Лабораториялық жұмыс №1 бейорганикалық Қосылыстардың негізгі кластары мақсаты

ҚҰРАЛДАР: 50 мл-лік 2 бюретка; сынауықтар; 10 мл өлшемдік цилиндрлар; қажетті реактивтер: Na2S2O3

жүктеу/скачать 74,57 Kb.

бет	5/15
Дата	03.11.2023
өлшемі	74,57 Kb.
	#121678

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 15

ҚҰРАЛДАР: 50 мл-лік 2 бюретка; сынауықтар; 10 мл өлшемдік цилиндрлар; қажетті реактивтер: Na₂S₂O₃, H₂SO₄, H₂O (дист), FeCI₃, KCNS, KCI
ТЕХНИКАЛЫҚ ҚАУІПСІЗДІК ЕРЕЖЕСІ: Бірінші реакция барысында кішідисперстік күкірт түзілгенде өте мұқият болу қажет, себебі ол адам денсаулығына зиянды. Сол үшін пайда болған заттарды тез арада ыдысқа жинау керек.
ЖҰМЫСТЫҢ МАЗМҰНЫ ЖӘНЕ ОРЫНДАЛУ РЕТІ:
ТӘЖІРИБЕ 1 Реакция жылдамдығының концентрацияға тәуелділігі
Натрий тиосульфаты күкірт қышқылы ерітіндісінде:
Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ + S + H₂O.
Ерітінділердің концентрацияларын мұғалім көрсетеді.

Бюреткадағы Na₂S₂O₃ ерітіндісін және суды 5 нөмірленген сынауықтарға 1-ші кестеде көрсетілгендей берілген концентрациямен құямыз.

Көлем, мл			С (Na₂S₂O₃) моль/л		Лайлану уақыты, t, c	ν=1/t, С^-1	К
Na₂S₂O₃ (а)	H₂O (б)	H₂SO₄ (в)
1	4	5		0,01
2	3	5		0,02
3	2	5		0,03
4	1	5		0,04
5	0	5		0,05

Келесі 5 сынауыққа күкірт қышқылын 5 мл көлемінде C (H₂SO₄) = 0.1 моль/л -мен құямыз.
Дайындалған Na₂S₂O₃және H₂SO₄ерітінділерін жұптастырып сәйкесінше құйып, әр сынауықтағы тұнбаның түзілу уақытын бақылаймыз. Нәтижені төмендегі кестеге толтырамыз:

1 кесте – Реакция жылдамдығының концентрацияға тәуелділігі

Бұл тәжірибеде реакцияның жылдамдығы өлшенбейді, онда реакцияға дейінгі және реакциядан кейінгі уақыт аралығындағы нәтиже алынады. Бірақ бұл уақыт аралығы реакция жылдамдығына V пропорционал, сондықтан 1/t өлшемін шарттық жылдамдық (V_шарт.) деп атаймыз. Натрий тиосульфаты еру жылдамдығының концентрациясына қатынасына график саламыз. Реакцияның математикалық жылдамдығы мына теңдеумен өрнектелген: V=kCa∙Cb, мұндағы С(а) және С(b)- Na₂S₂O₃және H₂SO₄концентрациялары; К- пропорционалдық коффициенті, реакцияның жылдамдық тұрақтысы деп аталады. C(H₂SO₄)= 0,5моль/л болса, V және К (1-ші кесте) берілген теңдікпен табамыз.
Бұл тәжірибеден қандай қорытынды шығаруға болады?
ТӘЖІРИБЕ 2 Реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі
Үш нөмірленген сынауыққа 5 мл C(H₂SO₄)= 0,1 моль/л-ін, ал басқа үшеуіне 5мл C(H₂SO₄)= 1 моль/л-ін құямыз. Сынауықтарды суы бар стақандарға салып, 10-15 минуттан кейін стақандағы судың температурасын өлшейміз де, сынауыққа осы жұпты H₂SO₄, Na₂S₂O₃бір-біріне құйып, лайланғанға дейінгі уақытты өлшейміз.
Судың температурасын 20⁰-қа жоғарылату үшін: стақанға аз мөлшерде ыстық су құямыз.
Тағы да ерітінділерді осы температурада 5-7 минут ұстаймыз. Сынауықтардағы мына екі жұпты: H₂SO₄ , Na₂S₂O₃ бір-біріне құйып, лайланғанға дейінгі уақытты белгілейміз. Соңғы тәжірибені біріншіден 40⁰-қа жоғарылатып жүргіземіз.Нәтижені 2-ші кестеге толтырамыз.
2-ші кесте – Реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі

t⁰, C	Лайланғанға дейінгі уақыт, t,c	ν=1/t , С^-1

Реакция жылдамдығының температураға қатынасына график саламыз.

жүктеу/скачать 74,57 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 15