Натрий карбонатының гидролиз сызбасы

Натрий карбонатының гидролиз сызбасы

Na2CO3

NaOH H2CO3

күшті негіз әлсіз қышқыл

[OH]- > [H]+

СІЛТІЛІ ОРТА

Натрий карбонатының гидролиз механизмі

H2O H+ + OH-

Na2CO3 2Na+ + CO32-

2Na+ +CO32- +HOH HCO3- +2Na+ +OH-

Әлсіз негіз және күшті қышқылдан түзілген тұздар гидролизі

• 
  Төменде көрсетілген тұздар ZnCl2 AI2(SO4)3, FeCl2 , NH4Cl сулы ерітіндіде катион бойынша гидролизге түседі.
  
• 
  Тұз катионы әлсіз электролит түзіп гидроксид ионды байланыстырады. Ертіндіде Н+ иондары көбейіп орта қышқыл болады.
  
• 
  аммоний хлоридінің гидролиз теңдеуін қарастырамыз:
  
• 
  NH4Cl +Н2О → NH4 ОН +НCl
  
• 
  NH4Cl → NH4+ +Cl-
  
• 
  NH4+ + H+ OH- → NH4OH + H+
  
• 
  Әлсіз негіз және күшті қышқыл тұзының гидролизі нәтижесінде сутек ионы H+ артық мөлшері пайда болып, ортаның қышқылды реакциясына әкеледі (рН<7)
  
• 
  

Алюминий хлоридінің гидролиз механизмі

H2O H+ + OH-

AlCl3 Al3+ + 3Cl-

Al3+ +3Cl- +HOH Al OH2- +H+ + 3Cl-

Әлсіз қышқыл мен әлсіз негізден түзілген тұздардың гидролизі

• 
  AI2S3, (NH4)2CO3, Cr2S3, Fe2S3, CH3COONH4 гидролизі катион бойынша да және анион бойынша да жүреді. Мұндай тұздар суда ерігенде қиын диссоцияланатын қышқыл мен негіз түзеді.
  
• 
  Мысалы,
  
• 
  CH3COONH4↔ CH3COO- + NH4+
  
• 
  Немесе иондық көріністе:
  
• 
  CH3COO- + NH4+↔ CH3COOН + NH4ОН
  
• 
  Ерітіндінің ортасы түзілген заттардың қайсысы жақсы дисоциацияланатына қарай бейтарап, қышқыл немесе сілтілік болуы мүмкін. Мысалы, CH3COONH4 гидролизі
  

Майлар гидролизі

Мысал Майлардың сабындалуы

С17Н35
С17Н35

С17Н35
О
О

О
+ 3NaOH

t
H
H

H
Май

глицерин
Сабын

+3C17H35COONa

жүктеу/скачать 59,51 Kb.

Достарыңызбен бөлісу: