Концентрация растворов
жүктеу/скачать 0,59 Mb. Pdf көрінісі
|
концентрация примеры
|
Пример 5. Напишите уравнения катодного и анодного процес- сов, протекающих при коррозии изделия из меди с никелевым по- крытием в растворе серной кислоты. Составьте схему соответствую- щего гальванического элемента. Определите характер покрытия (ка- тодное или анодное). Решение: Анодным процессом при коррозии всегда является процесс окисления металла. В данном случае имеем два металла – медь и никель. Образуется коррозионный гальванический элемент, кото- рый можно обозначить схемой Cu | H 2 SO 4 | Ni Анодом в любом гальваническом элементе служит более ак- тивный металл (металл с меньшим значением потенциала). В прил. 2 находим стандартные значения потенциалов меди и ни- келя: E 0 (Cu 2+ /Cu) = +0,34 В, Е 0 (Ni 2+ /Ni) = − 0,25 В. Так как потенциал никеля меньше, чем потенциал меди, значит, анодом будет никель. То есть по отношению к меди никелевое по- крытие является анодным. В процессе коррозии никелевое покрытие будет разрушаться: Анод: Ni –2ē = Ni 2+ Катодный процесс зависит от того, в каких условиях проходит коррозия. В данном случае коррозия протекает в кислой среде. Зна- чит, идет процесс коррозии с водородной деполяризацией. Процесс коррозии сопровождается выделением водорода: Катод: 2H + + 2ē = H 2 43 Пример 6. Какой из указанных металлов может служить протектором для защиты стальной конструкции: кобальт, никель, цинк, серебро? Составьте схему коррозионного гальванического элемента, об- разующегося при коррозии выбранной системы в растворе хлорида кальция. Напишите уравнения реакций, протекающих на катодных и анодных участках. Решение: Для того чтобы металл выполнял функцию протектора, необхо- димо, чтобы его потенциал был ниже, чем потенциал защищаемого металла. Так как основным компонентом стали является железо, именно его потенциал будем принимать во внимание при выборе материала протектора. Из прил. 2, потенциал железа: Е 0 (Fe 2+ /Fe 0 ) = −0,44 В. Потенциалы других металлов: E 0 (Co 2+ /Co) = −0,28 В, Е 0 (Ni 2+ /Ni) = − 0,25 В, Е 0 (Zn 2+ /Zn 0 ) = −0,76 В, Е 0 (Ag + /Ag 0 ) = +0,80 В. Из указанных металлов потенциал, меньший, чем потенциал железа, имеет только цинк. Значит, только его можно использовать в качестве протектора для защиты стальной конструкции. При этом в растворе хлорида кальция образуется коррозионный гальванический элемент, схема которого имеет вид: Fe | CaCl 2 , H 2 O, O 2 | Zn В этой системе анодом служит металл с меньшей величиной потенциала, то есть цинк. На аноде происходит процесс разрушения металла: Анод: Zn 0 – 2ē = Zn 2+ Катодом является железо. В нейтральной среде протекает кор- розия с кислородной деполяризацией: Катод: O 2 + 2H 2 O + 4ē = 4OH – 44 Таким образом, при использовании в качестве материала про- тектора цинка разрушения железа не происходит. жүктеу/скачать 0,59 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|