі қыздырып отыру керек болады. Жылу бөле жүретін реакция экзотермиялық, ал сіңіре жүретіні эндотермиялық деп аталады (экзо - сыртқы, эндо - ішкі). Мысалы, тамақ пісіру осы үдеріске жатады. Жоғарыда қарастырылған оттегін алу реакцияларында бастапқы заттар (КМnO4, КClO3) қыздыруды қажет етеді. Жылу эффектілері көрсетіліп жазылған реакция теңдеулері термохимиялық теңдеулер деп аталады №46 Гидролиз реакцияларын сипаттаңыз. Тұздардың гидролизін түсіндіріңіз. Тұздар гидролизінің әртүрлі жағдайларын суреттеніз. Мысалдар келтіріңіз. Гидролиздің дәрежесі мен гидролиз константасын сипаттаңыз. Тұздар гидролизінің II және III типіне мысалдар келтіріңіз Тұз гидролизі – еритін тұздардың ерітінділерінде ион алмасу реакцияларының жүруіне байланысты гидролиз реакциясының бір түрі. Процестің қозғаушы күші иондық заттардың сумен әрекеттесуі болып табылады, ол иондық немесе молекулалық түрдегі әлсіз электролиттің түзілуіне әкеледі. 1. Әлсіз қышқыл мен күшті негіздің тұзының гидролизі (анионды гидролиз). Ерітіндіде аздап сілтілі орта бар, реакция қайтымды жүреді. 2. Күшті қышқыл мен әлсіз негіздің тұзының гидролизі (катион гидролизі). Ерітіндіде аздап қышқыл орта бар, реакция қайтымды жүреді. 3. Әлсіз қышқыл мен әлсіз негіздің тұзының гидролизі. Тепе-теңдік өнімдерге қарай ығысады, гидролиз толығымен дерлік жүреді, өйткені екі өнім де тұнба немесе газ түзеді. 4. Күшті қышқыл мен күшті негіздің тұзы гидролизге ұшырамайды, ал ерітіндісі бейтарап. Гидролиздену дәрежесі дегеніміз − пайызбен берілген гидролизденген молекулалардың ерітіндідегі барлық молекулалар санына қатынасы. Гидролиздену дәрежесі түзілген қышқыл мен негіздің химиялық табиғатына тәуелді. Дәстүр бойынша тұздың гидролизденген молекулаларының пайызы ерітіндіде мардымды болмайды, мысалы CH3COONa тұзы үшін − 0,008%, KCN − 1,2%, Na2CO3 − 2,9%, Na4B4O7) − 0,5%. Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген тұз гидролизденбейді. Бірінші тип мысалы − СH3COONa гидролизі: CH3COONa + HOH = CH3COONa + NaOH CH3COO- + HOH = CH3COOH + OHГидролиз реакциясының нәтижесінде OH--иондары жинақталды, сондықтан орта негіздік, демек рН>7. Екінші тип мысалы – NH4Cl гидролизі: NH4Cl + HOH = NH4OH + HCl NH4+ + HOH = NH4OH + H+ Гидролиз реакциясының нәтижесінде ерітіндіде H+-иондары жинақталды, сондықтан орта қышқылдық болады, демек рН №47. Хром (ІІІ) хлориді гидролиздің қандай типі бойынша гидролизге ұшырайтынын түсіндіріңіз. Гидролиз реакциясына су қосқанымызда тепе-теңдік қай бағытқа қарай ығысатынын сипаттап, себебін анықтаңыз. а) Гидролиз реакциясына су қосқанымызда тепе-теңдік қай бағытқа қарай ығысатынын сипаттап, себебін анықтаңыз Күшті қышқыл және күшті қышқыл гидролизденсе PH=7 болады яғни орта бейтарап Мысал NaCl+HOH=NaOH+HCl Күшті негіз бен әлсіз қышқыл болса орта негіз болады PH=7 ....14 Мысал Ba(NO2)2+ HOH=BaOH(NO2)+HNO2 BaOH(NO2)+HOH=Ba(OH)2+HNO2 Күшті қышқыл және әлсіз негіз болса орта қашқыл болады pH=1.....7дейін болад Мысал CuSO4+HOH= CuOH+HSO4 Әлсіз қышқыл әлсіз негіз Орта бейтарап PH=7 б) Хром (ІІІ) хлориді гидролиздің қандай типі бойынша гидролизге ұшырайтынын түсіндіріңіз. CrCl3+HOH= CrOHCl2+HCl CrOHCl2+HOH=Cr(OH)2Cl+HCl CrOHCl+HOH=Cr(OH)3+HCl Бұнын типі Күшті қышқыл мен әлсіз негізден тұрады Яғни ортасы қышқыл PH=1....7 №48. Тұздар гидролизі. Әлсіз қышқылдан және күшті негізден құралған тұздарға мысалдар келтіріп, бірін гидролизге ұшыратыңыз. Алюминий сульфидінің гидролиз реакциясын жазып, рН мәнін анықтаңыз. K2S, K2CO3,K3PO4,K2SiO3, Li2S, Li2CO3, Li3PO4, Li2SiO3 CaCO3, Ca2S, Ca³(PO4)² Сілтілі орта pH>7 Al2S3 + 6HOH ⟶ 2Al(OH)3 + 3H2S↑ pH=7 №49. Сурьма хлориді гидролизге ұшырағанда сурьма хлороксиді (SbOCl) тұнбасы гидролиздің нешінші сатысында, не себептен түзілетінін түсіндіріңіз. Гидролиз реакциясы бойынша рН мәнін анықтаңыз. Пробиркаға сурьма (III) хлоридінің ерітіндісін қосып, sbocl оксосурьма хлоридінің ақ тұнбасы түскенге дейін суды біртіндеп тамшылатып қосыңыз. Бұл тұнба судың бөлінуіне байланысты SB(OH)2Cl гидролизінің екінші сатысында түзіледі. pH<7 № жүктеу/скачать 24,01 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|