Стандартные энтальпии образования

Стандартные энтальпии образования 
0
298

и энтропии 
0
298
S
 некоторых веществ 
Элемент 
Вещество 
0
298
моль
кДж
0
298
S
К
моль
Дж
Азот 
N
2(г) 
0 
191,5 
N
2
O
(г) 
82,0 
219,9 
NO
(г)
90,3 
210,6 
N
2
O
4(г)
9,6 
303,8 
NO
2(г)
33,0 
240,2 
N
2
O
5(к)
-42,7 
178,0 
HNO
3
-174,1 
156,6 
NH
3(г) 
-46,2 
192,6 
HCN
(г)
135,0 
113,1 
NH
4
Cl
(к) 
-314,2 
95,8 
NH
4
NO
3(к) 
-365,4 
152,0 
Алюминий 
Al
(к) 
0 
28,4 
Al
2
O
3(к) 
-1676,0 
50,9 
Al
2
(SO
4
)
3(к) 
-3442,0 
239,2 
AlCl
3(к) 
-1510,0 
66,5 
Барий 
Ba
(к) 
0 
67,0 
BaCO
3(к) 
-1219,0 
112,0 
BaO
(к)
-558,1 
70,3 
Ba(OH)
2(к) 
-950,0 
124,0 

50 
Продолжение прил.1 
Элемент 
Вещество 
0
298
моль
кДж
0
298
S
К
моль
Дж
Бериллий 
Be
(к) 
0 
9,5 
BeO
(к) 
-598,0 
14,1 
BeCO
3(к) 
-982,0 
Бор 
B
2
O
3(к) 
-1254,0 
80,8 
B
2
H
6(г) 
38,5 
232,0 
Бром 
Br
2(ж) 
0 
152,2 
HBr
(г) 
-36,3 
198,6 
Водород 
H
2(г) 
0 
130,5 
H
2
O
(ж)
-285,8 
70,1 
H
2
O
(г) 
-241,8 
188,7 
H
2
O
2(ж) 
-187,8 
109,5 
Железо 
Fe
(к) 
0 
27,2 
FeO
(к) 
-264,8 
60,8 
Fe
3
O
4(к) 
-1117,1 
146,2 
Fe
2
O
3(к) 
-822,2 
87,4 
FeS
2(к) 
-163,2 
52,9 
Йод 
I
2(к) 
0 
116,2 
I
2(г) 
62,2 
260,6 
HI
(г) 
26,6 
206,5 
Калий 
KCl
(к) 
-435,9 
82,6 
KClO
3(к) 
-391,2 
143,0 
Кадмий 
Cd
(к) 
0 
51,8 
CdCl
2(к) 
-390,8 
115,3 

51 
Продолжение прил.1 
Элемент 
Вещество 
0
298
моль
кДж
0
298
S
К
моль
Дж
Кальций 
Ca(OH)
2(к) 
-986,6 
76,1 
CaCO
3(к) 
-1207,0 
88,7 
CaO
(к) 
-635,5 
39,7 
Ca
3
(PO
4
)
2(к) 
-4138,0 
236,0 
Кислород 
O
2(г) 
0 
205,0 
O
3(г) 
142,3 
238,8 
Кобальт 
CoCl
2(к) 
-325,5 
106,3 
Кремний 
Si
(к)
0 
18,8 
SiO
2(к) 
-910,9 
41,8 
Литий 
Li
(к) 
0 
29,1 
LiCl
(к) 
-408,3 
59,3 
Магний 
Mg
(к) 
0 
32,7 
MgCO
3(к) 
-1113,0 
65,7 
MgO
(к) 
-601,8 
26,9 
Mg(NO
3
)
.
6H
2
O
(к) 
-2612,3 
453,1 
Медь 
CuO
(к) 
-162,0 
42,6 
Мышьяк 
As
(к) 
0 
36,6 
AsCl
3(г) 
-299,2 
327,2 
Натрий 
Na
2
CO
3(к) 
-1131,0 
136,4 
NaHCO
3(к) 
-947,7 
102,0 
NaNO
3(к) 
-466,7 
116,0 
NaNO
2(к) 
-359,0 
106,0 
NaCl
(к) 
-411,1 
72,1 
NaI
(к) 
-287,9 
98,5 

52 
Продолжение прил.1 
Элемент 
Вещество 
0
298
моль
кДж
0
298
S
К
моль
Дж
Никель 
NiO
(к) 
-239,7 
38,0 
Олово 
Sn
(к) 
0 
51,5 
SnO
2(к) 
-286,0 
56,5 
Олово 
SnO
(к) 
-580,8 
52,3 
Платина 
Pt
(к) 
0 
41,5 
PtCl
2(к) 
-106,7 
219,6 
PtCl
4(к) 
-229,3 
267,9 
Свинец 
Pb
(к) 
0 
64,8 
PbO
(к) 
-219,3 
66,1 
PbO
2(к) 
-276,6 
74,5 
Pb(NO
3
)
2(к) 
-451,7 
217,9 
PbCO
3(к) 
-700,0 
131,0 
Серебро 
Ag
(к) 
0 
42,6 
AgCl
(к) 
-127,1 
96,1 
AgNO
3(к) 
-124,5 
140,9 
Сера 
S
(ромб) 
0 
31,9 
SO
2(г) 
-296,9 
248,1 
SO
3(г) 
-395,8 
256,7 
SO
3(ж) 
-439,0 
122,0 
H
2
S
(г)
-21,0 
205,7 
CS
2(ж) 
88,7 
151,0 

53 
Продолжение прил. 1 
Элемент 
Вещество 
0
298
моль
кДж
0
298
S
К
моль
Дж
Углерод 
C
(алмаз) 
-1,8 
2,4 
С
(графит) 
0 
5,7 
CO
(г) 
-110,5 
197,5 
CO
2(г) 
-393,5 
213,7 
CS
2(ж) 
88,7 
151,0 
CCl
4(ж) 
-135,4 
214,4 
Углерод 
CH
4(г) 
-74,9 
186,2 
C
2
H
2(г) 
226,8 
200,8 
C
2
H
4(г) 
52,3 
219,4 
C
2
H
6(г) 
-89,7 
219,4 
C
6
H
6(ж) 
82,9 
269,2 
CH
3
OH
(г) 
-201,2 
CH
3
OH
(ж) 
-238,6 
126,8 
C
2
H
5
OH
(г) 
-235,3 
C
2
H
5
OH
(ж) 
-277,6 
160,6 
Фосфор 
PH
3(г) 
5,4 
210,2 
P
2
O
5(к) 
-1492,0 
114,5 
PCl
5(г) 
-369,5 
362,9 
PCl
3(г) 
-277,0 
311,7 

54 
Окончание прил.1 
Элемент 
Вещество 
0
298
моль
кДж
0
298
S
К
моль
Дж
Хлор 
Cl
2(г) 
0 
222,9 
HCl
(г) 
-92,3 
186,8 
Хром 
Cr
(к)
0 
222,9 
Сr
2
O
3(к) 
-1440,6 
81,2 
Цинк 
Zn
(к) 
0 
41,6 
ZnO
(к) 
-350,6 
43,6 
Zn(OH)
2(к) 
-645,4 
77,0 
ZnCl
2(к) 
-415,1 
111,5 

55 
Приложение 2 
Стандартные электродные потенциалы (Е
0
)
некоторых металлов 
 
Металл 
Электродный процесс 
Е
0
,B 
K 
K – e K
+ 
-2,92 
Ba 
Ba – 2e Ba
2+ 
-2,90 
Ca 
Ca – 2e Ca
2+ 
-2,84 
Na 
Na – 2e Na
+ 
-2,71 
Mg 
Mg – 2e Mg
2+ 
-2,38 
Al 
Al – 3e Al
3+ 
-1,66 
Mn 
Mn – 2e Mn
2+ 
-1,05 
Zn 
Zn – 2e Zn
2+ 
-0,76 
Cr 
Cr – 3e Cr
3+ 
-0,74 
Fe 
Fe – 2e Fe
2+ 
-0,44 
Cd 
Cd – 2e Cd
2+ 
-0,40 
Co 
Co – 2e Co
2+ 
-0,28 
Ni 
Ni -2e Ni
2+ 
-0,25 
Sn 
Sn – 2e Sn
2+ 
-0,14 
Pb 
Pb – 2e Pb
2+ 
-0,13 
H 
H
2
-2e 2H
+ 
0,00 
Cu 
Cu – 2e Cu
2+ 
+0,34 
Hg 
Hg – 2e Hg
2+ 
+0,79 
Ag 
Ag – 1e Ag
+ 
+0, 80 

56 
ОГЛАВЛЕНИЕ 
1.
Концентрация растворов…………………………………………………..3 
1.1. Способы выражения концентрации растворов………..…...……….3 
1.2. Примеры решения задач по теме «Концентрация растворов»……6 
2.
Химическая термодинамика……………………………………………..15 
2.1. Энтальпия. Тепловой эффект химической реакции…………........15 
2.2. Энтропия. Энергия Гиббса. Направление протекания реакции…16 
2.3. Примеры решения задач по теме «Химическая термодинамика».18 
3.
Растворы неэлектролитов и электролитов………………………………23 
3.1. Замерзание и кипение растворов…………….………………..…...23 
3.2. Осмотическое давление…………………………………….………24 
3.3. Водородный показатель (рН)…………………………...………….25 
3.4. Примеры решения задач по теме «Растворы неэлектролитов 
и электролитов»……………………………………………………….....26 
4.
Электрохимия…………………………………………………..…..……..32 
4.1. Электродный потенциал……………………….………..……….....32 
4.2. Гальванический элемент……………………………..………...…...34 
4.3. Коррозия……………………………………………….……...….….35 
4.4. Электролиз…………………………………………….…...….…….36 
4.5. Примеры решения задач по теме «Электрохимия»…...………….39 
Приложение 1…………………………………………………………….………49 
Приложение 2…………………………………………………………………….55