Изучение физико-химических свойств систем, модифицированных лигносульфонатами
жүктеу/скачать 0,52 Mb.
|
| λ= αF · (V++V-), (12)
где V+, V- соответственно скорости движения анионов и катионов. А в случае бесконечного разбавления: λ∞ = λ∞+ + λ∞- (13) где λ∞+ и λ∞- - подвижности ионов при бесконечном разбавлении. Уравнение (13) выражает закон Кольрауша (закон независимости подвижностей ионов при бесконечном разбавлении): при бесконечном разбавлении мольная электропроводность равна сумме ионных электропроводностей, или подвижности ионов, составляющих электролит (в нашем случае полиэлектролит). На основе вышеуказанных теоретических представлений о б электрической проводимости растворов нами рассчитаны степень и константы диссоциации лигносульфонатов. Степень диссоциации лигносульфоновых кислот в растворах рассчитывали по стандартной методике, изложенной в работе Шершавиной А.А. Физическая и коллоидная химия. М.: ООО «Новое знание», 2005. 799 с.. Методика определения степени диссоциации на основе удельной электропроводности растворов лигносульфонатов включает следующую последовательность операций: Определение молярной электрической проводимости растворов с различным содержанием лигносульфонатов и лигносульфоновых кислот по формуле: Λ = 1000æ/с; где: æ - удельная электропроводность растворов лигносульфонатов; с - концентрация растворов лигносульфонатов, моль/дм3. Определение молярной электропроводности растворов при бесконечном разведении (Λ∞) путем экстраполяции зависимости Λ=f (C0,5) к условию С → 0. Расчет степени диссоциации (α ,%) лигносульфонатов (лигносульфоновых кислот) в растворе согласно выражению: α = Λ∙100/ Λ∞. Посредством эквивалентной электропроводности определили константу диссоциации полиэлектролита по формуле: Kd = α2C/l-α = λ2C/λ∞)(λ∞- λ), (16) где С - концентрация электролита, моль/л. Для расчета величины рК использовали выражение: pK = - lg Kd жүктеу/скачать 0,52 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|