Концентрация растворов


 Химическая термодинамика



Pdf көрінісі
бет7/26
Дата14.10.2023
өлшемі0,59 Mb.
#114601
түріМетодические указания
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   26
2. Химическая термодинамика 
Химическая термодинамика – раздел химии, изучающий взаи-
мопревращения различных видов энергии при протекании химиче-
ских процессов. 
2.1. Энтальпия. Тепловой эффект химической реакции 
Протекание химических реакций сопровождается выделением 
или поглощением энергии в виде тепла. Энергия системы, которая 
может быть превращена в тепло при постоянном давлении, называ-
ется энтальпией и обозначается «Н». Абсолютное значение энталь-
пии измерить невозможно, но можно измерить ее изменение (ΔН). 
Количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при 
протекании химической реакции, называется 
тепловым эффектом 
реакции

Тепловой эффект химической реакции, протекающей при по-
стоянном давлении и температуре, равен изменению энтальпии си-
стемы (ΔН
х.р.
). 
Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются 
эк-
зотермическими
. В этих реакциях запас энергии уменьшается, по-
этому 
ΔН
х.р.
< 0

Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются 
эндотермическими
. В этих реакциях запас энергии системы уве-
личивается, поэтому 
ΔН
х.р.
> 0

В основе термохимических расчетов лежит 
закон Гесса

Тепловой эффект химической реакции зависит только 
от природы и состояния исходных веществ и продуктов реак-
ции, но не зависит от пути перехода системы из начального в 
конечное состояние. 
Часто в термохимических расчетах используют 
следствие
из закона Гесса: 
Тепловой эффект химической реакции равен сумме энталь-
пий образования продуктов реакции за вычетом энтальпий об-
разования исходных веществ с учетом коэффициентов перед 


Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   26




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет