«Химия» пәнінен тоқсандық жиынтық бағалаудың спецификациясы 10-сынып

ТОҚСАННЫҢ ЖИЫНТЫҚ БАҒАЛАУ СПЕЦИФИКАЦИЯСЫ

жүктеу/скачать 333,37 Kb.

бет	6/9
Дата	23.12.2022
өлшемі	333,37 Kb.
	#59196

1 2 3 4 5 6 7 8 9

ТОҚСАННЫҢ ЖИЫНТЫҚ БАҒАЛАУ СПЕЦИФИКАЦИЯСЫ

2-тоқсанның жиынтық бағалауына шолу Жиынтық бағалаудың өткізілу уақыты – 40 минут

Балл саны – 30

Тапсырмалар түрлері:

КТБ – Көп таңдауы бар тапсырмалар;
ҚЖ – Қысқа жауапты қажет ететін тапсырмалар;
ТЖ –Толық жауапты қажет ететін тапсырмалар.

Жиынтық бағалаудың құрылымы

Тоқсан бойынша жиынтық бағалауда әртүрлі тапсырмалар: көп жауапты таңдауы бар сұрақтар, қысқа/ толық жауапты қажет ететін сұрақтар қолданылады.

Қысқа жауапты қажет ететін сұрақтарға сөздер немесе қысқа сөйлемдер түрінде жауап береді.
Толық жауапты қажет ететін сұрақтарда білім алушылар орындаушылық және шығармашылық дағдыларын көрсетеді.
Нұсқа: 10 тапсырмадан тұрады: соның ішінде бірнеше жауап нұсқаларынан тұратын сұрақтар, қысқаша жауапты қажет ететін сұрақтар, толық жауапты қажет ететін тапсырмалар берілген.

Тоқсандық жиынтық бағалау тапсырмаларының сипаттамасы 2-тоқсан

Бөлім

Тексерілетін мақсат

Ойлау дағдыларының
деңгейі

Тапсырма саны*

№ тапсырма*

Тапсырм а түрі*

Орындау уақыты, мин*

Балл*

Бөлім бойынша балл

10.2A
Химиялық реакциялар заңдылығы

10.2.3.2 электронды баланс әдісін қолданып тотығу және тотықсыздану теңдеулерін
құрастыра алу;

Қолдану

ТЖ

10.2.3.4 электролит ерітінділерін және балқымаларын электролиздеу кезінде электродтарда түзілетін электролиз өнімдерін
болжау;

Жоғары деңгей дағдылары

ТЖ

10.2.3.5 ерітінді және балқыма электролизі үдерісі
сызбанұсқасын құра алу;

Қолдану

КЖ/ТЖ

10.2.3.6 электролиз
өнімдерінің массасын, көлемін (газ) есептей алу;

Қолдану

КЖ/ТЖ

10.3.4.2 оның сапалық құрамы бойынша тұз ерітінділерінің
ортасын болжау;

Жоғары деңгей дағдылары

ТЖ

10.3.1.3 химиялық реакциялардың жылу
эффектісін есептей алу;

Қолдану

ТЖ

10.2 В Кинетика

10.3.2.2 химиялық реакция жылдамдына әртүрлі
факторлар өзгерісінің әсерін түсіндіру;

Білу және түсіну

КЖ/ТЖ

10.3.2.3 әрекеттесуші заттар концентрациясы және
температурасы өзгеруі
кезіндегі реакция

Қолдану

КЖ

	жылдамдығының өзгерісін есептей алу;
	10.3.2.5 гомогенді және гетерогенді катализ механизмін түсіндіру;	Білу және түсіну	1	8	КЖ	3	3
10.2 С Химиялық тепе-теңдік	10.3.3.2 химиялық тепе- теңдікке температура, концентрация және қысым өзгерісінің әсерін болжау;	Жоғары деңгей дағдылары	2	9,10	ТЖ	5	4	4
Барлығы:						40	30	30
Ескерту: * - өзгеріс енгізуге болатын бөлімдер

Мысал үлгілері және балл қою кестеcі

«Химия» пәнінен 2-тоқсанға арналған жиынтық бағалаудың тапсырмалары

Төменде берілген тотығу және тотықсыздану реакциясының теңдеуін электронды баланс әдісі арқылы теңестірініз.

^Cu⁺^HNO3 ^→^Cu(NO3⁾2 ⁺^NO⁺^H2^O

[2]

(а) Төменде электролиз қондырғысын қолдану арқылы мыс қоспасынан таза мысты бөліп алу схемасы көрсетілген.

1-сызбанұсқа

(і) Электролиз процесінде таза мыс түзілетін электродты атаңыз.

[1]
(іі) Электролиз процесі аяқталған кезде әрбір электрод қалай өзгеретіндігін сипаттаңыз.

[2]
(ііі) Электролиз процесі кезінде ерітіндідегі мыс(ІІ) ионынан мыс атомы түзіледі. Осы процестің жартылай реакция теңдеуін жазып аталуын жазыңыз.

[2]
(іv) Электролиз процесіне электролит ретінде мыс сульфатының ерітіндісін қолданады. Мыс сульфатының сулы ерітіндісі электр тогын қалай өткізетіндігін түсіндіріңіз.

[2]

Егер массасы 64 г мыс сульфатының сулы ерітіндісі электролизденетін болса қ.ж. қанша көлем қандай газ түзілетіндігін анықтаңыз.

[3]

(а) Төменде көрсетілген тұздардың арасынан гидролизге ұшырайтын тұзды анықтаңыз.

натрий хлориді, калий бромиді, магний хлориді, литий нитраты

[1]

(b) (і) 4 а) сулы ортада гидролизге ұшырайтын тұздың жартылай ион теңдеуін жазыңыз.

[1]

(іі) сулы ортада гидролизге ұшыраған тұз ерітіндісінің ортасын анықтаңыз.

[1]

Этиленнің жану реакциясының термохимиялық теңдеуі берілген:

^С2^Н4 ⁺^3О2 ⁼^2СО2 ⁺^2Н2^О⁺¹⁴⁰⁰^кДж,^егер^{реакцияда}⁵⁶^л^этилен^{жанатын}^болса,^{бөлінген}жылудың мөлшерін табыңыз.

[2]

Мырыш сұйытылған хлорсутек қышқылымен әрекеттескенде мырыш хлориді және сутек газы бөлінеді.

Оқушы мырыш пен сұйытылған хлорсутек қышқылының арасындағы реакция жылдамдығын анықтау үшін төмендегідей кондырғыны қолданды.

(а) (і) Оқушының 50°С кезінде алынған нәтижесі төмендегі графикте көрсетілген.

Егер оқушы лабораториялық жұмысты 30°С температурада жасайтын болса, онда жоғарыдағы графиктің сызығы қалай өзгеретіндігін салыңыз.

[2]

(іі) Реакцияның температуралық коэффиценті 2-ке тең болған жағдайда, температураны 30°С-тан 50°С-қа дейін жоғарлатқанда, химиялық реакцияның жылдамдығы неше есе өседі?

[2]

7 Мырыш түйіршігінің орнына мырыш ұнтағын салатын болса, онда реакция жылдам жүреді. Бөлшектер теориясын қолдана отырып неліктен мырыш ұнтағын қолданғанда реакция жылдам жүретіндігін түсіндіріңіз.

[2]

(а) Қатты катализаторлар автокөлік индустриясында кеңінен қолданылады. Қазіргі таңда автокөліктер этилденбеген бензинде жұмыс істейтін және олардың газ шығару жүйесі көліктен шығатын улы газдарды тазартатын арнайы каталитикалық конвертерлермен жабдықталған. Жүру механизмінің схемасы:

(і) Жоғарыда берілген автокөлік түтікшесінің қаталитикалық конвертері қандай заттан құралатынын жазыңыз.

[1]
(іі) Каталитикалық конвертер нәтижесінде өнімде түзілетін газдарды анықтаңыз.

[1]

(ііі) Бұл механизм катализдің қай түріне жатады?

[1]

Күкірт диоксидімен оттегіні әрекеттестіргенде күкірт триоксиді түзіледі.

^2SO2 ⁺^O2 ^{↔ 2SO}3
Бұл реакцияны өндірісте 1-2 атм. қысымда және 400-450°С жүреді және ол химиялық тепе- теңдіктің орын алуына жеткілікті.
Егер рекцияны 1-2 атм. қысымнан жоғары қысымда жүргізетін болса, онда химиялық тепе-теңдік өнімге қалай әсер етеді.

[2]

Өндірісте күкірт триоксидін алу үшін күкірт диоксиді мен оттегіні қосады. Реакцияда тепе- теңдік орын алу үшін 400-450°С қолданады. Егер рекцияны 400-450°С температурадан жоғары температурада жүргізетін болса, онда химиялық тепе-теңдік өнімге қалай әсер етеді?

[2]

жүктеу/скачать 333,37 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4 5 6 7 8 9