Күшті қышқыл мен күшті негізден түзілген тұз гидролизге ұшырамайды.
Бұл әдіспен түзілген тұздардың ерітінділері нейтрал орта көрсетеді(рН=7),себебі бұл тұздардың иондары су иондарымен әрекеттеспейтіндіктен ертіндідегі сутек және гидоксид иондары өзгеріссіз болады:
Na+ + NO-3 + HOH ↔Nа+ + NО3- + H+ +ОН-
Теңдеудің екі жағындағы бос иондарды қысқартсақ судың ыдырау теңдеуі шығады:
НОН Н+ + ОН-
Натрий хлоридінің гидролиз сызбасы
NaCl
NaOH HCl
күшті негіз күшті қышқыл
[OH]- = [H]+
БЕЙТАРАП ОРТА
Натрий хлоридінің гидролиз механизмі
H2O H+ + OH-
NaСl Na+ + Cl-
Na+ +Cl- +HOH Cl- + Na+ + HOH
Бұл тұздың түрі гидролизға ұшырамайды.
Сутек иондары концентрациясының теріс таңбамен алынған ондық логарифмін сутекті көрсеткіш деп атайды.
Сутек иондары концентрациясының теріс таңбамен алынған ондық логарифмін сутекті көрсеткіш деп атайды.
рН= -lg |H+|
Осы теңдеуге сутегі иондарының концентрациясының сандық мәнін қойып, бейтарап ортада:
Н+ | =|ОН-| =10-7 pH=-lg|Н+ |= -lg |10-7|=7
pH = 7
Бөлме температурасында бейтарап ортада сутектік көрсеткіш 7-тең. Демек, оның сутегі катионына байланысты қышқылдық қаситі мен ОН- анионының болуына байланысты сілтілік қасиеті бірдей.
Сутек көрсеткіш арқылы ертіндінің ортасын былай белгілейді:
Нейтрал (бейтарап) ортада рН=7;Қышқылдық ортада рН<7;
Негіздік ортада рН >7
Теріс таңбамен алынған гидроксил ионы концентрациясының ондық логорифмін гидроксил көрсеткіші деп аталады:
