Концентрация растворов
жүктеу/скачать 0,59 Mb. Pdf көрінісі
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Анодом называется электрод, на котором протекает процесс окисления . Катодом
| 4. Электрохимия
Этот раздел курса химии изучает химические процессы, либо протекающие под действием электрического тока (электролиз), ли- бо сопровождающиеся возникновением тока (гальванический эле- мент, коррозия). Все электрохимические процессы – это окислительно-восстано- вительные реакции, то есть реакции, сопровождающиеся изменени- ем степени окисления элементов. Процесс отдачи электронов называется окислением . Степень окисления элемента при этом увеличивается. Процесс присоединения электронов называется восстановлением . При этом степень окисления элемента уменьша- ется. Процессы окисления и восстановления взаимосвязаны и не могут протекать один без другого. Электрохимические процессы отличаются от обычных окисли- тельно-восстановительных реакций тем, что они протекают не во всем объеме раствора, а только на поверхности электродов. Элек- троды обычно изготовляются из различных металлов. Часто в каче- стве материала электрода используется графит. При этом процессы окисления и восстановления разделены в пространстве, а передача электронов от восстановителя к окислителю осуществляется через внешнюю цепь. В зависимости от характера протекающего процесса электрод называют анодом или катодом. Анодом называется электрод, на котором протекает процесс окисления . Катодом называется электрод, на котором протекает процесс восстановления . Важнейшей характеристикой электрода, определяющей его ак- тивность, является его потенциал. 4.1. Электродный потенциал При погружении металла в раствор электролита на границе раздела металл–раствор возникает разность потенциалов или элек- тродный потенциал. Абсолютную величину этого потенциала из- мерить нельзя. Можно измерить лишь разность потенциалов между 33 двумя электродами. Второй электрод в этой системе называется электродом сравнения. В качестве электродов сравнения могут ис- пользоваться различные электроды, обладающие постоянным по- тенциалом. Но исторически принято сравнивать потенциалы с по- тенциалом стандартного водородного электрода, который принима- ется равным нулю. Потенциал металла, погруженного в раствор, содержащий ионы этого металла, концентрация которых составляет 1 моль/литр, называется жүктеу/скачать 0,59 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|