Комплекс қосылыстар жөнiнде қысқаша мiндеттер
Комплекс ионының зарядына байланысты
жүктеу/скачать 244 Kb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Комплексттердiң тұрақтылығы.
- 1 саты: [Pt(NH 3 ) 4 ]Cl 2 [Pt(NH 3 ) 4 ] 2+ + 2Cl - (1)
- V 1 [PtCl 4 ] 2- [PtCl 3 ] - + Cl
- V 4 [PtCl] + V 4 1 - Pt 2+ + Cl
- [PtCl 4 ] 2- + H 2 O [PtCl 3 ∙H 2 O] - +Cl
- [PtCl(H 2 O) 3 ] + + H 2 O [Pt(H 2 O) 4 ] 2+ +Cl
| 3.Комплекс ионының зарядына байланысты.
катион типi: [Ag+(NH3)20]+Cl Комплекс анион типi: [Na2+Pt+4Cl2-(CN)-4]2- электронейтралды: [Cr+3(H2O)40PO43-] болады. 4. Комплекс түзушi иондарының саны бойынша. моноядролық: K3[Fe(CN)6] екi ядролық: [(NH3)5Cr – O – Cr(NH3)5]Cl | Комплекс O (көпiрше топтар болады) OH-, O2-, S2-, SO42-, полиядролық: болып бөлiнедi. Лигандалары би – немесе полидентатты болса, онда циклды немесе хелатты комплекс болады. O Мысалы: аминсiрке қышқылы H2N – CH2 – C хелаттар түзе алады: OH H2 O Н2С – N: O – C ׀ Cu C – O :N – CH2 O H2 Комплексттердiң тұрақтылығы.Координациялық қосылыстар екi сатыдан диссоциацияланыды.1-шi сатыда. Комплекс ионымен сыртқы сфера ионы әлсiз электростатикалық күшпен байланысқандықтан, су ерiтiндiлерiнде оңай түзiлiп, күштi электролиттер сияқты диссоциацияланады.1 саты: [Pt(NH3)4]Cl2 [Pt(NH3)4]2+ + 2Cl- (1)Лигандалар комплекс түзушiмен берiгiрек байланысқан, сондықтан әлсiз электролит сияқты ыдырайды. Диссоциация процессi қайтымды және сатылап жүредi. Оны II-реттi диссоциация дейдi.V1[PtCl4]2- [PtCl3]- + Cl-V2 V1[PtCl3]- [PtCl2]0 + Cl (2)V21 V3[PtCl2]0 [PtCl]+ + Cl-V21 V4[PtCl]+ V41- Pt2+ + Cl-Шын мәнiнде, ерiтiндiде комплекс ионының бос координациялық орны су молекуласымен орын босады. Сондықтан комплекс ионының диссоциациясын орынбасу реакциясы деп қарастыруға болады. [PtCl4]2- + H2O [PtCl3∙H2O]-+Cl-[PtCl3∙H2O]- + H2O [PtCl2(H2O)2]-+Cl-[PtCl2(H2O)2]+ H2O [PtCl(H2O)3]++Cl-[PtCl(H2O)3]+ + H2O [Pt(H2O)4]2++Cl-(2) теңдеудегiдей иондарды шартты түрде жазғандықтан “лигандалық” деген термин қолданылады. Pt2+ ионының к.с.= 4. ал ерiтiндiдегi лигандылығы 3;2;1. II – реттi диссоциация қайтымды болғандықтан әрекеттесушi массалар заңы қолданып тепе – теңдiк константасын қорытып шығаруға болады. (2) – шi теңдеудегi I – шi сатысына әрекеттесушi массалар заңын қолдансақ: диссоциация жылдамдығы V1= K1[PtCl42-] – пропорционалдық коэффициент. Тiк жақша иондардың молярлық концентрациясын көрсетедi. Молизация жылдамдығы V2 = K2[PtCl3-]·[Cl-] тепе - теңдiкте V2 = V1, ендеше K1[PtCl42-] = K2[PtCl3-]·[Cl-] тұрақсыздық константа. К1(т-с) = ; Екiншi, үшiншi, төртiншi сатылыры үшiн тұрақсыздық константалары: К2(т-с) = ; К3(т-с) = ; Сатыланған сайын Сl- ионының бөлiнуi қиын. К4(т-с) = ; Сондықтан: К1>К2>К3>К4. Әр сатыдағы тұрақсыздық константаларының көбейтiндiсi – комплекстiң жалпы тұрақсыздық константасы болады. К(т-с)= К1(т-с) · К2(т-с) · К3(т-с) · К4(т-с) егер коэффициенттер мәндерiн қойып көбейтсек жалпы комплекстiң тұрақсыздық константасы таблицада берiлген. Соңғы кезде комплекс ионын сипаттау үшiн, тұрақсыздық константасының керi мәнi тұрақтылық константасын қолданады. К(т-т) = ; Бұдан, неғұрлым тұрақсызыдық константасы кіші болса, комплекс соғұрлым тұрақтырақ. жүктеу/скачать 244 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|